高中化學(xué)人教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)第三章物質(zhì)的檢測單元測試 名師獲獎(jiǎng)

河南省信陽市二高2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)能力提升訓(xùn)練：選修6物質(zhì)的檢測（有詳解）1．下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是（）A．用稀氨水鑒別AlCl3和MgCl2B．用濕潤的KI淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用鹽酸鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液2．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－B將某混合氣體通入品紅溶液中溶液不退色該混合氣體中一定無SO2C向某溶液中滴加NaOH溶液，用紅色石蕊試紙測溶液酸堿性試紙變藍(lán)原溶液中有NH4＋D向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液呈血紅色原溶液中一定有Fe2+3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（）A．用四氯化碳萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的四氣化碳溶液從分液漏斗下口放出B．用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中,可通過旋轉(zhuǎn)玻璃活塞調(diào)節(jié)滴定速率C．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，若定容時(shí)加水超過刻度線應(yīng)立即用滴管吸出少量水D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在潔凈表面皿上用蒸鍛水潤濕的pH試紙上，測溶液的pH4．小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是（）A．檢驗(yàn)買來的奶粉中是否加有淀粉B．檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl－C．除去保溫瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁5．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,下列4種方法中不可行的是（）A．分別取樣配成溶液,滴加CaCl2溶液,觀察有無白色沉淀B．分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色6．為了確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，產(chǎn)生刺激性氣味、使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②中清液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取③中上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以下推測正確的是（）A．一定有SO32— B．一定沒有CO32—C．一定有Cl— D．不能確定HSO3—是否存在7．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤胱懔柯人诩尤胱懔縆MnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．③②C．①③D．①②③8．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是（）A．一定有Cl－B．一定有SO42－C．一定沒有Al3＋D．一定沒有CO32－9．下列說法正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na＋，無K＋B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)C向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色溴不溶于油脂D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)10．某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL該氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N211．（4分）（2023?廣東）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A.用溴水鑒別苯和正已烷B.用BaCl2溶液鑒別SO42﹣與SO32﹣C.用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入mol·L－1H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3－被Fe2＋還原為NO2B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含Na＋，無K＋D濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y試紙變藍(lán)Y一定是Cl213．無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤海尤隑a(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（）A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①③⑥14．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是()A．不溶物Y中一定含有Fe和CuO B．X中一定不存在FeOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO215．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色D．該溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-16．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象: ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是()A．Al3+、Mg2+、SO32－B．Mg2+、CO32－、I－C．Al3+、SO32－、I－D．Al3+、Br－、SO32－17．（16分）某小組進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。（1）鋁熱反應(yīng)原理（寫化學(xué)方程式），試劑A為（寫化學(xué)式）。（2）對坩堝內(nèi)的黑色固體物質(zhì)的組成，小組進(jìn)行了如下探究假設(shè)I：該黑色物質(zhì)為鐵假設(shè)Ⅱ：該黑色物質(zhì)為鐵與氧化鐵的混合物【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)I成立，假設(shè)Ⅱ不成立②滴入幾滴LKSCN溶液溶液不變色【交流評(píng)價(jià)】你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理？，理由是。（3）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色。①此時(shí)涉及的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。②利用反應(yīng)體系中存在的平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，小組再將滴入適量氯水的溶液平均分成兩份，分別置于兩支試管中并編號(hào)l、2，進(jìn)行如下表所示的探究。該實(shí)驗(yàn)中，小組主要探究的問題是；應(yīng)重點(diǎn)觀察的現(xiàn)象是；預(yù)計(jì)得出的結(jié)論是。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟1①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩②滴加幾滴NaOH溶液2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液②滴加幾滴NaOH溶液18．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)，測得裝置B增重1.35g。Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定Ⅲ．問題討論與解決：（1）如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請將其補(bǔ)充完整?？晒┻x擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟1：在濾液A中加入濾液A中有Fe3＋步驟2：在濾液A中加入濾液A中有Fe2＋（2）步驟④中煮沸的作用是：；（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：；（4）請通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。（寫出計(jì)算過程）19．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有____________________。（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8．00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3．94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（5）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________。（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，測得混合溶液中含有鋁元素質(zhì)量為沉淀中含有鋁元素質(zhì)量的2倍，則c(AlCl3)與c(NaOH)的比值是___________20．為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取Wg石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL。取出V1mL用amol/L的KMnO2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗amol/L的KMnO4V2mL，計(jì)算樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21．A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。陽離子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+陰離子SO42-、OH-、CO32-、Cl-現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。請回答：（1）A的化學(xué)式為_________；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a_______b(填“>”、“=”或“<”）。（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_______（填化學(xué)式）。（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。（5）已知沉淀甲的Ksp=x。將·L-1的A溶液與·L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_______(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。參考答案1．C【解析】試題分析：A．氨水與氯化鎂、氯化鋁均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此不能用稀氨水鑒別AlCl3和MgCl2，A錯(cuò)誤；B．溴和NO2均具有氧化性，都能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)色，則用濕潤的KI淀粉試紙不能鑒別Br2(g)和NO2，B錯(cuò)誤；C．鹽酸與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鹽酸過量沉淀溶解，而鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，因此可用鹽酸鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液，C正確；D．氯化鋇與硝酸銀、硫酸鉀均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此不能用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)鑒別2．D【解析】試題分析：A、向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液X中可能含有SO32￣或SO42－，錯(cuò)誤；B、若混合氣體含有Cl2等氧化性氣體和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能使品紅溶液褪色，所以混合氣體可能含有SO2，錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)溶液是否含有NH4+，向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，用紅色石蕊試紙測溶液酸堿性，沒有加熱，錯(cuò)誤；D、向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+，再加新制氯水，溶液呈血紅色，說明溶液含有Fe2+，正確?？键c(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。3．A【解析】由于四氯化碳比水重且互不相溶，萃取溴后，應(yīng)從分液漏斗下口放出，A正確；滴定管中有活塞的不是堿性滴定管，B錯(cuò)；配制物質(zhì)的量濃度時(shí)，如果超過刻度線，不能用滴管吸出多余部分，因?yàn)槿苜|(zhì)的物質(zhì)的量減少了，應(yīng)重新配置C錯(cuò)；測溶液的pH不能用水濕潤試紙，那是測稀釋后的溶液的pH，D錯(cuò)。4．B【解析】試題分析：A.可以用淀粉遇碘變藍(lán)的性質(zhì)對奶粉檢驗(yàn)，正確；B.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀和硝酸溶液，錯(cuò)誤；C.水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸除去，正確；D.白色衣服上的番茄汁，可以用消毒液進(jìn)行漂白，正確?？键c(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)；除雜；漂白液的性質(zhì)。5．C【解析】試題分析：K2CO3可與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，方法可行；K2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱會(huì)分解生成CO2，方法可行；K2CO3、NaHCO3都可與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，方法不可行；利用焰色反應(yīng)的顏色可以鑒別，方法可行?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別。6．A【解析】試題分析：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，亞硫酸氫根離子不能存在；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化硫，說明B原溶液中含亞硫酸根離子；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是硫酸鋇；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：溶液中一定含亞硫酸根離子，一定不含亞硫酸氫根離子，碳酸根離子和氯離子不能確定，故選A?？键c(diǎn)：考查考查了元素化合物性質(zhì)以及離子檢驗(yàn)7．A【解析】試題分析：用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，然后通入氧化，溶液呈血紅色；KMnO4要在酸性條件下才有氧化性，此少了“酸性”兩字,并且KMnO4本身就有顏色，會(huì)造成不便觀察，選A?？键c(diǎn)：考查Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)。8．BD【解析】試題分析：將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液顯酸性，因此一定沒有CO32－。滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸鋇，一定有SO42－；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇溶液，引入了氯離子，因此不能確定原溶液中是否含有氯離子。根據(jù)溶液的電中性可知Na＋、Al3＋至少有一種，所以正確的答案選BD?？键c(diǎn)：考查離子共存、離子檢驗(yàn)的判斷9．B【解析】試題分析：A、因黃色光能遮擋紫色光，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色鈷玻璃，否則無法觀察到鉀元素的顏色，用潔凈的Pt蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，不能說明不含鉀元素，錯(cuò)誤；B、CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)，所以脫脂棉著火，B正確；C、植物油中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，導(dǎo)致油層顯無色，錯(cuò)誤；D、雙氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黃色，不能說明氧化劑是雙氧水，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的分析。10．B【解析】試題分析：NO2是紅棕色氣體，某無色的混合氣體一定沒有NO2，該混合氣體通過濃硫酸，氣體體積減少，該混合氣體中只有氨氣和濃硫酸反應(yīng)，說明混合氣體中有NH3，通過Na2O2后氣體呈紅棕色，說明有NO、CO2，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，一定沒有氮?dú)猓xB?？键c(diǎn)：考查氣體的檢驗(yàn)。11．C【解析】A．苯和正已烷都不溶于水，且密度比水?。籅．都生成沉淀；C．濃HNO3與Cu反應(yīng)生成NO2；D．引入新的雜質(zhì)．解：A．兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．兩者都有沉淀生成，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與Cu反應(yīng)生成NO2，故C正確；D．兩者均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而且引入CO2，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，鑒別物質(zhì)時(shí)，應(yīng)能產(chǎn)生不同的反應(yīng)現(xiàn)象．12．B【解析】試題分析：A、酸性條件下稀溶液中NO3-被Fe2＋還原為NO，NO與空氣中氧氣氧化為紅棕色氣體NO2，錯(cuò)誤；B、先加入鹽酸排除碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等干擾，再滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42－，正確；C、觀察鉀的焰色應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去鈉產(chǎn)生的黃光，錯(cuò)誤；D、濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y，試紙變藍(lán)色，說明Y氣體具有氧化性，不一定是氯氣，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。13．A【解析】試題分析：根據(jù)步驟①，該溶液呈堿性，在堿性溶液中，一定不存在⑦Fe2+離子，該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，所以一定存在⑤SO32-，所以一定不存在②Ba2+，溶液是電中性溶液，所以溶液的陽離子只能是①Na+；步驟②，說明該溶液中一定存在④Br—，氯氣與④Br—反應(yīng)生成溴單質(zhì)，在四氯化碳中的顏色是橙紅色；③步驟不能說明有硫酸根離子存在，因?yàn)樵撊芤褐幸欢ù嬖趤喠蛩岣x子，加入氯水后會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；④步驟不能確定氯離子的存在，因?yàn)榧尤氲穆人泻新入x子，因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的是②⑦，不能確定的是③⑥，答案選A?？键c(diǎn)：考查溶液中離子的鑒定14．A【解析】試題分析：固體中的Fe、FeO、CuO、MnO2不溶于水，KCl和K2CO3易溶于水；由②可知，黃綠色氣體是氯氣，紅色不溶物是Cu，所以固體中一定含有MnO2、CuO、Fe；由③得該固體中含有KCl和K2CO3中的一種或2種；由④可知Z溶液為堿性，所以一定含有K2CO3，綜上所述，該固體中一定含有MnO2、CuO、Fe、K2CO3，其余的不能確定，答案選A。考點(diǎn)：考查無機(jī)物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)15．A【解析】試題分析：若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)，可以證明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則含有Fe2+、NO3-，同時(shí)溶液中陰離子種類不變說明溶液中無Ba2+，有SO42-，溶液中的含有4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。還含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子Na+。A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)的Fe(OH)3沉淀，過濾、洗滌、灼燒得到的是Fe2O3，由于Fe2+的物質(zhì)的量是1mol，則根據(jù)元素守恒可知：最終所得固體的質(zhì)量為Fe2O3的質(zhì)量是160g/mol×=80g，錯(cuò)誤；B．由于原溶液中含有SO42-；所以若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變，正確；C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化為Fe3+而與SCN-結(jié)合形成Fe(SCN)3，使溶液出現(xiàn)血紅色，正確；D．居上所述可知，在原溶液中含有Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，所以該溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-，正確?？键c(diǎn)：考查溶液的成分及溶液的成分的確定的知識(shí)。16．A【解析】試題分析：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，說明溶液中不含I-。溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+、Mg2+，因與CO32-反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的離子為Al3+、Mg2+、I-、SO32-，一定含有的離子為CO32-、Br-、Na+，故選A?？键c(diǎn)：本題考查的是離子共存問題。17．（16分）（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（3）KClO3（2分）（2）不合理（1分）Fe2O3與酸反應(yīng)生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不變色（2分）（3）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）②反應(yīng)物濃度（或濃度）對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（2分）溶液顏色的變化（2分）增大（或減小）反應(yīng)物的濃度，平衡向正（或逆）反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）【解析】試題分析：（1）鋁熱反應(yīng)原理是在加熱條件下Al與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，把金屬從化合物中置換出來，對于該反應(yīng)來說，鋁熱反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；為了防止插入固體混合物中的鎂帶不能引燃該反應(yīng)，在鋁熱劑上邊鋪了一層強(qiáng)氧化劑KClO3，所以試劑A是KClO3；（2）只要發(fā)生反應(yīng)，就會(huì)產(chǎn)生金屬鐵，若反應(yīng)不完全，當(dāng)把反應(yīng)后的固體加入鹽酸時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)加入KSCN溶液時(shí)，溶液也不會(huì)為紅色，因此該說法是錯(cuò)誤的；（3）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色。①此時(shí)涉及的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②該實(shí)驗(yàn)就是通過增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度，共存溶液的顏色變化來探究反應(yīng)物濃度（或濃度）對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。考點(diǎn)：考查鋁熱反應(yīng)原理及應(yīng)用、物質(zhì)的確定及作用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、反應(yīng)條件的分析及影響、離子方程式的書寫的知識(shí)。18．（1）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論加入KSCN溶液(1分)溶液呈血紅色(1分)加入酸性KMnO4溶液(1分)KMnO4溶液褪色(1分)（2）除去濾液A中過量的Cl2(2分)（3）2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－(2分)（4）10g礦石中：n(O)=(1分)10g礦石中：n(Fe)=n(Fe3＋)=(2分)n(Fe):n(O)=:=5:6即化學(xué)式為：Fe5O6(1分)【解析】試題分析：⑴根據(jù)供選試劑，用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液A中含有Fe3＋（溶液呈血紅色）；用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)濾液A中含有Fe2＋（溶液褪色）；⑵加入足量氯氣后加熱煮沸，能將反應(yīng)液中過量的氯氣除去，防止與步驟⑥中KI反應(yīng)給實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來干擾；⑶步驟③用氯氣將Fe2＋氧化為Fe3＋；⑷在10g礦石中：n(O)＝＝；在10g礦石中：n(Fe)＝n(Fe3＋)＝n(I－)＝＝；則n(Fe)：n(O)=:：=5：6；即化學(xué)式為：Fe5O6?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合與計(jì)算。19．（1）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（2）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（3）c、d（4）25%（5）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（6）1:1或3:11【解析】試題分析：（1）通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，HCO3—＋H＋===H2O＋CO2↑，白色沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣體。（2）裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻腃O2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；（3）a、在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測定，可以提高測定準(zhǔn)確度，a不符合；b、滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測定準(zhǔn)確度，b不符合；c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不能提高測定準(zhǔn)確度，c符合；d．在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，氯化氫已被C裝置吸收，不影響CO2，不能提高測定準(zhǔn)確度，d符合；（4）BaCO3質(zhì)量為3．94g，則n（BaCO3）==0．02mol，則n（CaCO3）=0．02mol，質(zhì)量為0．02mol×100g/mol=2g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%．（5）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；（6）根據(jù)反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3HCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，溶液中鋁元素的存在形式可以是Al3＋或AlO2－。故當(dāng)溶液中Al3＋與Al(OH)3物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，c(AlCl3)：c(NaOH)＝3∶3=1：1；當(dāng)溶液中AlO2－與Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，c(AlCl3)：c(NaOH)＝3∶11?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。20．【解析】分析:本題涉及到化學(xué)方程式或離子方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2