山西省呂梁市臨縣第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市臨縣第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某氣態(tài)烴在恒容密閉容器內(nèi)與氧氣混合完全燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)(溫度高于100℃)壓強(qiáng)保持不變，該烴可能是（

）A.C2H6 B.C2H4 C.C3H8 D.C3H6參考答案：B【分析】設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷。【詳解】設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，根據(jù)：CxHy+（）O2=xCO2+H2O燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100℃）壓強(qiáng)保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，則有：1+=x+，解之得y=4，即烴中含有的H原子數(shù)為4。故選B。

2.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是A.CH3CH2OH─→CH3CHO B.CH2＝CH2─→CH3－CH2BrC. D.CH3COOH─→CO2參考答案：C【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析?！驹斀狻緼.乙醇被氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；

B.乙烯雙鍵兩端的碳原子分別與一個(gè)氫原子和一個(gè)溴原子直接結(jié)合生成新的化合物溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；

C.苯環(huán)上的氫原子被硝酸中的硝基取代生成硝基苯屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；

D.乙酸轉(zhuǎn)化為二氧化碳的過程是氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

3.X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（

）。

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略4.蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（）A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價(jià)降低，并利用氧化還原反應(yīng)來分析．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)理解氧化反應(yīng)概念來解答．5.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是（

）A．雞蛋清中加濃硝酸微熱后變黃B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．蛋白質(zhì)水解能得到氨基酸D．苯與乙醇都能使高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略7.一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1參考答案：B隔板不移動(dòng)，說明兩邊的壓強(qiáng)相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比=3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項(xiàng)B正確。8.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是A．56gN2

B．1.5molO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2

D．3.01×1023個(gè)SO2分子參考答案：A略9.下列關(guān)于化學(xué)鍵說法中不正確的是

（

）A.化學(xué)鍵是一種作用力

B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂，生成物化學(xué)鍵的形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵參考答案：D略10.管道煤氣的主要成分是CO、H2(體積比1∶1)和極少量甲烷，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H＝－571.6kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol－1

下列說法正確的是A．不能通過以上反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．因?yàn)槎际欠艧岱磻?yīng)，所以不需要條件反應(yīng)物一混合反應(yīng)就能自動(dòng)發(fā)生C．等質(zhì)量的H2(g)和CO(g)完全燃燒放出的熱量比大約是1∶1D．當(dāng)使用管道煤氣的用戶改燒天然氣（主要成分為甲烷）后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)?，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的3.1倍參考答案：D略11.放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。下列反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.H2與Cl2的燃燒反應(yīng)參考答案：DBa(OH)2·8H2O與NH4Cl是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；灼熱的炭與CO2是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；H2與Cl2是放熱的氧化還原反應(yīng)，故D正確。12.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A

B

C

D參考答案：A略13.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率（

▲

）A、v(甲)＞v(乙)＞v(丙）

B、v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C、v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

D、v(乙)＞v(甲)＞v(丙）參考答案：D14.放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途的敘述錯(cuò)誤的是A.鎵的熔點(diǎn)高 B.鎵的性質(zhì)與鋁類似C.鎵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氣體 D.鎵可與多種金屬形成合金參考答案：A【詳解】A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則與Al性質(zhì)相似，故B正確；C．鎵與Al性質(zhì)相似，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息、鎵與Al性質(zhì)相似為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的抽取及應(yīng)用。

15.已知在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3Mg＝Mg3N2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^下圖裝置時(shí)，依次除去的氣體是A．CO2、N2、H2O、O2

B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2

D．N2、O2、CO2、H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室用甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學(xué)方程式是

；（3）乙裝置的作用是_______________，丁裝置的作用是_________________。（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。但小組成員發(fā)現(xiàn)，實(shí)際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。為了探究其原因，小組成員查閱了相關(guān)資料得到：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

（5）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：_____________________________________。

參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；(3)除去Cl2中混有的HCl氣體；進(jìn)行尾氣處理；(4)7.15；(5)將丙裝置置于裝有冷水的容器中。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將21.9g鋁銅合金完全溶于一定量的稀硝酸，產(chǎn)生標(biāo)況下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化。將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得24.0g黑色固體。試計(jì)算(請(qǐng)寫出必要的計(jì)算過程):（1）標(biāo)況下生成NO的物質(zhì)的量。（2）合金中鋁的質(zhì)量。參考答案：(1)n(NO)=0.3mol

(2)合金中鋁的質(zhì)量m(Al)=2.7g解析：（1）標(biāo)況下生成NO的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol；（2）24g黑色固體是氧化銅，物質(zhì)的量是24g÷80g/mol＝0.3mol，根據(jù)銅原子守恒可知合金中銅的質(zhì)量是0.3mol×64g/mol＝19.2g，因此合金中鋁的質(zhì)量為21.9g－19.2g＝2.7g。18.取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到112mLCO2（標(biāo)況）。

求：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度；ks5u

（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量；