山西省臨汾市曲沃縣高顯鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省臨汾市曲沃縣高顯鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，通過電解原理來降解酸性廢水中的NO3－,下列說法錯誤的是 A．該新型電池工作時，負極的電極反應(yīng)式是Al＋4OH－-3e－=AlO2－＋2H2O B．為增強溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4 C．A為電源正極,H＋從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū) D．陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－參考答案：DA項，該新型電池放電時，關(guān)鍵判斷Al的氧化產(chǎn)物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故為A1+4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O正確；B項，由于在工區(qū)是OH－放電，所以為增強溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體，正確；C項，A為電源正極，當(dāng)電解時，在陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑H+從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū)，正確；D項，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，故D錯誤。2.欲觀察氫氣的焰色，氫氣導(dǎo)管口的材料最好是

A.鈉玻璃（含Na元素）

B.鉀玻璃（含K元素）C.石英玻璃（主要是SiO2）

D.銅管參考答案：C3.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；B、硫化銀溶解性小于氯化銀；C、過氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉固體潮解；D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比．【解答】解：A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正確；C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯誤；D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了反應(yīng)條件下的化學(xué)方程式或離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵．4.下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是

（

）

相關(guān)實驗預(yù)期目的

A．在兩支試管中各加入4mL

0．01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0．1mol/LH2C2O4溶液2mL、0．2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響

B．向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素

C．向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液加熱，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略5.在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5參考答案：D略6.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D7.下列說法中，不正確的是A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容B．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學(xué)說、波爾提出的氫原子模型都對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展作出了重要的貢獻C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一D．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略8.有四種有機物①(CH3)2CHCH(CH3)2，②(CH3)2C(CH3)2，③CH3(CH2)2CH(CH3)2，④CH3CH2C(CH3)3有關(guān)這四種物質(zhì)的下列敘述正確的是

（

）A．①和②互為同分異構(gòu)體，①和④互為同系物B．④的一氯代物有三種C．②可以由烯烴與氫氣加成反應(yīng)而獲得D．③的系統(tǒng)命名是4-甲基戊烷參考答案：B略9.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A解析：A、氧原子最外層有6個電子，氫原子最外層有一個電子，氯原子最外層有7個電子，氧原子分別與氫原子和氯原子形成一對公用電子對，故A正確；B、H2O2的是共價化合物不是離子形成的物質(zhì)，故B錯誤；C、碳原子比氧原子的半徑大，故C錯誤；D、14C的原子有6個質(zhì)子，核外有6個電子，故D錯誤。故答案選A10.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA

B．78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．足量Fe與1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：A解析：A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA，正確；B．苯中沒有碳碳雙鍵，錯誤；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，錯誤；D．1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，與反應(yīng)的鐵的用量無關(guān)，錯誤。11.下列說法正確的是A.酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)類型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同C.可能氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略12.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A．最終得到7.8g沉淀B．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)

C．最終得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／L

D．標準狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體參考答案：A略13.下列說法不正確的是

A.濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體

B.氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝

C.炭具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅

D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增強參考答案：B略14.(08上海盧灣區(qū)期末)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

(

)

A．氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)

B．金屬鈉、金屬鎂、金屬鋁

C．燒堿、氫氣

D.食鹽、淡水參考答案：答案;D15.W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。W是空氣中含量最多的元素。X的單質(zhì)是生活中最常用金屬之一。Y的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4。下列說法不正確的是A．離子半徑：X＞Y＞ZB．X和Y的簡單離子在水溶液中不能大量共存C．四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物都具有酸性D．W與Z兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應(yīng)生成了離子化合物參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol?L﹣1濃硫酸配制100mL3.0mol?L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；⑥定容、搖勻；

⑦裝瓶貼標簽．完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）．（2）第③步實驗的操作是．（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；D．定容時俯視刻度線．參考答案：1.16.7mL；B

2.先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌

3.偏小

無影響

偏小

偏大考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：綜合實驗題．分析：濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻；（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算濃硫酸的體積依據(jù)“大而近”的原則選擇合適的量筒；（2）依據(jù)定容的正確操作步方法解答；（3）依據(jù)物質(zhì)的量濃度定義C=分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，反之，溶液的物質(zhì)的量濃度偏大．解答：解：濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻；故答案為：冷卻；（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V則，18mol?L﹣1×V═100mL×3.0mol?L﹣1，解得V=16.7ml，應(yīng)選擇25ml的量筒；故答案為：16.7mL；B；（2）稀釋濃硫酸應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，防止迸濺；故答案為：先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌；（3）依據(jù)物質(zhì)的量濃度定義C=分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，反之，溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，實際量取的濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏?。籅．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏?。籇．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故答案為：偏大．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置，題目難度不大，熟悉配制的操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：已知以下信息：①；②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為

。（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為

。（3）F中含有官能團的名稱為

。（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型為

。（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有

種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為

（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：（1）苯甲醇 （2） （3）羥基（4） 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（5）6

（1）A的不飽和度為4含苯環(huán)，分子可能為苯甲醇或鄰、間、對甲苯酚，而轉(zhuǎn)化為B的條件為醇氧化，因而A為苯甲醇；（2）根據(jù)信息可得此反應(yīng)為兩醛縮合，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可判斷出用到了乙醛；（3）根據(jù)反應(yīng)條件，E與F反應(yīng)為酯化，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，醇那部分結(jié)構(gòu)就明了；（5）F的異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)只能是醚。醚的異構(gòu)體寫出，以氧原子為分界：①左1個碳右4個碳（丁基），丁基有4種異構(gòu)則醚有4種異構(gòu)體，②左2個碳右3個碳（丙基），丙基有2種異構(gòu)則醚有2種異構(gòu)體，共6種。18.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。請按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解，下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是_____________。

A．NH3、N2、SO2、H2O

B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O

D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO，其能量變化示意圖為則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質(zhì)的量，測得平衡時氨的體積分數(shù)如右圖所示：

①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點。

②T2條件下，在2L的密閉容器中，充入xmolN2和ymolH2時，3min達平衡，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a，寫出下列僅含a、x的表達式（不必化簡）：

v(N2)=___________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=______________________。

③圖像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）。

④科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，這提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。寫出電化學(xué)合成過程中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式：

_______________________________________。（4）將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應(yīng)，（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）實驗數(shù)據(jù)如下表：下列有關(guān)分析推斷正確的是____________。A．硝酸起始濃度為4mol/L

B．①中溶解了5.6gFeC．③中n(Cu2+)=0.15mol

D．④中V=6.72L參考答案：答案：（1）C

（2）N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+183.8kJ/mol（3）①q

②ax/6mol·L－1·min－1

16(ax)2/[(x-ax)(3x-3ax)3]③低于

④N2+6H++6e-=2NH3（4）AC試題解析：

（1）A、生成N2，N元素化合價升高，生成SO2，S元素化合價降低，符合氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測合理；

B、生成NH3、SO3、H2O，為非氧化還原反應(yīng)，預(yù)測合理；

C、生成SO2，S元素化合價降低，沒有化合價升高的元素，不符合氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測不合理；

D、既有元素化合價升高，也有元素化合價降低，預(yù)測合理。

(2)①拆開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，對于反應(yīng)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，

計算如下：ΔH＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1；

（3）①讀圖可知在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，q點NH3的體積分數(shù)最大，則反應(yīng)物

N2的轉(zhuǎn)化率也是q點最高；

②列出三段式可得：N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)

開始濃度（mol/L）

x/2

y/2

0

變化濃度（mol/L）

ax/2

3ax/2

ax

平衡濃度（mol/L）（x-ax）/2

（y-3ax）/2

ax

因為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a，所以可列出：y/2×a＝3ax/2，可知y＝3x，即H2的平衡濃度為（3x-3ax）/2，因此平衡常數(shù)為

K＝＝＝16(ax)2/[(x-ax)(3x-3ax)3]；

③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，所以升高溫度平衡左移，氨氣的體積分數(shù)減小，從圖中可以看出T1溫度下，氨氣的體積分數(shù)小，可知T1＞T2，即T2低于T1；

④利用反應(yīng)N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)可以看出發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)為氮氣，再結(jié)合SCY陶瓷能傳遞H+這一信息，可得出電極反應(yīng)式為：N2+6H++6e-=2NH3；

(4)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，實驗①、②都有金屬剩余，則反應(yīng)后的溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為亞鐵離子和銅離子，實驗②相當(dāng)于是在實驗①的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18-9.6＝8.4g，生成NO的體積為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為0.1mol×（5—2）/2=0.15mol，參加反應(yīng)金屬的摩爾質(zhì)量M＝＝＝56g/mol，可以推知該過程只有Fe參加反應(yīng)，故推知實驗①只有Fe參與反應(yīng)；在實驗②的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9.6g，生成NO的體積為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，若該過程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則Cu的物質(zhì)的量0.15mol，Cu的質(zhì)量9.6g，等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，故該過程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，則加入200mL硝酸時，F(xiàn)e恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，在實驗③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO。

A、根據(jù)上述分析可知，實驗①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度4mol/L，故A正確；

B、根據(jù)上述分析可知，實驗①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)鐵的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為8.4g，故B錯誤；

C、由上述分析可知，實驗③中參加反應(yīng)的金屬為Fe和Cu共9.6g，反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O和3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,二者共生成（6.72-4.48）＝2.24LNO氣體即0.1mol，且1mol金屬均生成2/3molNO，F(xiàn)e和Cu物質(zhì)的量分別設(shè)為x和y，可列方程組，解得y＝0.15mol，故C正確；

D、由上述分析可知，實驗②中Fe與硝酸恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，生成NO的物質(zhì)的量0.2mol，由3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.3mol，在實驗③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量0.1mol，體積為2.24L，V=6.72+2.24=8.96L，故D錯誤。19.如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）畫出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是