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文檔簡介
本文格式為Word版,下載可任意編輯——高三化學電解原理練習題
電解原理
1.用電解原理,了解銅的精煉及電鍍銅的根本方法。
2.掌管確定條件下的陰、陽離子放電(即微粒得失電子的才能)先后依次。
學習過程
一、自學探究
1.填寫以下空白:
⑴電解通電時,電子從電源的_____極沿導線流入電解池的_____極,在陰極區(qū)氧化性強的微粒先得電子,被_________。同時,電子又從電解池的________流出,沿導線流回電源的正極,即在陽極區(qū)恢復性強的微粒(包括極板)先_______電子被_______。
⑵當極板材料(陽極)為Pt或C時,恢復性分外弱,此條件不被氧化稱為______電極。當極板材料(陽極)為Cu等金屬(除了Pt和C),恢復性強,易_______電子,易被氧化稱為_______電極。
陰離子放電依次:S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-
陽離子放電依次:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+
Al3+Mg2+Na+Ca2++
1.當鍍層金屬作___極,含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為電解液,把待鍍金屬制品浸入電鍍液為____極時的電解即為_________。電鍍時,由于兩極得失電子一致,所以理論上電解液的濃度保持_________。
2.為什么好多器件是鍍銅的,鍍層被破壞,結(jié)果會怎樣?
二、總結(jié)與評價
[總結(jié)]
1.電鍍是電解的應用。電鍍是以鍍層金屬為陽極,待鍍金屬制品為陰極,含鍍層金屬離子為電鍍液。
2.電鍍過程的特點:①犧牲陽極;②電鍍液的濃度(嚴格說是鍍層金屬離子的濃度)保持不變;③在電鍍的條件下,水電離產(chǎn)生的H+、OH—一般不放電。
[評價]
1.用石墨作電極,電解1l/L以下物質(zhì)的溶液,溶液的PH值保持不變的是()。
A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl
2.以下關(guān)于銅電極的表達,正確的是()。
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時,銅作陽極
C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D.電解稀硫酸制H2、O2時,銅作陽極
3.將兩個鉑電極插入500lCuSO4溶液中,舉行電解。通電確定時間后,某一電極增重0.064g(設電解時該電極無氫氣析出,且不考慮水解和溶液的體積變化),此時溶液中氫離子濃度約為()。
A.4×10-3l/LB.2×10-3l/LC.1×10-3l/LD.1×10-7l/L
4.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總回響式是:H2+2NiO(OH)22Ni(OH)2根據(jù)此回響式,判斷以下表達正確的是()。
A.電池放電時,電池負極周邊溶液的OHˉ不斷增大
B.電池放電時,鎳元素被氧化
B.電池充電時,氫元素被恢復
D.電池放電時,氫氣是負極
5.在外界供給一致電量的條件,Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在電極上放電,若析出銅的質(zhì)量為1.92g,那么析出銀的質(zhì)量為()。
A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g
6.關(guān)于“電解氯化銅溶液的PH值變化”問題,化學界
有兩種不同的觀點:
觀點一:“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的PH值升高。
觀點二:“測驗派”經(jīng)過反復、屢屢、精確的測驗測定,
證明電解氯化銅溶液時PH值的變化如下圖曲線關(guān)系。請回復以下問題:
(1)電解前氯化銅溶液的PH處于A點位置的理由是:(用離子方程式說明)。
(2)“理論派”所持觀點的理論
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