高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)-參賽作品

2023學(xué)年河北省唐山一中高二（下）第一次調(diào)研化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，計(jì)30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?維特里希發(fā)明了“利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”．在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子．下列有機(jī)物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號(hào)的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH32．已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HI，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加molH2，乙增加molI23．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ?mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1下列判斷正確是（）A．酒精的燃燒熱△H=﹣Q3kJ?mol﹣1B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2molCO2（g）和3molH2O（g）的總能量C．H2O（g）→H2O（l）釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應(yīng)D．23g液體酒精完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），釋放出的熱量為（﹣+）kJ4．把固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．LKCl溶液 B．自來水C．L鹽酸 D．L醋酸溶液5．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42﹣）減小C．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡6．由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（）A．分子中三個(gè)碳原子在同一條直線上B．分子中所有原子都在同一平面上C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成7．手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、c、d為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用★標(biāo)記）屬于手性碳原子的是（）A．降冰片烯 B．乳酸 C．苯甲醇 D．甘油8．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（）A．電解過程中陰極沒有氣體生成B．電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為molC．原CuSO4溶液的濃度為mol?L﹣1D．電解過程中陽極收集到的氣體體積為L（標(biāo)況下）9．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示．下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+O2+QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量10．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．下列判斷中，正確的是（）密閉容器體積/L甲乙丙丁2221起始物質(zhì)的量n（SO2）/moln（O2）/molSO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2α3A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2=α3D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲=丁11．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（）A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次12．密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為?L﹣1、?L﹣1、?L﹣1，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（）A．c（Z）=mol?L﹣1 B．c（Y2）=mol?L﹣1C．c（X2）=mol?L﹣1 D．c（Z）=mol?L﹣113．對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolN2的同時(shí)，消耗2xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變14．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3 B．正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）K（b）=K（d） D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）M（b）＞M（d）15．在恒溫時(shí)，一恒壓容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，計(jì)30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）16．室溫下，對(duì)于pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多17．甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）①甲由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的倍②物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V（甲）＞V（乙）④甲中的c（OH﹣）為乙中的c（OH﹣）的10倍．A．①②④正確 B．①③正確 C．②④正確 D．只有①正確18．水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說法正確的是（）A．純水中25°C時(shí)的，c（H+）比100℃的時(shí)c（H+）大B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）═1×10﹣11mol?L﹣1，則該溶液的Ph可能是11或3C．將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和鹽酸的體積比為10：1D．25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO）=×10﹣4mol/L則溶液中c（Na+）：c（OH﹣）為104：119．航天器中常使用可充電電池，構(gòu)造示意圖如圖（氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）．白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量儲(chǔ)存在鎳氫電池里，夜晚鎳氫電池供電．下列說法正確的是（）A．在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水B．放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O20．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（）A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V221．已知常溫下測得濃度均為?L﹣1的下列6中溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONa﹣→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN22．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42﹣B．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．AlO2一的濃度為mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣D．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cu2+、Cl﹣23．物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對(duì)指定離子的濃度作大小比較，其中錯(cuò)誤的是（）A．c（PO43﹣）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B．c（CO32﹣）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．c（S2﹣）：Na2S＞NaHS＞H2S24．某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=×10﹣4mol?L﹣1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=×10﹣10（mol?L﹣1）3．在該溫度下將濃度為?L﹣1的HF溶液與濃度為mol?L﹣1的CaCl2溶液等體積混合．下列說法正確的是（）A．該溫度下，mol?L﹣1HF溶液的pH=2B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大C．兩溶液混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小25．分子式為C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)二、（非選擇題共40分）26．小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mLL的KMnO4酸性溶液和2mLLH2C2O4（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．①需要用來酸化KMnO4溶液（填字母）A．硫酸B．鹽酸C．硝酸褪色所需時(shí)間tAtB（填“＞”、“=”或“＜”）．②寫出該反應(yīng)的離子方程式．（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量乙二酸樣品，配成250mL溶液．②滴定：準(zhǔn)確量取所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將LKMnO4溶液裝入（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．當(dāng)，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）123已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為．④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是．A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．27．氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．（1）25℃時(shí)，LNH4NO3溶液中水的電離程度（填“大于”、“等于”或“小于”）LNaOH溶液中水的電離程度．（2）若將LNaOH溶液和LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3﹣），所得溶液中離子濃度由大到小的順序是．（3）發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．經(jīng)測定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．（4）圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣mol則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=．28．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：．②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為mol．（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2﹣離子．電池工作時(shí)正極反應(yīng)為．（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．離子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol?L﹣11441電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為mol．29．如圖所示，將4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：或．（2）若起始時(shí)a=，c=，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)b=mol．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向方向進(jìn)行．（3）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為．計(jì)算題30．在一定溫度下，測得?L﹣1CH3COOH溶液的PH為．則CH3COOH在水中的電離度為，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為．

2023學(xué)年河北省唐山一中高二（下）第一次調(diào)研化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，計(jì)30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?維特里希發(fā)明了“利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”．在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子．下列有機(jī)物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號(hào)的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)．核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．【解答】解：核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．A．HCHO中2個(gè)氫原子連在同一個(gè)羰基上，2個(gè)H原子都是等效的，核磁共振氫譜中只給出一種峰，故A正確；B．CH3OH中甲基中的H原子與羥基中的H原子所處化學(xué)環(huán)境不同，CH3OH有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，故B錯(cuò)誤；C．HCOOH中左邊的H原子與羧基中的H原子所處化學(xué)環(huán)境不同，HCOOH有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，故C錯(cuò)誤；D．CH3COOCH3中左邊甲基中的H原子與右邊中的H原子所處化學(xué)環(huán)境不同，CH3COOCH3有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，故D錯(cuò)誤．故選A．2．已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HI，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加molH2，乙增加molI2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入，由于乙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H2和I2各，故此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但不能降低HI的濃度，然后結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素來回答．【解答】解：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入，此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動(dòng)，HI的平衡濃度均減小，故A錯(cuò)誤；B、甲中加人，在定容密封容器中，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動(dòng)，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；D、甲中增加，乙增加，結(jié)果還是等效的，故D錯(cuò)誤；故選C．3．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ?mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1下列判斷正確是（）A．酒精的燃燒熱△H=﹣Q3kJ?mol﹣1B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2molCO2（g）和3molH2O（g）的總能量C．H2O（g）→H2O（l）釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應(yīng)D．23g液體酒精完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），釋放出的熱量為（﹣+）kJ【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、反應(yīng)熱是指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；B、焓變是指反應(yīng)物的能量和與生成物的能量和之差，不是一部分；C、放熱反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)；D、據(jù)蓋斯定律解答．【解答】解：A、③生成的是水蒸氣，不是液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B、△H=生成物的能量和﹣反應(yīng)物的能量和，B中少了氧氣，故B錯(cuò)誤；C、H2O（g）→H2O（l）是物理變化，故C錯(cuò)誤；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ?mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1據(jù)蓋斯定律：③﹣②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（﹣Q3+Q2﹣3Q1）KJ/mol，23g是，所以釋放出的熱量為（﹣+）kJ，故D正確；故選D．4．把固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．LKCl溶液 B．自來水C．L鹽酸 D．L醋酸溶液【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，NaOH加入溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小，說明離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．KCl是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后，二者不反應(yīng)，離子濃度增大一倍，所以溶液導(dǎo)電能力變化較大；B．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，離子濃度增大；C．加入L的稀鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)生成NaCl，HCl、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大；D．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，且醋酸鈉和醋酸濃度相等，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，所以溶液中離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電能力變化較大；通過以上分析中，離子濃度變化不大的是C，則溶液導(dǎo)電能力變化不大的是C，故選C．5．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42﹣）減小C．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，以此解答該題．【解答】解：A．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故A正確；B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B錯(cuò)誤；C．鋅為負(fù)極，銅為正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子不能通過陽離子交換膜，故D錯(cuò)誤．故選A．6．由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（）A．分子中三個(gè)碳原子在同一條直線上B．分子中所有原子都在同一平面上C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，所以分子在同一平面內(nèi)，丙烯與乙烯為同系物，性質(zhì)相似，但丙烯中存在甲基，為空間四面體結(jié)構(gòu)，以此來解答．【解答】解：乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，所以分子在同一平面內(nèi)，丙烯與乙烯為同系物，性質(zhì)相似，但丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，夾角為120℃，所以丙烯中只有2個(gè)碳原子在一條直線上，故A錯(cuò)誤；B．丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子不會(huì)在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯中都含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故C正確；D．發(fā)生加聚的方程式為，可知結(jié)構(gòu)簡式錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C．7．手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、c、d為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用★標(biāo)記）屬于手性碳原子的是（）A．降冰片烯 B．乳酸 C．苯甲醇 D．甘油【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用．【分析】根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷時(shí)抓?。菏中蕴荚右欢ㄊ秋柡吞荚?、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．【解答】解：A．中*號(hào)碳原子上連有兩個(gè)一樣的氫原子，不是手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．*號(hào)碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羥基以及羧基，是手性碳原子，故B正確；C．中*號(hào)碳原子上連有兩個(gè)一樣的氫原子，不是手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．*號(hào)碳原子上連有兩個(gè)一樣的﹣CH2OH，不是手性碳原子，故D錯(cuò)誤．故選B．8．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（）A．電解過程中陰極沒有氣體生成B．電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為molC．原CuSO4溶液的濃度為mol?L﹣1D．電解過程中陽極收集到的氣體體積為L（標(biāo)況下）【考點(diǎn)】電解原理．【分析】根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了molH2SO4，并電解了molH2O；A、根據(jù)以上分析，陰極有氫氣放出；B、根據(jù)以上分析計(jì)算；C、沒有體積無法計(jì)算；D、根據(jù)以上分析計(jì)算．【解答】解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了molH2SO4，并電解了molH2O，由電解的總反應(yīng)式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4轉(zhuǎn)移電子2mol2mol1mol4mol2H2O2H2↑+O2↑轉(zhuǎn)移電子2mol2mol1mol4molA、根據(jù)以上分析，陰極有氫氣放出，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析計(jì)算，電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為mol，故B正確；C、沒有體積無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，陽極收集到的氣體體積為（+）×=，故D錯(cuò)誤；故選：B．9．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示．下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+O2+QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【考點(diǎn)】催化劑的作用．【分析】A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；C、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．【解答】解：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C、圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H＜0，故C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選D．10．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．下列判斷中，正確的是（）密閉容器體積/L甲乙丙丁2221起始物質(zhì)的量n（SO2）/moln（O2）/molSO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2α3A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2=α3D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲=丁【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．溫度相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；B．根據(jù)甲中各物質(zhì)的平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，丙和丁達(dá)到的是相同的平衡狀態(tài)，丙實(shí)驗(yàn)氧氣物質(zhì)的量增大，氧氣轉(zhuǎn)化率增大；D．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，丙和丁平衡是相同的平衡；【解答】解：A．溫度相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），開始0轉(zhuǎn)化平衡平衡濃度所以該溫度下，平衡常數(shù)值為=400，故B正確；C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，丙和丁達(dá)到的是相同的平衡狀態(tài)，丙實(shí)驗(yàn)氧氣物質(zhì)的量增大，氧氣轉(zhuǎn)化率增大；則二氧化硫轉(zhuǎn)化率，α1＜α2=α3，故C錯(cuò)誤；D．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為，；，24，丙和丁達(dá)到的平衡相同，三氧化硫濃度相同，丙=?。炯?，故D錯(cuò)誤；故選B．11．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（）A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．【解答】解：A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（待測）偏大，故A錯(cuò)誤；B、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故B錯(cuò)誤；C、滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，立即記下滴定管?nèi)液面所在刻度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故C正確；D、盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，根據(jù)根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D錯(cuò)誤；故選C．12．密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為?L﹣1、?L﹣1、?L﹣1，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（）A．c（Z）=mol?L﹣1 B．c（Y2）=mol?L﹣1C．c（X2）=mol?L﹣1 D．c（Z）=mol?L﹣1【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．【解答】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：變化（mol/L）：平衡（mol/L）：0若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：變化（mol/L）：平衡（mol/L）：0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜，＜c（Y2）＜，0＜c（Z）＜，故ABC正確、D錯(cuò)誤．故選D．13．對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolN2的同時(shí)，消耗2xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．【分析】A．增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減??；B．生成氮?dú)夂拖陌睔獗硎镜亩际悄娣磻?yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合平衡時(shí)3v正（NH3）=3v逆（NH3）判斷；D．根據(jù)催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率判斷．【解答】解：A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolN2的同時(shí)，消耗2xmolNH3，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正確；D．催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也同等程度增大，故D錯(cuò)誤；故選C．14．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3 B．正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）K（b）=K（d） D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）M（b）＞M（d）【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．【分析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大；B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快；b、d兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，溫度越高，反應(yīng)速率越大；C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=判斷．【解答】解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v（b）＞v（d），故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），故C正確；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=可知，a點(diǎn)n總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D錯(cuò)誤；故選C．15．在恒溫時(shí)，一恒壓容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】假設(shè)再次通入的NO2是在與原平衡體系的溫度和壓強(qiáng)都相同的另一容器中進(jìn)行，則所得平衡體系與原平衡等效，將兩個(gè)容器的隔板抽去，平衡不移動(dòng)，以此解答．【解答】解：在一個(gè)容積可變的容器中通入氣體，為了保持壓強(qiáng)的一定，容器的體積必然會(huì)膨脹．假設(shè)，在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B（見圖）．這個(gè)過程也可以理解成：假設(shè)有一個(gè)虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO2，使其反應(yīng)直至達(dá)到平衡．很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達(dá)到平衡后，NO2、N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等．這時(shí)，抽去虛擬的隔板，A、B中的氣體僅簡單的混合，并不會(huì)發(fā)生平衡的移動(dòng)．也就是說，在題給的過程中，NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．故選A．二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，計(jì)30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）16．室溫下，對(duì)于pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；溶液pH的定義．【分析】鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．【解答】解：A．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故A正確；B．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，故C錯(cuò)誤；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯(cuò)誤；故選A．17．甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）①甲由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的倍②物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V（甲）＞V（乙）④甲中的c（OH﹣）為乙中的c（OH﹣）的10倍．A．①②④正確 B．①③正確 C．②④正確 D．只有①正確【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】①酸溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）；②溶液越稀，醋酸的電離程度越大，據(jù)此判斷酸的濃度大??；③酸的濃度越大，消耗酸的體積越??；④根據(jù)c（OH﹣）=分析．【解答】解：①c（H+）=10﹣pH，所以c（H+）甲=10﹣a，c（H+）乙=10﹣（a+1），所以c（H+）甲=10c（H+）乙，酸溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣），所以c（OH﹣）=，所以氫氧根離子濃度：10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，則水電離出的氫離子濃度10c（H+）甲=c（H+）乙，故①正確；②酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c（甲）＞10c（乙），故②錯(cuò)誤；③酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應(yīng)，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的體積，10V（甲）＜V（乙），故③錯(cuò)誤；④c（OH﹣）=，所以氫氧根離子濃度：10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故④錯(cuò)誤；故選D．18．水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說法正確的是（）A．純水中25°C時(shí)的，c（H+）比100℃的時(shí)c（H+）大B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）═1×10﹣11mol?L﹣1，則該溶液的Ph可能是11或3C．將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和鹽酸的體積比為10：1D．25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO）=×10﹣4mol/L則溶液中c（Na+）：c（OH﹣）為104：1【考點(diǎn)】水的電離．【分析】A、水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，氫離子濃度增大；B、100℃時(shí)水的離子積為10﹣12，根據(jù)由水電離產(chǎn)生的c（H+）═1×10﹣11mol?L﹣1，溶液可能為酸性或堿性溶液計(jì)算出溶液中氫離子濃度；C、100℃混合溶液的pH=7，該溶液為堿性溶液，設(shè)出兩溶液的體積，列式計(jì)算出二者體積之比；D、硫酸鈉溶液中鈉離子和硫酸根離子都不發(fā)生水解，鈉離子濃度為×10﹣3mol/L，氫離子濃度為×10﹣7mol/L．【解答】解：A、溫度越高，水的電離程度越大，溶液中氫離子濃度越大，所以純水中25°C時(shí)的c（H+）比100℃的時(shí)c（H+）小，故A錯(cuò)誤；B、100℃時(shí)水的離子積為10﹣12，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣11mol?L﹣1，若溶液為酸性溶液，氫離子濃度為：L，溶液的pH=1；若為堿性溶液，則溶液中氫離子濃度為1×10﹣11mol?L﹣1，溶液pH=11，故B錯(cuò)誤；C、100℃時(shí)水的離子積為10﹣12，混合溶液的pH=7，溶液中氫離子濃度為1×10﹣7mol?L﹣1，氫氧根離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，反應(yīng)后的溶液為堿性溶液；pH=9的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為1×10﹣3mol?L﹣1，與pH=4的稀鹽中氫離子濃度為1×10﹣4mol?L﹣1，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸溶液的晶體為y，則：=1×10﹣5，解得x：y=1：10，故C錯(cuò)誤；D、25℃時(shí)，氫離子濃度為×10﹣7mol/L，鈉離子濃度為×10﹣3mol/L，則溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=×10﹣3mol/L：×10﹣7mol/L=104：1，故D正確；故選D．19．航天器中常使用可充電電池，構(gòu)造示意圖如圖（氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）．白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量儲(chǔ)存在鎳氫電池里，夜晚鎳氫電池供電．下列說法正確的是（）A．在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水B．放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．根據(jù)充放電過程的產(chǎn)物判斷；B．放電時(shí)該裝置是原電池，正極上得電子；C．充電時(shí)該裝置是電解池，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷pH變化；D．充電時(shí)該裝置是電解池，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A．在放電時(shí)生成水，在充電時(shí)分解水，所以在使用過程中此電池不需要補(bǔ)充水，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)該裝置是原電池，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)陰極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，所以陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高，故C正確；D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．20．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（）A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=C×V比較二者的體積關(guān)系．【解答】解：醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為C1，醋酸的濃度為C2，則C1＜C2，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2．故選A．21．已知常溫下測得濃度均為?L﹣1的下列6中溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONa﹣→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】六種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對(duì)應(yīng)的酸水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，根據(jù)強(qiáng)酸生成弱酸的特點(diǎn)判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；【解答】解：六種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對(duì)應(yīng)的酸水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，則A．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，應(yīng)生成NaHCO3，所以反應(yīng)不能發(fā)生，故A選；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)能進(jìn)行，故B正確；C．酸性C6H5OH＞H2CO3＞HCO3﹣反應(yīng)能發(fā)生，故C正確；D．CH3COOH酸性大于HCN，反應(yīng)能發(fā)生，故D正確；故選A．22．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42﹣B．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．AlO2一的濃度為mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣D．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cu2+、Cl﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．pH=1的溶液，顯酸性；B．中性溶液中不能大量存在Fe3+；C．AlO2﹣促進(jìn)HCO3﹣的電離；D．離子之間結(jié)合生成沉淀．【解答】解：A．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．中性溶液中不能大量存在Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．AlO2﹣促進(jìn)HCO3﹣的電離，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．S2﹣、Cu2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．23．物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對(duì)指定離子的濃度作大小比較，其中錯(cuò)誤的是（）A．c（PO43﹣）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B．c（CO32﹣）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．c（S2﹣）：Na2S＞NaHS＞H2S【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．電離后三者電離出的c（H+）逐漸增大，對(duì)產(chǎn)生PO43﹣的電離有抑制作用；B．碳酸鹽中碳酸根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度，然后根據(jù)鹽的水解影響判斷碳酸根離子濃度大??；C．依據(jù)硫酸銨和碳酸銨中的銨根離子濃度大于酸式鹽中銨根離子濃度，硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的電離；D．硫化鈉中硫離子濃度最大，硫化氫是二元弱酸，硫離子濃度最小．【解答】解：A．Na3PO4中磷酸根離子濃度最大，Na2HPO4、NaH2PO4、H3PO4電離出的c（H+）逐漸增大，氫離子對(duì)產(chǎn)生PO43﹣的電離有抑制作用，溶液中磷酸根離子濃度大小為：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4，故A正確；B．Na2CO3最大，其次是（NH4）2CO3，因?yàn)楹笳咭l(fā)生水解，NaHCO3和NH4HCO3中由HCO3﹣電離產(chǎn)生，而NH4HCO3中HCO3﹣和NH4+相互促進(jìn)水解，HCO3﹣濃度較小，NaHCO3＞NH4HCO3，故B錯(cuò)誤；C．四種鹽均完全電離，（NH4）2SO4和（NH4）2CO3較大，但后者的陰陽離子會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解，應(yīng)為（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3，NH4HSO4與NH4Cl，NH4HSO4電離產(chǎn)生的H+對(duì)NH4+的水解有抑制作用，應(yīng)為NH4HSO4＞NH4Cl，溶液中銨根離子濃度大小為：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl，故C正確；D．Na2S最大，H2S和NaHS相比，但前者氫離子抑制了硫氫根離子的電離，硫離子濃度應(yīng)為NaHS＞H2S，溶液中硫離子濃度大小為：Na2S＞NaHS＞H2S，故D正確；故選B．24．某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=×10﹣4mol?L﹣1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=×10﹣10（mol?L﹣1）3．在該溫度下將濃度為?L﹣1的HF溶液與濃度為mol?L﹣1的CaCl2溶液等體積混合．下列說法正確的是（）A．該溫度下，mol?L﹣1HF溶液的pH=2B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大C．兩溶液混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離；B．溶度積只受溫度的影響；C．根據(jù)溶度積計(jì)算是否有沉淀生成；加入CaCl2溶液促進(jìn)HF的電離；D．根據(jù)飽和的CaF2溶液加水后變成不飽和溶液．【解答】解：A．電離常數(shù)Ka（HF）=×10﹣4，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，某溫度下，?L﹣1HF溶液中c（H+）=mol/L=1×10﹣2mol/L，pH=2，故A正確；B．溶度積只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯(cuò)誤；C．某溫度下濃度為?L﹣1的HF溶液中c（H+）=c（F﹣）=1×10﹣2mol/L，在該溫度下將濃度為?L﹣1的HF溶液與濃度為mol?L﹣1的CaCl2溶液等體積混合，c（F﹣）=×10﹣2mol/L，c（Ca2+）=1×10﹣3mol/L，c2（F﹣）×c（Ca2+）=×10﹣4×1×10﹣3=×10﹣8＞×10﹣10，該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．飽和的CaF2溶液加水后變成不飽和溶液，c（Ca2+）一定比加水前小，故D正確；故選AD．25．分子式為C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】含有3個(gè)甲基，則該烷烴只有1個(gè)支鏈，據(jù)此根據(jù)烷烴同分異構(gòu)體的書寫進(jìn)行判斷．【解答】解：該烴結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基，則該烷烴只有1個(gè)支鏈，若支鏈為﹣CH3，主鏈含有6個(gè)碳原子，符合條件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支鏈為﹣CH2CH3，主鏈含有5個(gè)碳原子，符合條件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；支鏈不可能大于3個(gè)碳原子，故符合條件的烷烴有3種．故選：B．二、（非選擇題共40分）26．小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mLL的KMnO4酸性溶液和2mLLH2C2O4（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．①需要用硫酸來酸化KMnO4溶液（填字母）A．硫酸B．鹽酸C．硝酸褪色所需時(shí)間tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．②寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量乙二酸樣品，配成250mL溶液．②滴定：準(zhǔn)確量取所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將LKMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．當(dāng)反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）123已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為%．④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ACD．A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】（1）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，要酸化高錳酸鉀溶液需要選用無還原性的酸，溫度越高反應(yīng)速率越快，則褪色時(shí)間越短；②酸性條件下，高錳酸根離子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被還原生成錳離子，同時(shí)生成水；（2）②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；③平均值等于消耗高錳酸鉀的總體積與次數(shù)的比值，根據(jù)高錳酸鉀和草酸之間的關(guān)系式計(jì)算；④根據(jù)C=判斷不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響判斷．【解答】解：（1）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，要酸化高錳酸鉀溶液需要選用無還原性的酸，一般選稀硫酸，溫度越高反應(yīng)速率越快，則褪色時(shí)間越短，所以褪色所需時(shí)間tA＜tB，故答案為：硫酸，＜；②酸性條件下，高錳酸根離子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被還原生成錳離子，同時(shí)生成水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（2）②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)，故答案為：酸式，反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化；③第三次消耗體積與第一次和第二次相差較大，所以要舍去，則消耗KMnO4溶液的平均體積=mL=，設(shè)樣品的純度為x，5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol×g（×）molx==%，故答案為：%；④A．酸式滴定管水洗后未用待測液潤洗，會(huì)導(dǎo)致酸性高錳酸鉀濃度偏小，需要高錳酸鉀體積偏大，測定值偏大，故正確；B．錐形瓶內(nèi)有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故錯(cuò)誤；C．定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致測定高錳酸鉀體積偏大，測定值偏大，故正確；D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，會(huì)導(dǎo)致測定高錳酸鉀體積偏大，測定值偏大，故正確；E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致測定高錳酸鉀體積偏小，測定值偏小，故錯(cuò)誤；故選ACD．27．氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．（1）25℃時(shí)，LNH4NO3溶液中水的電離程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”）LNaOH溶液中水的電離程度．（2）若將LNaOH溶液和LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3﹣），所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（3）發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．經(jīng)測定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1136kJ/mol．（4）圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣mol則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=﹣mol．【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；鹽類水解的原理；離子濃度大小的比較．【分析】（1）根據(jù)硝酸銨溶液中銨離子水解促進(jìn)了水的電離，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制了水的電離判斷；（2）根據(jù)2c（NH4+）＞c（NO3﹣）判斷銨離子與鈉離子濃度關(guān)系，然后根據(jù)溶液顯示堿性判斷溶液中各離子濃度大小關(guān)系；（3）根據(jù)n=計(jì)算16gN2H4的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則書寫熱化學(xué)方程式；（4）根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能；據(jù)蓋斯定律及已知的三個(gè)化學(xué)方程式就可以求出反應(yīng)的焓變．【解答】解：（1）硝酸銨溶液中，應(yīng)用銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，而氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制了水的電離，所以硝酸銨溶液中水的電離程度大于氫氧化鈉溶液中水的電離程度，故答案為：大于；（2）混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3﹣），c（NH4+）＞c（NO3﹣）=c（Na+），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（3）16gN2H4的物質(zhì)的量為：=，與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)馀c氣態(tài)水放出284kJ的熱量，則1mol氣體肼完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為568kJ，所以該熱化學(xué)方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1136kJ?mol﹣1，故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1136kJ/mol；（4）該反應(yīng)的焓變△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ?mol﹣1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ?mol﹣1①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣?mol﹣1②NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ?mol﹣1③根據(jù)蓋斯定律，②+③×2﹣①，得化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=（﹣?mol﹣1）+（﹣234kJ?mol﹣1）×2﹣（+180kJ?mol﹣1）=﹣mol，故答案為：﹣mol．28．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+．②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為mol．（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2﹣離子．電池工作時(shí)正極反應(yīng)為O2+4e﹣=2O2﹣．（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．離子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol?L﹣11441電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變