2020年天津市南開區(qū)高考化學(xué)二模試卷

117783117783與2020年天津市南開區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、單選題（本大題共12小題共36.0分）

化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的

利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的質(zhì)子數(shù)為78中子數(shù)為117的原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸鈉的電子式：

D.

碳酸的電離方程式：

3

下列說法正確的金屬氧化物一定是堿性氧化物C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物下列說法正確的

B.D.

堿性氧化物一定是金屬氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物

自來水廠常用液氯給自來水消毒，主要是因具強(qiáng)氧化性B.限制大排量汽車，也是防止酸雨的重要途徑C.鍍金的鋼鐵器件既能增加美觀，又可以在即使鍍層局部破損后防止器件的損耗D.乙醇可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化轉(zhuǎn)為無害物質(zhì)常溫下將NO與x

的混合氣體通是

的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法不正確的

4343

反應(yīng)I的子反應(yīng)方程式

B.

反應(yīng)II

中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1C.

反應(yīng)前溶液中

一等于反應(yīng)后溶液中的

D.反應(yīng)過程中混合溶液和離的總數(shù)一定保持不變下列敘述正確的從HFHClHBr、HI的性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、、I

的非金屬性遞增的規(guī)律B.C.D.

N的非金屬性比強(qiáng)，的活動性比磷單質(zhì)的強(qiáng)LiNa、K的子半徑和單質(zhì)密度隨原子序數(shù)的增加而增大從氫硫酸露空放置容易變質(zhì)，產(chǎn)生渾濁的事實(shí)，推出的金屬性比S強(qiáng)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述合理的B.C.D.

用pH試測定溶的時不需要提前濕蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石要量取溴，須使用棕的堿式滴定管用酸性溶檢驗(yàn)溶中混有的

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的將打磨后的鋁絲插入液中

B.

將氯氣通入水中

C.

硝酸銀溶液中加入銅粉

D.

氫氧化鎂溶于鹽酸：

下列物質(zhì)與

溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

B.

NaOH

C.

D.

稀4經(jīng)究發(fā)現(xiàn)種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)構(gòu)式為說正確的

B.C.D.

它是一種高分子化合物它的分子中具有極性共價鍵分子中每個磷原子以三個共價健分別結(jié)合三個磷原子分子中具有不飽和鍵某度下，向一定體醋溶液中逐滴加入等濃度的溶，溶液

與pH的化關(guān)系如圖所示，

M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于點(diǎn)B.

N點(diǎn)所示溶液

3

C.D.

M點(diǎn)和N點(diǎn)示溶液中水的電程度相同Q點(diǎn)耗溶的體積于醋酸溶液的體積利用是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為?圖質(zhì)膜燃電池示意圖．下列說法正確的

該電池可實(shí)現(xiàn)把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.

電極發(fā)生的電極反應(yīng)為

C.

電極上生的電極反應(yīng)為

D.

標(biāo)況下，當(dāng)有

參與反應(yīng)時，

經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)二、填空題（本大題共1小題，16.0分甲在木材加工醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

3

H

122223平122223平2A反應(yīng)Ⅱ：

3

222反應(yīng)Ⅲ：2H?計反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)eq\o\ac(△,)。2

下，在恒容密閉容器中發(fā)生反+H，起始壓強(qiáng)為3

，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率，平衡時的總壓強(qiáng)用含和的子表示；當(dāng)

，測得計反應(yīng)平衡常物的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反。

p

______用衡分壓代替平衡度計算分總壓三、簡答題（本大題共3小題，48.0分鈷化合物在工生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

的核外電子排布式為，Co的四電離能比Fe第四電離能要小得多，原因是_______Co能與CO形配合物，、

的結(jié)構(gòu)如圖、圖2所，圖

含有_配位鍵，圖中原的雜化方式_______形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的_填元素符。金鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)，鈷晶體晶結(jié)構(gòu)如圖3所，該晶胞中原子個數(shù)______，晶的邊長為，為該晶胞的密度表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)

。

2222215.

光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略：已知：Ⅰ

,12

為烴基或氫Ⅱ

,12

為烴基分中所含官能團(tuán)的名稱______由F到G的應(yīng)類型_；乙和羧酸X發(fā)加成反應(yīng)生成，的磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為，能發(fā)生水解反應(yīng)，則加聚后產(chǎn)物的構(gòu)簡式為_；和G應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式_____；的種同分異構(gòu)體滿足下列條件：能生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)16.

苯上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。根已有知識并結(jié)合本題信息以為料制的成路線流程圖無試劑任用，合成路線流程示例見本題題?！啊毕疽旱挠行С煞譃椤ｒ?yàn)小組為測定某長時間放置的半瓶84”消毒液中有效成分的濃度，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)。量該”消毒液，配制成250mL溶。取得溶2于形瓶中，加

的酸性KI溶，充分反應(yīng)。以粉為指示劑

的

2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的混合溶液耗準(zhǔn)溶液的體積為。已知滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式22NaI)

2

“84消毒液長時間開口放置于空氣中效果降低，原因?yàn)開_______________________________________用化學(xué)方程式解釋。步驟中配制溶液的操作驟為量取________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容________其中“洗滌并轉(zhuǎn)移”操作中需要洗滌的儀器________________________________。步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子程式________________________________。步驟中滴定至終點(diǎn)時的驗(yàn)現(xiàn)象________________________________該84”消毒液中的質(zhì)的量濃度________________步中所用酸性KI溶液在空氣中暴露時間較長，則測得的的質(zhì)的量濃_______填偏低”“偏高”或“不變。

782782--------答與解析--------1.

答：D解：秸通過發(fā)酵生成乙醇；石生塑料、化纖，裂化生成小分子，小分子發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子；C.基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成物，發(fā)生有機(jī)反應(yīng)生成新物質(zhì)；利反滲透膜從海水中分離出水，無新物質(zhì)生成。本題考查化學(xué)變化與物理變化，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，重分析與應(yīng)用能力的考查，注意新物質(zhì)的判斷，題目難度不大。秸通過發(fā)酵生成乙醇，為化學(xué)變化，故A不；石生塑料、化纖，裂化生成小分子，小分子發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，為學(xué)變化，故B不選；C.基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成物，發(fā)生有機(jī)反應(yīng)生成新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故C不；利反滲透膜從海水中分離出水，無新物質(zhì)生成，是物理變化，故D選；故選：D2.

答：解：：子數(shù)為，中子數(shù)為的原子：

，A錯誤；B.的構(gòu)意圖為，錯誤；C.次氯酸鈉為離子化合物，其電式為，故C確；碳的電離方程式為

3

，故D錯；故選：。質(zhì)數(shù)7；B.的構(gòu)意圖只有個子層，核外電子數(shù)為；C.次氯酸鈉為離子化合物，含離鍵共鍵；

222223碳為二元弱酸，分步電離，第一步電離為主．本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，把握電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范使用，題目難度不大．3.

答：解：：A、某些金屬氧化物是堿氧化物，是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如過氧化鈉屬于過氧化物不是堿性氧化物

27

屬于酸性氧化物

23

是兩性氧化物，故A錯誤；B堿性氧化物一定是金屬氧化物，故B正確；C、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO

等于不成鹽氧化物，故C錯；D、屬化物也可以是酸性氧化物，如M屬于酸性氧化物，Al是性氧化物，故D錯；故選：。A某些金屬氧化物是堿性氧化物，是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B堿性氧化物一定是金屬氧化物；C、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；D、屬化物也可以是酸性氧化物；本題考查了氧化物性質(zhì)和概念的分析判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)和物質(zhì)分類是解題關(guān)鍵，題目較簡單4.

答：解解用氯給自來水毒用氯氣與水反應(yīng)生成HClO的氧化性菌毒白，故A錯；汽尾含氮、硫的氧化物，可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則限制大排量汽車，也是防止雨的重要途徑，故確；C.鍍層局部破損后形成原電池，為負(fù)極，加快器件的損耗，故C誤；乙不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生成反應(yīng)，故D誤；故選．用氯給自來水消毒，利用與氯氣與水反應(yīng)生成的質(zhì)；汽尾含氮、硫的氧化物，可導(dǎo)致酸雨發(fā)生；C.鍍層局部破損后形成原電池，為負(fù)極；乙不能發(fā)生加成反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、用途等，綜合性較強(qiáng)，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、原池原理、環(huán)境保護(hù)等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．5.

答：解：本題旨在考查學(xué)生對離子方程式的書寫、氧化劑與還原劑的應(yīng)用，題目難度不大。反Ⅰ離子反應(yīng)方程式

，故A確；反Ⅱ是正確；

化與還原劑的物質(zhì)的量之比2C.由于該反應(yīng)過程生成水，故反前溶液

大反應(yīng)后溶液中的)，C錯誤；由部反應(yīng)的轉(zhuǎn)化可知過程中混合溶液和離的總數(shù)一定保持不變D正確。故選C。6.

答：D解：元非金屬性越強(qiáng)對的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)氫物的酸性無關(guān)，故A錯；分的潑性與分子內(nèi)的共價鍵強(qiáng)弱有關(guān)中價鍵能大，很穩(wěn)定，所活性比磷質(zhì)弱，故B錯誤；C.Li、Na、K原子半徑逐漸增大，但是鈉的密度大于鉀，故C錯；單的氧化性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)，氫硫酸露空放置容易變質(zhì)，產(chǎn)生渾濁，說明氧氣的氧化性大于，的金屬性比強(qiáng)，故D正確．故選．以性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時，是以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的；分的潑性與分子內(nèi)的共價鍵強(qiáng)弱有關(guān)；C.鈉的密度大于鉀；單的氧化性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)．本題考查了元素的非金屬性判斷、堿金屬的物理性質(zhì)、共價鍵等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)識的考查．7.

答：A

33解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)?zāi)転榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。A.pH試用蒸餾水濕潤，相當(dāng)于稀釋了待測溶液，結(jié)果可能產(chǎn)生偏差，故A正確；冷后沸石，否則易發(fā)生暴沸，故B錯；C.溴水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴管，故誤；酸高錳酸鉀溶液可氧化氯離，不能檢溶中有的亞鐵離子，故D錯。故選A。8.

答：解：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)：量守恒和電荷守恒等將磨后的鋁絲插入溶中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為3H，A錯；氯與反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為

，故確；C.硝酸銀溶液中加入銅粉反應(yīng)的子方程式

，錯；氫化鎂不溶于水方式中應(yīng)寫成化學(xué)式方式

，故錯誤；故選。9.

答：解：該題主要考查碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目較為簡單。A.與碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；與酸鈉不反應(yīng)；C.與酸鈉生沉淀碳酸鋇；

2242稀與酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；故答案選B。10.

答：解：：A、該物質(zhì)為磷元素組成單質(zhì)，不是化合物，故A誤；B該分子中的化學(xué)鍵均鍵為非極性鍵，故B錯；C、分子中每個與相鄰的P均形成三條?P鍵，故正；D、分中的化學(xué)鍵均鍵不含不飽和鍵，故D錯；故選C．本題考查了化學(xué)鍵類型、飽和度等知識，題目難度不大，注意共價鍵中極性鍵和非極性鍵的區(qū)．11.

答：解：本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特，把握pOH的義，題目難度中等．酸溶液中pOH越明溶液中氫氧根離子濃度越小液離子濃度越大性強(qiáng)著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液漸減小漸增大，結(jié)合若電解質(zhì)的電離解答該題．由醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯；點(diǎn)示溶液為堿性，據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此

3

，B錯；C.由于M點(diǎn)

濃度等于N點(diǎn)

濃度對水的電離程度抑制能力同以兩點(diǎn)水電離程度相同，故確；D.Q點(diǎn)的溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯。故選：。12.

答：解：：A、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能的裝置，但是化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等其它形式的能量，故A錯；B正得子發(fā)生還原應(yīng)酸性條件下氧氣得電子生成水則電極b上生的電極反應(yīng)為：

222222223322322222222332232

，B錯；2C極負(fù)極極上硫化氫失電子生和氫離子電極a上發(fā)生的電極應(yīng)為，故C正；2

D下2.4LH

即參與反應(yīng)耗氧據(jù)2H，222所以有經(jīng)子膜進(jìn)入正區(qū)，故D錯誤；故選：．根據(jù)2

2H反，得出負(fù)失子發(fā)生氧化反應(yīng)，正2222

2

得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，目難度不大．13.答：?

解：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響、蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。反Ⅰ：+?32

反應(yīng)Ⅱ

3

222反應(yīng)Ⅲ2H

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅲ；得反應(yīng)Ⅱ，22HH23?85.2kJ，2故答案為：；

若始壓強(qiáng)

，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為，設(shè)起始充

，

3

2起始變化平衡

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，：：+，01壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，：：+，01110621A662220平平，當(dāng)

，測，

平

，該反應(yīng)平衡常

p

mαmαm+mα平m+mαm?mαm+mα平

平

333

故答案為：

；14.答：或2

2

6

2

6

；失去三個電子后會變[，更容易再失去一個電子形成半滿狀態(tài)失去一個電子；、2；O；；

，F(xiàn)e失三個電子后會變[

，達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再

2

cN解：本題考查晶胞計算，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布、雜化、晶體結(jié)構(gòu)及計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重析與應(yīng)用能力的考查，注意為答的難點(diǎn)，題目難度大。的子序數(shù)為27

核外電子排布式為

2

2

6

2

7

四電離能

4

I，4其原因是鐵失去的是較穩(wěn)定3的一個電子，鈷失去的3上的一個電；故答案為：

2

2s

6

2

6

7

；鐵失去的為較穩(wěn)定3

的一個電子，鈷失去的是3

上的一個電子；

中C原和Fe原之形成配位鍵中C原和O原子之間形成1配位鍵，所以mol含有配鍵；分子中碳氧雙鍵p雜化中為sp雜，則圖2中C原的雜化方式psp；非金屬性越大，電負(fù)性越大所以形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是；故答案為：；

、；O六最密堆積，配位數(shù)是；晶體晶胞中頂點(diǎn)占，心占，體占1則該晶胞中原子個數(shù)62為

236；6圖中結(jié)構(gòu)單元底面為正六邊形，邊長為，底面面積6

2

ANA；AANA；A

332

2

2

，結(jié)構(gòu)單元的體

3√32

×a

2

2

332

×a

2

3

，結(jié)構(gòu)單元中原子總質(zhì)量

N

，故晶體密V

3√32

59×6A?

2cN

21

3，故答案為：；

2cN

21

3

。15.答：碳雙、醛基水解反應(yīng)或取代反應(yīng)(2)(3)(4)(5)解：試題解析】解為，分子中含官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵、醛基，F(xiàn)到是的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵、醛基；水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；和反應(yīng)生成光刻膠的反應(yīng)方程式為：，故答案為：；

233233為它的同分異構(gòu)滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)水產(chǎn)物之一能3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸與酚形成的酯基，則還含取代基苯上的一取代產(chǎn)物只有兩種，不同的取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；以為料制備，以先發(fā)生信息I33

的反應(yīng)得到，用弱32氧化劑新制氫氧化銅或銀氨溶液氧化醛基為羧基，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再水解引入羥基，后催化氧化得到目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，故答案為：

。由的結(jié)構(gòu)可知，A中有苯環(huán)A與反得到B，結(jié)合B分子式及信Ⅰ，可推知A為，為

.與氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到，則.乙和羧酸