山西省臨汾市晉槐高級學校2021年高二化學期末試卷含解析

山西省臨汾市晉槐高級學校2021年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－4bKJ/mol

B.C2H2（g）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H＝2bKJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－2bKJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝bKJ/mol參考答案：A略2.下列各組物質排列不正確的是A．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3參考答案：B3.下列關于藥物的使用說法正確的是(

)A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A略4.一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四種液體的試劑是（

）

A．H2O

B．溴水

C．新制Cu(OH)2

D．酸性高錳酸鉀溶液

參考答案：C略5.有機物C4H8O3在一定條件下的性質有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結構形式的有機物；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機物。則有機物C4H8O3的有關敘述正確的

A．C4H8O3的結構簡式為HOCH2CH2CH2COOHB．C4H8O3的結構簡式為CH3CH(OH)CH2COOH

C．C4H8O3為α—羥基丁酸

D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯參考答案：A略6.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是Ａ．溴苯和水

Ｂ．苯和乙醇

Ｃ．酒精和水

Ｄ．溴苯和苯參考答案：A略7.3molC2H4在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成2molC2H2和2molH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣A．6mol

B．12mol

C．9mol

D．15mol參考答案：C略8.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是A．質譜

B．紅外光譜

C．紫外光譜

D．核磁共振譜參考答案：A略9.下列關于主族元素的說法正確的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

C．主族元素的最高正價等于主族的序數(shù)

D．主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)參考答案：BC10.反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是()平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關系圖A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加參考答案：B略11.下列分子式的電子式書寫正確的是（）A．氨 B．四氯化碳 C．氮氣 D．二氧化碳參考答案：C考點：電子式．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．氨氣為共價化合物，氮原子最外層為8個電子，漏掉了氮原子的1對電子；B．四氯化碳中，氯原子最外層為8個電子，漏掉了氯原子的3對電子；C．氮氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對；D．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子和氧原子都達到8電子穩(wěn)定結構．解答：解：A．氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層為8電子，氨氣的電子式為：，故A錯誤；B．四氯化碳為共價化合物，氯原子和碳原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，四氯化碳的電子式為：，故B錯誤；C．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為：，故C正確；D．二氧化碳分子中碳氧鍵為碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．12.一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．單位時間內生成3nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質的量分數(shù)不隨時間變化參考答案：D解：A、單位時間內生成3nmolA2，相當于消耗6nmolAB，同時消耗2nmolAB，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、容器內，3種氣體AB、A2、B2共存，未平衡時也是三者共存的體系，故B錯誤；C、AB的消耗速率，相當于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反應速率不等，故C錯誤；D、容器中各組分的物質的量分數(shù)不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．13.對人體中的所需元素,下列四位同學的歸納整理完全正確的一組是()A.小芳認為,人體缺乏某些元素,會得不同疾病B.小寶搜集資料發(fā)現(xiàn),生活中人們常通過下列途徑來補充人體必需的營養(yǎng)元素。如C.小蓉為某些元素設計了一句廣告詞來反映其對人體的重要作用碘——抗癌之星硒——智力之星氟——齲齒克星D.小紅搜集資料發(fā)現(xiàn),長期或大量攝入鋁元素對人的大腦和神經系統(tǒng)將造成損害,為此她提出下列建議:參考答案：BA項應為:缺鐵——會引起貧血;缺鈣——會得佝僂病;缺碘——會引起甲狀腺腫大。C項應為:碘——智力之星;硒——抗癌之星。D項應為:使用鋁鍋——加醋后不能長時間燉煮。14.．鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停，它是一種新型的止瀉藥，適用于各種急慢性腹瀉的治療，其結構簡式如圖：

下列說法不正確的是A．易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液溶液顯紫色C．1mol易蒙停只能與lmolNaOH發(fā)生反應

D．lmol易蒙停最多能與2mol溴水發(fā)生反應參考答案：C略15.1mol下列物質：①C3H6②C4H6③C3H6O④C4H8O2，完全燃燒需要O2由多到少的順序是（）

A．①②③④B．④③②①C．④②③①D．②④①③參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2時所用的時間。（1）當收集到10mLH2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情況是_______________。A．均勻外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）1mol/L的硫酸的時間長，因為濃度小的反應速度慢。（2分）（2）D（1分）

此反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快；隨反應的進行，H+濃度不斷減小，反應速度減慢。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯色。(2)能說明第①步反應達到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至。方法2：電解法。該方法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液的pH增大，產生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作電極的原因是。(6)在陰極附近溶液pH增大的原因是(用電極反應式解釋)；溶液中同時生成的沉淀還有。參考答案：18.根據(jù)可逆反應：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，設計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作：①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉方向相反，為什么？試用化學平衡原理解釋之

；（2）操作①過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應式為：

，操作②過程中C2棒上發(fā)生的電極反應式為：

。參考答案：（1）操作①使平衡正向移動，C1作負極；操作②使平衡逆向移動，C2作負極。故兩次電流方向相反（答案合理即可給分）。（2）2I－—2e－＝I2

；AsO33－+2OH－—2e