高中化學人教版物質結構與性質第一章原子結構與性質單元測試 第1章第2節(jié)

第一章第二節(jié)第1課時一、選擇題1．已知元素的原子序數，可以推斷元素原子的eq\x(導學號09440095)()①質子數②中子數③質量數④核電荷數⑤核外電子數A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤答案：B解析：在原子中，原子序數＝核電荷數＝核外電子數。2．閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫(yī)學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是eq\x(導學號09440096)()A．上述鈦原子中，中子數不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過渡元素答案：C解析：鈦是第四周期的ⅣB族元素，其質子數為22、同位素指的是具有相同的核電荷數而中子數不同的同一類原子的總稱，它們在周期表中位于同一位置。3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是eq\x(導學號09440097)()A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素答案：B解析：處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現金屬性，又表現非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數，也等于其最外層電子數(O、F除外)，B正確；同一主族元素的原子最外層電子數雖相同，但是核電荷數、原子半徑不同，化學性質不完全相同，C錯誤；周期表中第三縱行到第十縱行的元素(包括7個副族和1個Ⅷ族)稱為過渡元素，D錯誤。4．用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是eq\x(導學號09440098)()A．R一定是第ⅣA族元素B．R的最高價氧化物所對應的水化物都是H2RO3C．R都是非金屬元素D．R的氧化物都能與NaOH溶液反應答案：C解析：R原子最外層p能級上有未成對電子2個，則R可能為C、O、Si、S等元素，則A項錯誤；B項如果R為S，則R的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，故B項錯誤；C項，R可能為C、O、Si、S等都是非金屬，故C項正確；D項，當R為C時，對應的氧化物CO不與NaOH溶液反應，故D項錯誤。5．下列說法中正確的是eq\x(導學號09440099)()A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B．s區(qū)均為金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同答案：C解析：A項。鈉原子核外有3個電子層是第3周期元素。但是鈉離子的核外有2個電子層，與題目敘述不符，錯誤；B項，s區(qū)除氫外。全是金屬元素，錯誤；C項，稀有氣體原子中只有氦原子最外層是2個電子，其他元素都是8電子穩(wěn)定結構，正確；D項，同一元素可以有多種同位素，它們的質量數不同，化學性質相同，但物理性質不一定相同，錯誤。6．某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是eq\x(導學號09440100)()A．電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于d區(qū)答案：C解析：該元素為同族元素中原子序數最小的，所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價電子數≠最外層電子數，可推出該元素并不是第二周期元素，應為第四周期元素，價電子排布式為3d34s2，故為23號元素V，位于d區(qū)。7．已知某元素原子的價電子排布式為(n－1)dansb，則下列說法正確的eq\x(導學號09440101)()A．該元素是金屬元素 B．該元素位于周期表中d區(qū)C．該元素的族序數為a＋b D．該元素位于周期表中第四周期答案：A解析：由題意可知，該元素應為過渡金屬元素，可能位于周期表的d區(qū)或ds區(qū)，其族序數不一定是a＋b(如Cu)，可能位于周期表中的第四、五或六周期。8．下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是eq\x(導學號09440102)()A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的價電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子的價電子排布為(n－1)dxnsy的元素的族序數一定為x＋y答案：C解析：A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；B.副族元素的d能級電子數為10或1～5，原子的價電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯誤；C.基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，故C正確；D.為ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序數為外圍電子中d、s能級含有電子數目之和，族序數一定為x＋y，而ⅠB族，ⅡB族元素，族序數等于外圍電子排布中s能級中的電子數為y，故D錯誤。9．肯定屬于同族元素且性質相似的是eq\x(導學號09440103)()A．原子電子排布式，A為1s22s2，B為1s2B．結構示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p能級上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p能級上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p能級上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p能級上也有一對成對電子答案：D解析：A項中，A為ⅡA族元素Be，B為0族元素He，顯然，二者不屬于同族元素，性質也不相似；B項中，A為0族元素Ne，B為堿金屬離子Na＋，不符合題意；C項中，由于p能級有三個空軌道，若有一個未成對電子，意味著p能級有兩種電子排布情況：即或np1，所以A、B兩元素不一定屬于同一族元素；D項中，對于p能級上有一對成對電子，根據泡利原理和洪特規(guī)則，該能級只能有一種電子排布式，即np4，所以A、B兩元素肯定屬于同族元素。二、非選擇題10．某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：eq\x(導學號09440104)(1)該元素處于元素周期表的第________周期，該周期的元素種數是________；(2)該元素處于元素周期表的第________族，該族的非金屬元素種數是________；(3)該元素處于元素周期表的________區(qū)，該區(qū)包括________族的元素。答案：(1)四18(2)ⅢA1(3)pⅢA～ⅦA、0解析：根據元素原子有4個電子層容納了電子，該元素處于第四周期，該周期共有18種元素；根據軌道能量順序和族的相對順序可以確定該元素位于第ⅢA族，本族元素只有一種非金屬元素——硼，根據價電子的電子排布式4s24p1可以確定該元素在p區(qū)，由該區(qū)元素的價層電子的電子排布式為ns2np1～6，可以確定包括該元素的區(qū)的族有ⅢA～ⅦA族、0族。11．金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結構有關的問題：eq\x(導學號09440105)(1)上述金屬中屬于主族元素的有________。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。基態(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為________________________________________________________________________。(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第______周期第______族。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。答案：(1)鋁(2)(3)六ⅠB(4)ds解析：(1)鋁屬于主族元素，其余屬于過渡元素。(2)鈦位于第四周期第ⅣB族，價電子排布為3d24s2。(3)金元素的外圍電子排布為5d106s1，應位于第六周期第ⅠB族。(4)Ag位于第五周期第ⅠB族，價電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)。一、選擇題1．已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中位于eq\x(導學號09440106)()A．VB族 B．ⅡB族C．Ⅷ族 D．ⅡA族答案：D解析：解該題一定應注意看清是“＋2價”離子的電子排布式，根據核外電子排布規(guī)律，可知該元素的原子最外層只有2個電子，而且應該排布在第4電子層上，該元素在周期表中的位置應該是第4周期第ⅡA族。2．下列說法中正確的是eq\x(導學號09440107)()A．價電子數與最高化合價相等的元素一定是主族元素B．次外層全充滿而最外層有不成對電子的元素一定是主族元素C．所有非金屬元素都在p區(qū)D．元素周期表的5個區(qū)中都有金屬元素答案：D解析：在第4周期ⅢB～ⅦB的Sc、Ti、V、Cr、Mn等過渡元素，其價電子數為3、4、5、6、7，最高正化合價為＋3、＋4、＋5、＋6、＋7價，Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1，所以A、B兩項不正確；氫元素在s區(qū)，C項錯；s、p、d、ds、f區(qū)均包含金屬元素，D項正確。3．元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn－1npn＋1，則下列說法不正確的是eq\x(導學號09440108)()XYZ元素原子的外圍電子排布為4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3答案：A解析：因為Y元素原子的外圍電子排布中出現了np能級，故其ns能級已經排滿且只能為2個電子，則n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A項錯誤，B項正確；Y為S，X為F，第二周期所含非金屬元素最多，故C項正確；Z為As，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D項正確。4．下列四種元素中，其單質氧化性最強的是eq\x(導學號09440109)()A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布式為2s22p6的元素D．原子最外層電子排布式為2s22p5的元素答案：D解析：A項，含未成對電子最多的第二周期元素為N，B項為Al，C項為Ne，D項為F，故F2的氧化性最強。5．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是eq\x(導學號09440110)()A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y原子的電子排布式為1s22s22p63s2C．Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族D．X和Z的最高價氧化物對應水化物都是弱酸答案：B解析：Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，則X原子內層應為2個電子，Z原子最外層電子數為6，根據題意，Z應在第三周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數為Y原子最外層電子數的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據題意，X為N。二、非選擇題6．(1)同主族的A、B兩元素，已知A的原子序數為x，A和B所在周期包含元素的種數分別為m和n，如果A和B在第ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為________；當B在A的下一周期時，B的原子序數為________；如果A和B在第ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為________；當B在A的下一周期時，B的原子序數為________。eq\x(導學號09440111)(2)已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素，它們的原子序數分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關系式錯誤的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋10C．n＝m＋11 D．n＝m＋25答案：(1)x－nx＋mx－mx＋n(2)B解析：(1)排出A、B的位置，從而得出B的原子序數。(2)第2周期4Be與5B、第3周期12Mg與13Al：n＝m＋1；第4、5周期，從ⅢB到ⅡB包括10種過渡元素：n＝m＋11；第6周期，從ⅢB到ⅡB包括24種過渡元素(鑭系元素有15種)：n＝m＋25。7．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1；D元素單質的氧化性在同周期主族元素的單質中排第二位；F的基態(tài)原子核外成對電子數是單電子數的3倍；G的基態(tài)原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同。回答下列問題：eq\x(導學號09440112)(1)寫出下列元素的符號：D________，G________。(2)E元素位于周期表________區(qū)，________族。(3)寫出C的電子排布式：________。(4)B的原子結構示意圖為________。(5)基態(tài)A原子中含有的未成對電子數為________。答案：(1)SMg(2)sⅠA(3)1s22s22p3(4)(5)1解析：根據各元素在周期表中的位置、原子結構特點可以推斷出各元素分別為A：H；B：C；C：N；D：S；E：K；F：O；G：Mg。8．已知元素周期表中共有18縱行，下圖中實線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為下列幾個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來自構造原理最后填入的電子的能級符號。eq\x(導學號09440113)(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有的同學受這種劃分的啟發(fā)，認為d區(qū)內6、7縱行的