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新情境下氧化還原化學(xué)方程式的書寫高三二輪復(fù)習(xí)阜寧中學(xué)丁麗麗
例1、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O例2
、(南京一模)
用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅,還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下:(2)反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為
。2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O例3、重晶石礦石主要含有BaSO4,還含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)。以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖。(3)寫出堿洗時(shí)的氧化還原反應(yīng)方程式
。4MnO2+3O2+4KOH=4KMnO4+2H2O例4、現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將SO2和O2
轉(zhuǎn)化為重要化工原料H2SO4。①通入的氣體A為
,氣體B為
。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
。正極的電極反應(yīng)式為
。③若以該裝置用電化學(xué)原理將CO和H2轉(zhuǎn)化成甲醇,則通入的氣體B的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
。SO2O2SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-O2+4e-+4H+=2H2OCO+4e-+4H+=CH3OH
1、根據(jù)題中信息,確定氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
2、運(yùn)用電子守恒、電荷守恒和元素守恒快速配平、計(jì)算。小結(jié):氧化還原反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律:3、若為電化學(xué)中的方程式,看介質(zhì),注意后續(xù)反應(yīng)。針對(duì)練習(xí):1.(2014高考江蘇卷19)(節(jié)選)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3
溶液,將廢液中的I2
還原為I-,其離子方程式為
;SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+2.草酸(H2C2O4)稀釋成1.00L溶液,取出該溶液20.0mL,然后用0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,恰好完全反應(yīng)時(shí)用去6.00mL酸性KMnO4溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
。3.向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水,反應(yīng)的離子方程式為
;若不加稀硫酸酸化,MnO4-
被還原為MnO2,其離子方程式為
。4、燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)②若用甲醚作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
。電池正極的電極反應(yīng)式
。CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2OO2+4e-+2H2O=4OH-堿性介質(zhì)習(xí)題訓(xùn)練:1、(4)在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是
。2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+△2、高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。在強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
。(2)反應(yīng)II的離子方程式為
。2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O3ClO-
+2Fe3++10OH-=2FeO42-
+3Cl-
+5H2O3.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝如下:其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:。(2)寫出上述流程中用SO2作還原劑進(jìn)行還原的化學(xué)方程式
。
2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH4.電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時(shí),陽極的電
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