山西省臨汾市洪洞育才學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市洪洞育才學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是A.H2

B.Fe

C.Cu

D.Ag參考答案：D根據(jù)金屬活動性順序表可知以下四種單質(zhì)的還原性的大小順序：Fe＞H2＞Cu＞Ag，對應(yīng)的陽離子的氧化性的大小順序與上面的順序相反，即Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，Ag+的氧化性最大，所以Ag+先與加入的鎂粉反應(yīng)，被還原為Ag，答案D正確。點睛：一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時，先與氧化性大的粒子反應(yīng)，同樣的道理，一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，先與還原性大的粒子反應(yīng)。2.下列化學(xué)用語正確的是A．F-結(jié)構(gòu)示意圖為：

參考答案：C3.下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是()A.常溫下二者都可用鐵制容器貯存

B.常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)C.露置于空氣中，溶液濃度均降低

D.濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性參考答案：B常溫下Fe與濃HNO3和濃H2SO4均發(fā)生鈍化，都可用鐵制容器貯存，A正確；Cu與濃HNO3在常溫下就能反應(yīng)，而Cu與濃H2SO4需加熱才能反應(yīng)，B錯；二者露置在空氣中，濃HNO3易揮發(fā)，溶質(zhì)減少濃度降低，濃H2SO4吸收空氣中水分，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃度降低，C正確；濃HNO3、濃H2SO4都是強氧化性酸，D正確。4.有甲、乙、丙3種氣體，甲為無色，可由兩種單質(zhì)氣體化合而成，在一定條件下，甲能與氧氣反應(yīng)生成乙；乙不溶于水，但能進一步與氧氣反應(yīng)生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7，則甲與乙為

ABCD甲NH3N2NH3NO乙NONONO2NO2參考答案：A5.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中溶質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中溶質(zhì)的量濃度參考答案：CA.2mol水的摩爾質(zhì)量和1

mol水的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯誤；B.1

mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L，2

mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯誤；C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1=mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯誤；故選C。點睛：本題的易錯點為D，需要明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算表達式，c=，對于氫氧化鈉溶液，溶液的濃度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度的2倍。6.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A7.下列鑒別方法不可行的是()A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙烯和己烷參考答案：D試題分析：A．乙醇與水混溶，不分層；甲苯和溴苯都難溶于水，甲苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，都分層，油層在上層的是甲苯，油層在下層的是溴苯，因此用水可以鑒別乙醇、甲苯和溴苯，A正確；B．乙醇溶于碳酸鈉溶液，不分層；乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，密度比溶液小，分層，因此可以用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，B正確；C．乙醇燃燒，火焰淡藍色，苯燃燒，火焰明亮，伴有濃烈的黑煙，而四氯化碳不能燃燒，三種液體的現(xiàn)象各不相同，可以用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，C正確；D．甲苯、環(huán)己烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而環(huán)己烷不能反應(yīng)，溶液不褪色，因此用酸性高錳酸鉀溶液不可鑒別甲苯、環(huán)己烷和環(huán)己烯，D錯誤。答案選D。【名師點睛】注意再進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。8.下列試劑的保存或盛裝方法中，錯誤的是A.鈉保存在煤油中B.鐵罐貯存濃硝酸C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液盛裝在帶玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：D【詳解】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故鈉應(yīng)隔絕空氣和水保存，鈉的密度大于煤油，故可以保存在煤油中，A正確；B、常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可以用鐵罐貯存濃硝酸，故B正確；C、氯水見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉將瓶塞與瓶身黏在一起，使瓶塞難以打開，故若用玻璃瓶保存，則應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞，故D錯誤。故答案選D?！军c睛】本題考查了常用試劑的保存方法，而試劑的保存方法取決于其性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，所以掌握試劑的性質(zhì)是理解并記憶保存方法的關(guān)鍵。9.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

（

）

A.電子層數(shù)

B.核電荷數(shù)

C.核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：A略10.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略11.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%?，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得的固體的質(zhì)量A、3.00g

B、

3.43g

C、4.50g

D、無法計算參考答案：B略12.下列操作中不正確的是：A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B.過濾時，漏斗下端緊帖燒杯內(nèi)壁C.過濾時，加入漏斗中的液體的液面應(yīng)低于濾紙邊沿D.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸參考答案：D略13.下列說法不正確的是()A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B．在反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑中SiO2作氧化劑C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、硬度大D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸參考答案：A解析：A項，SiO2不溶于水，但它能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，是酸性氧化物，錯誤；B項，在該反應(yīng)中SiO2被C還原為Si，SiO2作氧化劑，正確；C項，由于SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故熔點高，硬度大，正確；D項，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，故常用氫氟酸刻蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，正確。14.實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是

A．500mL，40g

B．500mL，34.4g

C．

430mL，34.4g

D．430mL，40g參考答案：A略15.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，應(yīng)選用容量為

mL的容量瓶；（2）經(jīng)計算需要用量筒量取

mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的

_

(填字母).A．5mL

B．10mLC．15mLD．50mL（3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，上述操作中正確的順序是(填序號)

。（4）指出本實驗操作錯誤的地方,并進行更正

。（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同),若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會

。參考答案：（1）250（2）13.6

C（3）③①④②（4）③錯，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中（5）偏低

偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.4molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)況下11.2L氣體，然后再投入一定量Na2O2固體，若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，欲使最終沉淀為純凈物，則所加入Na2O2固體的質(zhì)量為多少？參考答案：46.8g

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O。（欲使沉淀為純凈物，則Al3+必須轉(zhuǎn)化為AlO2-進入溶液。）設(shè)混合物中Mg為Xmol，Al為Ymol：由上述前兩個反應(yīng)知產(chǎn)生H2為X+3/2Y=11.2÷22.4=0.5，且混合物總的物質(zhì)的量為X+Y=0.4。解得：X=0.2，Y=0.2。再根據(jù)后三個方程式得：需要Na2O2為X+2Y=0.6，質(zhì)量為0.6mol×78g/mol=46.8g。18.將21.9g鋁銅合金完全溶于一定量的稀硝酸，產(chǎn)生標(biāo)況下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化。將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得24.0g黑色固體。試計算(請寫出必要的計算過程):（1）標(biāo)況下生成NO的物質(zhì)的量。（2）合金中鋁的質(zhì)量。參考答案：(1)n(NO)=0.3mol

(2)合金中鋁的質(zhì)量m(Al)=2.7g解析：（1）標(biāo)況下生成NO的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol；（2）24g黑色固體是氧化銅，物質(zhì)的量是24g÷80g/mol＝0.3mol，根據(jù)銅原子守恒可知合金中銅的質(zhì)量是0.3mol×64g/mol＝19.2g，因此合金中鋁的質(zhì)量為21.9g－19.2g＝2.7g