山西省臨汾市浪泉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市浪泉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸參考答案：B【知識點(diǎn)】Ksp的應(yīng)用，濃硫酸的性質(zhì)，SO2的性質(zhì)，含氧酸酸性強(qiáng)弱的比較

【答案解析】B

解析：A、在③含有AgNO3通入硫化氫氣體后就可以產(chǎn)生Ag2S沉淀，不能說明Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，錯(cuò)誤；C、在Ba(NO3)2溶液通入SO2氣體時(shí)溶液顯示酸性，在酸性的條件下NO3-能把SO2氧化而生成硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，在③中產(chǎn)生的沉淀也可能是揮發(fā)的硝酸與Na2SiO3反應(yīng)得到的，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題以元素化合物為載體，考查了Ksp的應(yīng)用，濃硫酸的性質(zhì)，SO2的性質(zhì)，含氧酸酸性強(qiáng)弱的比較，涉及到的知識點(diǎn)較廣，綜合性較強(qiáng)。2.某溶液中含有較大量的Cl—、CO2-3、OH—三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次沉淀出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是

（D）

①滴加Mg（NO3）2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③

B．④②③②①

C．①②③②④

D．④②①②③

參考答案：D略3.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（

）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B試題分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，以此來計(jì)算。4.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則下列說法不正確的(

)A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的常見化合物C．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：B5.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是下列氣體中的A、NH3

B、CO2

C、NO2

D、H2S參考答案：B略6.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略7.鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A．鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高

B．鋁合金的硬度比純鋁小

C．鎂鋁合金腐蝕時(shí)，鎂先于鋁被腐蝕

D．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸參考答案：D8.常溫時(shí)，下列三個(gè)反應(yīng)都能自發(fā)的向右進(jìn)行：2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y22X－＋Z2＝2X－＋Z2由此得出的正確結(jié)論是A

X－、Y－、Z－、W－中，Z－還原性最強(qiáng)B

X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C

2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自發(fā)向右進(jìn)行D

還原性X－＞Y－參考答案：C略9.為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效益，科研中最有開發(fā)價(jià)值的是（

）。（A）尋求H2的新來源

（B）研制耐高溫高壓的新材料合成塔（C）研制低溫下活性較大的催化劑

（D）研制高溫下活性較大的催化劑參考答案：C略10.已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0、9.0x10、6.4x10。下列推斷不正確的是

A.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的濃度均為0.010mol的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生

沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS

B.在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅

C.在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)時(shí)三

種金屬離子都完全沉淀

D．硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑參考答案：A11.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略12.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略13.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略14.氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN－）的排放最高充許濃度為0.5mg/L。在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：2CN－+8OH－+5Cl2＝2CO2+N2+10Cl－+4H2O。下列說法不正確的是：A．當(dāng)有0.4molCO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)約為2×6.02×1023B．1L含CN－0.9mg/L的廢水至少用1.0×10－3molCl2處理才符合排放標(biāo)準(zhǔn)C．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-－促進(jìn)了水的電離D．上述反應(yīng)中CN－表現(xiàn)了還原性參考答案：B略15.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是（

）A．該電池屬于一次電池B．電池工作時(shí)，H+由正極流向負(fù)極C．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-D．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：使用精密實(shí)驗(yàn)儀器，加熱一段時(shí)間后，測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：Ⅰ、準(zhǔn)確稱取6.08g無水FeSO4；Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL。試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)棰佗幄鈅___③____②(填序號)。（2）裝置F的作用是_____________________________________________。（3）裝置D的作用是__________________________

___________。（4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）本題測量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：①

②③待氣體冷卻到室溫時(shí)再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實(shí)驗(yàn)是否還能進(jìn)行?____________

_______。(若能，請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能，請說明理由)參考答案：（1）⑥⑤

④⑧⑦（2分）（2）吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4）

8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（2分）（5）視線要與凹液面最低處保持水平（2分）

讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平（2分）（答案無先后順序）（6）能，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值（2分）（1）根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸收的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差，E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置，通過量筒中水的體積可以知道反應(yīng)放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克，裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，說明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為112mL，即得到氧氣0.005摩爾；6.08g無水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾；通過質(zhì)量守恒即可計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾，反應(yīng)方程式為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本題測量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實(shí)驗(yàn)，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2005·廣東卷）27.化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為+3價(jià)。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反應(yīng)。通過計(jì)算，分別求：⑴0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。⑵化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑶化合物的化學(xué)式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OMnO+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O參考答案：（1）0.00300mol

（2）53.8%（3）K3Fe（C2O4）3·3H2O（1）n（H2O）==0.00300mol（2）n（C2O）=0.0500mol·L－1×0.024L×=0.00300molm（C2O）=0.00300mol×88g·mol－1=0.264gw（C2O）=×100%=53.8%（3）因?yàn)閚（Fe3+）=n（Fe2+）=0.0500mol·L－1×0.004L×5=0.00100mol1∶y∶z=0.00100mol∶0.00300mol∶0.00300mol=1∶3∶3則y=3，z=3根據(jù)電荷守恒有：x+3=2y，得x=3所以，化合物的化學(xué)式為：K3Fe（C2O4）3·3H2O。

18.(12分)小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_______mol。（2）胃舒平每片含0.135gAl(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平

片。（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。①取該堿式碳酸鹽2.20g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸30mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至35mL時(shí)正好反應(yīng)完全，