山西省臨汾市襄汾縣汾城鎮(zhèn)第一中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析

山西省臨汾市襄汾縣汾城鎮(zhèn)第一中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s軌道和4p軌道形成sp3型雜化軌道，則[ZnCl4]2－的空間構型為A．直線形

B．平面三角形

C．平面正方形

D．正四面體形參考答案：D略2.下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是A．K層

B．L層

C．M層

D．N層參考答案：B略3.關于Na＋的敘述中正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為11

B．電子數(shù)為11

C．中子數(shù)為11

D．質(zhì)量數(shù)為11參考答案：A4.下列做法正確的是A．為使火腿腸顏色更鮮紅，多加一些亞硝酸鈉B．為增加嬰兒對食品的興趣，在嬰兒食品中盡量多添加合成著色劑C．燒魚時放點醋和料酒，可去腥，并更美味D．味精的主要成分為蛋白質(zhì)，燒菜時可加入適量參考答案：C5.下列反應的離子方程式正確的是

（

）

A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋2OH-—→

CH3COO-

+CH3CH2O-+H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H＋＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O

2＋COD．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_CH3COO－+Cu2O↓+3H2O參考答案：D略6.下列能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

B．高壓有利于合成氨的反應C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．對H2、I2、HI平衡混和氣體加壓后顏色變深參考答案：B略7.美國勞倫斯—利弗莫爾國家實驗室2006年10月宣布，該實驗室科研人員與俄羅斯科學家臺作，用高速Ca2+轟擊處于旋轉狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號超重元素的原子。其中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（

）A、98

B、118

C、151

D、249參考答案：A略8.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

混合物試劑分離方法A蔗糖(葡萄糖)銀氨溶液過濾B甲烷(乙烯）溴水洗氣C乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液蒸餾D淀粉膠體(氯化鈉溶液)蒸餾水滲析

參考答案：BD略

9.有關晶體的敘述中正確的是（）A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有8個原子B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為4NAC．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12參考答案：D考點：晶胞的計算；金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質(zhì)的關系；金屬晶體的基本堆積模型．分析：A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有12個原子；B.28g晶體硅的物質(zhì)的量為=1mol，每個Si原子占有兩個Si﹣Si鍵；C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高；D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×，Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×．解答：解：A．在SiO2晶體中，每個環(huán)上有6個Si原子，每2個Si原子之間含有一個O原子，所以由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有12個原子，故A錯誤；B.28g晶體硅的物質(zhì)的量為=1mol，每個Si原子占有兩個Si﹣Si鍵，所以在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為2NA，故B錯誤；C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高，金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵長小于Si﹣Si鍵、C﹣C鍵能大于Si﹣Si，故C錯誤；D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×=12，Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×=12，故D正確；故選D．點評：本題考查基本計算、原子晶體熔沸點比較、化學鍵的計算等知識點，側重考查學生分析計算、空間想象能力，知道金剛石、二氧化硅最小環(huán)上原子個數(shù)，難點是Mg晶體配位數(shù)的計算方法．10.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略11.不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（

）

A.觀察顏色

B.查看圖案

C.用手掂量輕重

D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象參考答案：D略12.下列說法正確的是A．乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應生成乙酸C．油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油

D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物參考答案：B13.居室裝修用石材的放射性Ra常用作為標準，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎．下列敘述中正確的是（）A．一個Ra原子中含有138個中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．Ra不能和冷水反應置換氫氣D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物參考答案：A解：A、一個Ra原子中含有226﹣88=138個中子，故A正確；B、Ra（鐳）位于第ⅡA族，與Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B錯誤；C、Ra（鐳）位于第ⅡA族，與Ca同主族，金屬性比鈣強，所以能和冷水反應置換氫氣，故C錯誤；D、鐳單質(zhì)比Ca金屬性強，氫氧化鈣是強堿，則氫氧化物為強堿，故D錯誤．故選：A14.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D． NH3?H2O參考答案：B考點：影響鹽類水解程度的主要因素．專題：鹽類的水解專題．分析：根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱．解答：解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，ABC選項中銨根離子濃度分別比為1：1：1，D中NH3?H2O部分電離；A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B、硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；C、醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較?。籇、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最?。痪C上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4．故選B．點評： 本題考查學生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大15.三氯生的化學名為2,4,4-三氯-2-羥基二苯醚（如下右圖），被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中不正確的是

A．該物質(zhì)與濃溴水可發(fā)生取代反應B．物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O2C．該物質(zhì)中所有原子不一定在同一平面上D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)）的實驗，試回答有關問題：實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥（1）完成該實驗尚缺的儀器是

（填名稱）（2）產(chǎn)生氣體從裝置④的

進入，從裝置⑤的

進入。實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的體積。（3）應將實驗一的裝置作哪些調(diào)整？

；（4）當實驗一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時，產(chǎn)生CO2為a，實驗二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時，生成CO2為b，則樣品中Na2CO3純度的實測值為

；與理論值比較，實測結果

（填寫“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使實驗值更接近理論值，該實驗應怎樣改進？

參考答案：（1）酒精燈（2）ｄ，ｂ（3）將①裝置換成②裝置（4）偏??；將⑤中錐形瓶里的水改為飽和ＮａＨＣＯ3溶液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是

。D218O的相對分子質(zhì)量是______。參考答案：（8分，每空2分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有___3___種元素，___8___種原子，中子數(shù)最多的是(Mg)。D218O的相對分子質(zhì)量是_22_____。18.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度（g·cm-3）沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水

合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。（1）裝置b的名稱是_______________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_________（填正確答案標號）。

A．立即補加

B．冷卻后補加

C．不需初加

D．重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并_________。在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的________倒出（填“上口”或“下口”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________。（6）在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶

B．溫度計

C．吸濾瓶

D．環(huán)形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_________（填正確答案標號）。

A．41%

B．50%

C．61%

D．70%參考答案：（1）直形冷凝管（2）防止液體暴沸；B（3）

（4）檢查活塞是否漏液；上口（5）干燥（6）CD（7）C19.一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①1m