2021屆湖南省三湘名校教育聯(lián)盟高三下學期3月第三次大聯(lián)考化學試題

232232232絕密啟用前三名教聯(lián)2021屆三三大考化本試卷共頁，題。全卷滿分分，考試用時75分。注意事項：答卷前考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上?；卮疬x題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？荚嚱Y時，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H112O1623ClFe一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項合題目要求。中華傳文化博大精深，其中涉及很多的化學知識。下列有關說法不正確的是《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的蠶絲，主要成分是蛋白質B.“玉琢不成、“煉方能成發(fā)生的均為物理變化C.“著酒醴（甜酒惟蘗（酒曲）的曲（酒曲）是化D.“千淘漉雖辛苦，吹盡狂沙始到”淘”漉相當于分離提純操作中過濾下列有物質的性質和用途的說法中不正確的是可用作紅色顏料鋁鐵活潑，所以鐵比鋁更抗腐蝕C.硫酸和硝酸可用于制化肥，農(nóng)和炸藥硅酸可用于制備木材防火劑下列反的離子方程式書寫正確的是A石乳與氯氣制漂白粉：

HO利泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應：

2Al

CO23HO2Al(OH)C.用除廢水中的

2

：

D.向Na溶液中通入過量：

SiO

SOH(膠體)SO2

某種化物的結構如圖所示，其中X、YZ、、為子序數(shù)依次增大的五種短周期元素Q形

2222A2222A的單質是組成空氣的主要成分，

X

離子的最外層只有兩個電子。下列敘述不正確的是Z的氧化物是大氣污染物Y與X形的化合物的熔點一定低于Y與形的化合物C.Z的單陰離子的半徑大于W的徑YQ中有原子最外層均能滿足電子穩(wěn)定結構下列有實驗裝置及實驗方案的設計正確的是圖

圖

圖

圖4圖1用檢驗該裝置的氣密性B圖于測定中和熱C.圖備并收集少量NO氣D.圖究SO的漂白性和氧化性某析氧應機理如圖所示。下列敘述不正確的是M元有多種化合價該應在酸性或堿性條件下均可以發(fā)生C.M降低該析氧反應的活化能析氧應過程中每釋放1mol，時會釋放出mol電N表阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是

223AA2222223AA222222A0.5Cl通FeCl溶液中，最后溶液中含

數(shù)目為

AB常下L

pH

的CHCOONa溶中，發(fā)生電離的水分子數(shù)

N

AC.一定質量的某單質，若質子數(shù)，中子數(shù)一定等于甲完全燃燒轉移的電子為

A我國科學家發(fā)的制取HO的綠色方法，原理如圖所示（已知：

O

HO

，a

列說法錯誤的是催劑可促進反應中電子的轉移每成molHO，X膜上轉移的離子為2molC.b極的電極反應為HO2e

加大離子水的流速和.作電流均可以增大HO的度一種廢的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳工藝流程如下已知常溫下

Ni(OH)

，當

時表明Ni2+

沉淀完全。下列敘述錯誤的是A.“除鐵時的用是將Fe

氧化為B.“除”時產(chǎn)生的液渣的主要成分為C.除鈣鎂過程中，為了提高鈣鎂去除率，氟化鈉實際用量應該越多越好

223223D.“沉鎳過中為了將鎳沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液pH10.布芬是一種高效的熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如圖所示。下列有關布洛芬的說法中正確的是A可發(fā)生取代反應、加成反應，不能發(fā)生氧化反應與甲酸互為同系物C.所有的碳原子可在同一平面苯環(huán)的二氯代物共有6種構二、選擇題：本題共題，每小題分，共分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得，選對但不全的得分，有選錯的得0分。11.通過對實驗象的觀察和分析得出正確的實驗結論是化學學習的方法之一，下列有關實驗結論正確的是實驗操作及實驗現(xiàn)象

結論A

將生鐵放置于潮濕的空氣中表慢慢出現(xiàn)紅鐵潮濕的空氣中最終生成（OH

3BCD

棕色的斑點分別將純凈的鎂粉和打磨后的鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，加熱，鎂條表面出現(xiàn)紅色，而純凈的鎂粉附近無現(xiàn)象將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射，有丁達爾效應用pH試紙測定同濃度鈉鹽NaA和Na溶液的pH前者的小

鎂粉能夠吸附脫色微藍色液體為膠體酸性強于12.環(huán)酮（）生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)已醇間接電解氧化制備，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

332222322323332222322323223本備方法可在常溫常壓下制取環(huán)已酮，且可實現(xiàn)部分原料的循環(huán)利用a極動勢高于b極C.極電極反應式

O214H7

理論每生成3mol環(huán)己酮，會有1.5mol

生成13.工上利用對道氣進行脫（除去氧化物）的技具有效率高、性能可靠的勢SCR技術的原理為NH和NO在化劑（）表面轉化為N和，應進程中的相對能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是達衡時升高溫度，脫硝反應的正反應速率的增大程度大于其逆反應速率的增大程NH是硝反應的活性中間體C.脫反應的學方程式為

4NH

MnO

O

決定硝反應速率的步驟“NO轉化14.常下，用mL

Na溶吸收SO氣，吸收液的pH與

lg

3

系如圖所示。下列說法錯誤的是a至b點間對應溶液中可能存在：Na

至點間某個點對應的溶液中一定存在：

C.在通入氣的過程中，水的電離程度先逐漸增大再逐漸減小常溫，H第步電離常數(shù)

22422242三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分15—題為必做題，每個試題考生都必須作答。第19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括題，共39分（13分鋰離子電池是一種非常重要的儲能技術，廣泛應用于便攜電子設備上，將鋰離子電池廢料進行處理并進行綜合利用是十分重要的研究課題，不僅節(jié)約資源，還能減少鋰離子電池廢料對環(huán)境危害。鋰離子電池的正極鋁鈷膜主要含有LiCoO、Al等處理該廢料并制取Co質的一種工藝如下圖所示：已知

?；卮鹣铝袉栴}：（1）提高堿”速率的措施有（寫一條（2）酸”時不同的浸出劑，鈷浸出率如下表：③

浸出劑①②SO22

2

鈷浸出率浸出劑①中與出劑③的作用均為。出劑①的浸出率最高，而工業(yè)上一般不選用浸出劑①，其原因為，選用浸出劑③時，溫度不宜過高，其理由為（3）氨水調(diào)節(jié)pH后得渣主要為。

。（4）沉”離子方程式為，沉”時若溶液中c為0.01mol3

，則此時溶液中的

。（5）電解時裝置如圖所示，陽極電極反應式為，電解后室的電解質溶液可以返回環(huán)節(jié)循環(huán)使用。

342233223223422332232216.（分）配合物乙二胺四乙酸鐵鈉）溶于水，具有促進膳食中其他鐵源或內(nèi)源性鐵源吸收的作用，同吋還可促進鋅的吸收，是常見的鐵營養(yǎng)強化劑。某化學小組模擬工業(yè)生產(chǎn)原理制取乙胺四乙酸鐵鈉并測定所制取樣品的純度?；卮鹣铝袉栴}：I.制備二胺四乙酸鐵鈉晶體實驗原理：

NaCOYOO22實驗步驟：①稱取2.7g

FeClO3

于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過濾，洗滌，干燥；②將（OH、乙二胺四乙酸（YO加三頸燒瓶（裝置如下拌，℃水浴反應用NaCO溶液調(diào)節(jié)，過一系列操作，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。（1）步①中取時常采用加熱的方式，原因為。（2）判斷步①中淀是否洗滌凈的操作為。（3）滴液漏斗中導管的作用為。（4）步②中一系列操作為，若直接將溶液蒸干會造成。II.測樣品中鐵的含量稱取所制取的樣品m加硫酸溶解后配成溶液。取出溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入稍過量的KI溶，充分反應后，滴入淀粉溶液，用

mol

NaO標準液滴定，重復操作2~3次消耗NaS標液平均體積為mL已知

IO

O

（5）滴定終點的現(xiàn)象為。（6）樣品中鐵元素的質量分數(shù)為。

33233333233317.（分甲CHOCH）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世的清能”。一步法合成二甲醚以合成氣（CO/H）原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應器中發(fā)生了下列反應：①

2H(g)

OH(g)

△H1

②

H32

△H

③

O(g)

H

△H

（一種新合成二甲醚的方法為一定條件下

2CO(g)

OCH(g)3HO(g)3

，該反應的

eq\o\ac(△,H)

在積恒定的絕熱密閉容器中列作為該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（序號

容內(nèi)體積分數(shù)不變C.容器內(nèi)溫度保持不變單位間內(nèi)斷裂mol

H

鍵，同時斷裂3mol

H鍵（2）可采用和二甲醚催化合成乙醇。反應①：

OCH3

(g)3

△H

1反應②：

(g)2

OH(g)25

△

2壓強為pkPa時度二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率的影響如圖甲所示

△H

1

（填＞或＜）。圖甲溫度對反應平衡轉化率的響

圖乙溫對平衡體系中產(chǎn)物百含量的影響溫度對衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影響圖乙所示，在范內(nèi)，乙酸甲酯的含量逐漸増大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是。c.壓強為、某溫度時向2L.恒密閉容器中充入1molCH和1molCO只生反應①，二甲

33p42的空間構型為；NH中N采取的33p42的空間構型為；NH中N采取的雜化方式為，NH333A醚的轉化率為，min時到平衡，則前min內(nèi)CH的平均生成速率為，條件下反應①的平衡常數(shù)K=

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分總物質的量分數(shù)時器內(nèi)的壓強為（示（二）選考題：共分。請考生從所給的道題中任選一題作答。如果多做，按照所做的第一題計分。18.[修3：物質結構與性]（分）近年來我國科技工作者在冶煉金屬錸（Re的工藝上取得了重大突破。錸被譽為超級金屬，具有特殊的功能，生產(chǎn)發(fā)動機葉片離不開金屬錸。已知錸的價層電子排布式為5d2

。（1）基態(tài)錸原子最外層電子的電子云廓圖的形狀為，Re的價層電子排布式為。（2）已知元素錳與錸為同族元素，研發(fā)現(xiàn)錳的熔點明顯高于錸的熔點，其原因可能是。（3）化合物錸酸銨（NHReO）被H還為Re單：

2NH7H8HO2NH4

3

，其中NH

444

中—H鍵角比NH中N—鍵角大，其原為。（4）化合物甲基三氧化錸CH的構式如圖所示1molCHReO中知甲基三氧化錸的熔點為111，易溶于水，則三氧化錸的晶體類型為或離子”

鍵的數(shù)目為；晶體（填“原子“分子（5的晶胞與堆積方式如圖所示胞中錸原子的配位數(shù)為知原子的半徑為rcm，摩爾質量為

g

，晶體的密度為

g

（阿佛加德羅常數(shù)取N）.19.[修5：有機化學基礎]（）化合物H常于防治血栓栓塞性疾病，其合成路線如圖所示（部分反應條件略去

溶933溶933已知：i.

CHOCHCOCHCOCH3323

（其中一種產(chǎn)物ii.

RCOCHOH1221iii.烯醇式（）結構不穩(wěn)定，容易結構互變，但當有共軛體系（苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵等）與其相連時變得較為穩(wěn)定。（1）化合物的學式為，合物H中氧官能團的名稱是酯基、。（2⑤應類型為

和合的HNMR

圖譜中共有

種氨原子。（3）反應E→F的學方程式為。（4）寫出化合物D（子式CH）的結構簡式。（5）化合物F滿以下條件的所有同分異構體的共有

種。①屬于芳香族化合物但不能和溶發(fā)生顯色反應；②1mol該機物能與2mol恰完全反應；③苯環(huán)上只含有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物的同分異構體只有兩種。（6）參照以上合成路線，設計一種以E和醛為原料制備

的合成路線。

2223322332223322332化學參考答案和評分準．B．B．C．B．A．B．．．C．B11．．D．AD．15.（分）（1增大NaOH的濃度、升高溫度、將鋁鈷膜粉碎等合理即可分）（2）將LiCoO中的+3價為原+2價）時H易解1分（3（）

氧化產(chǎn)物為Cl，染環(huán)境分）

溫度過高（4）

+2-

==（2分

1.5×10

mol·L-1

（1分（5-

==↑+4H+（2分）

酸溶2）分）（1）加快Fe(OH)沉淀的產(chǎn)生，使得顆粒大，易于過濾2分（2）取最后一次洗滌液于試管中，加AgNO溶，若無沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干