山西省呂梁市合會(huì)鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省呂梁市合會(huì)鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來(lái)混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。2.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的說(shuō)法中，正確的是A.當(dāng)有6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.當(dāng)有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C.當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D.當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：DA、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ·mol－1，該反應(yīng)中乙炔中-1價(jià)的碳經(jīng)過(guò)反應(yīng)變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價(jià)的碳，所以每當(dāng)放出1300kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol，當(dāng)有6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出的能量為130×6kJ=780kJ，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說(shuō)明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C錯(cuò)誤；D、1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說(shuō)明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正確.。故選：D。3.某無(wú)色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是（

）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略4.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(

)A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略5.實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的()A．鋅粉

B．鐵粉C．硫酸鐵

D．鹽酸參考答案：B6.1下列是對(duì)目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素(稀有氣體除外)的相關(guān)判斷：①除稀有氣體外共有16種非金屬元素；②都是主族元素，最外層電子數(shù)都≥4；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸；⑤單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑A．只有②③④正確

B．只有③④正確C．只有①正確

D．只有①③④⑤正確參考答案：C7.與中，所含粒子數(shù)相等的是[]A．鈉離子

B．氫原子

C．氧原子

D．碳原子參考答案：A略8.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是

()A．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)B．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D略9.丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子數(shù)有A.4

B.5

C.6

D.7參考答案：C分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面遷移理解分析。詳解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，由于C-C鍵可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，甲基中有2個(gè)H與其它原子不共面，有1個(gè)H與其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6個(gè)原子共面。答案選C。10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．NH3分子的結(jié)構(gòu)式：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D．Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略11.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是(

)A.

CaO＋H2O===Ca(OH)2

B.

Cl2＋H2O===HCl＋HClOC.

C＋H2O(g)CO＋H2

D.

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑參考答案：BA．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；C．H元素化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為B。點(diǎn)睛：明確從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明元素化合價(jià)發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說(shuō)明水中的H和O元素都不發(fā)生變化，以此解答該題。12.元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小于18，X的陽(yáng)離子，Y的陽(yáng)離子和Z的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y的陽(yáng)離子半徑小于X的陽(yáng)離子半徑，則元素X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大的順序依次是A．Z、Y、X

B．Y、Z、X

C．Y、X、Z

D．Z、X、Y參考答案：D13.用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是

A．稀NaOH溶液

B．HCl溶液

C．CuSO4溶液

D.NaCl溶液參考答案：A略14.(1)常溫下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應(yīng)所需氫氧化鉀溶液的體積前者_(dá)_________后者(選填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)常溫下，0.1mol/L的甲酸和pH＝1的甲酸各100mL，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_________(選填“多”、“少”或“＝”)。(3)在25℃條件下，將pH＝10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)__________。A．10

B．8C．10～12之間

D．8～10之間(4)25℃時(shí)，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將__________。A．增大

B．減小C．不變

D．無(wú)法確定(5)室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。A．硫化鈉晶體

B．甲酸鈉晶體C．少量銀粉

D．硫酸鈉溶液參考答案：(1)＝

(2)少

(3)D

(4)A

(5)BD15.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是A．CO2、NH3、HCl

B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、Cu

D．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B試題分析：CO2、NH3屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；酸堿鹽都是電解質(zhì)，故B正確；Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；NaOH溶液屬于混合物、CH3CH2OH是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I、實(shí)驗(yàn)室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3·10H2O晶體配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O____________g。(2)如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是____________mL。(3)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠_(kāi)___________；B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線____________；C．最終定容時(shí)俯視觀察液面____________。II、用9mol/L的硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：(1)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A、D、E、C、____________。A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中...D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2cm(2)如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度約為1.8g·cm－3)配制3.6mol·L－1的稀硫酸250mL。計(jì)算用量簡(jiǎn)量取所需濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。(3)由于錯(cuò)誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是____________(填寫(xiě)序號(hào))。A．濃硫酸加水后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中C．定容時(shí)，滴加蒸餾水，不小心液面略高于了刻度線，吸出少量水使液面凹面與刻度線相切D．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用參考答案：I.(1)14.3

(2)7.6

(3)無(wú)影響

偏低

偏高

II.(1)BHGF

(2)50

(3)A本題分析：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。I、(1)需要使用500mL容量瓶配制溶液，500mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO30.1mol/L×0.5L=0.05mol，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O0.05mol×286g/mol=14.3g。(2)液面在C之上第6個(gè)小格處，所以量筒中液體的體積是7.6mL。(3)A．對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；B．溶液體積變大，配制溶液的濃度偏低；C．溶液體積變小，配制溶液的濃度偏高。II、(1)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A、D、E、C、B、H、G、F。(2)98％的濃硫酸(密度約為1.8g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度為(250×1.8×98%/98/0.25)mol/L=18mol/L。配制3.6mol·L－1的稀硫酸250mL，用量簡(jiǎn)量取所需濃硫酸的體積為(3.6×250/18)mL=50mL。(3)A．濃硫酸加水稀釋放熱，馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積變小，濃度偏大；B．溶質(zhì)損失，濃度偏??；C．溶質(zhì)已擴(kuò)散，吸出少量水帶有溶質(zhì)，使得濃度偏??；D．試劑瓶中水將溶液稀釋，使得濃度偏小。故選A。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO3)=amol·L-1。(1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=

mol·L-1·min-1(2)

達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a=

mol·L-1。(３)在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線.

參考答案：(1)

0.01mol/L.min(2)a=0.05mol/L

(3)18.計(jì)算題（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）12g的碳單質(zhì)在一定量的O2中充分反應(yīng)，當(dāng)碳完全反應(yīng)后,氣體通入足量的澄清石灰水中，剩余的氣