高中化學(xué)魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章化學(xué)鍵與分子間作用力單元測(cè)試 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)9

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(九)離子鍵、配位鍵與金屬鍵(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D．非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵【解析】離子鍵是陰、陽離子間強(qiáng)烈的相互作用，不只是吸引；成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值大于時(shí)才能形成離子鍵?！敬鸢浮緼2．下列敘述不正確的是()A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B．離子化合物中只含離子鍵C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D．陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大【答案】B3．(2023·江蘇鎮(zhèn)江高二檢測(cè))具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是()A．1s22s22p2 B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1【解析】對(duì)應(yīng)元素A—C、B—F、C—Mg、D—Na，碳和氟都是非金屬元素，碳最難形成離子鍵。【答案】A4．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A．配位化合物中必定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用【解析】配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵；Cu2＋有空軌道，H2O中氧原子有孤對(duì)電子，可以形成配位鍵；配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D選項(xiàng)中提到的幾個(gè)領(lǐng)域都在其中。【答案】B5．下列有關(guān)敘述正確的是()A．任何固體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．金屬鍵越強(qiáng)，則該金屬的熔點(diǎn)越低C．將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒有被破壞D．常溫下，金屬單質(zhì)都以固體金屬形式存在【解析】固體金屬中有金屬陽離子、自由電子，但無陰離子；金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高；常溫下，金屬汞是液體。【答案】C6．已知NH3分子可與Cu2＋形成配位化合物離子[Cu(NH3)4]2＋，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是()A．NaOH B．NH3C．BaCl2 D．Cu(OH)2【解析】NaOH、NH3、BaCl2都同時(shí)可與CuSO4、H2SO4反應(yīng)，而Cu(OH)2與CuSO4不反應(yīng)，與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4。【答案】D7．(2023·成都七中期末)配位化合物Pt(NH3)2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無抗癌作用。下列說法正確的是()A．順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小于反鉑B．已知Pt位于周期表第十縱行，則Pt是d區(qū)的ⅧB族元素C．分子中Pt和N之間為離子鍵D．N原子雜化方式為sp2雜化【解析】根據(jù)“相似相溶原理”，順鉑的極性大于反鉑，因而順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小，A對(duì)；第十縱行屬于Ⅷ族，不存在ⅧB族，B錯(cuò)；Pt和N之間為配位鍵，C錯(cuò)；NH3分子中N原子為sp3雜化，D錯(cuò)。【答案】A8．由下列各組的三種元素共同組成的化合物中，既可能有離子化合物，又可能有共價(jià)化合物的是()A．H、O、C B．Na、S、OC．H、N、O D．H、S、O【解析】要形成離子鍵，必須形成陰、陽離子。B中三種元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是離子化合物；C中三種元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有離子化合物，又有共價(jià)化合物；A、D中三種非金屬元素只能形成共價(jià)化合物?！敬鸢浮緾9．下列元素間，能以離子鍵結(jié)合生成A2B型離子化合物的是(已知在A2B中B為－2價(jià))()A．原子序數(shù)為11和17 B．原子序數(shù)為20和9C．原子序數(shù)為13和17 D．原子序數(shù)為19和16【解析】對(duì)應(yīng)物質(zhì)：A—NaCl、B—CaF2、C—AlCl3、D—K2S?！敬鸢浮緿10．在下列H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是________；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是________；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是________?！敬鸢浮緽a(OH)2Na2O2H2O211．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：(1)Na3N的電子式為，該化合物由________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，這兩種鹽的化學(xué)式分別是________、________。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。【解析】(1)由Na3N的電子式可知，Na3N是由Na＋和N3－以離子鍵結(jié)合而成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl。(3)Na3N與水反應(yīng)生成NaOH和NH3，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)Na＋和N3－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na＋的質(zhì)子數(shù)大于N3－，故r(N3－)＞r(Na＋)?！敬鸢浮?1)離子(2)NaClNH4Cl(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)＜12．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240019】(1)寫出五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_____________________________________________________________。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式________。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物：___________________________________________；A、B、E形成的化合物：___________________________________________；D、E形成的化合物：__________________________________________。(5)B、C、D、E四種元素分別形成的單質(zhì)中化學(xué)鍵最強(qiáng)的是________(寫分子式)。(6)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵是________，A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________?！窘馕觥竣僖?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)平均為10個(gè)，故可推知A是Na，B是O。②因?yàn)?核10電子分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，所以只有從原子序數(shù)1～8的元素中尋找，Li已有3個(gè)電子，故一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定為NH3；因原子序數(shù)D＞E，所以D為N，E為H。③C與A(Na)同周期、與B(O)同主族，所以C位于第3周期ⅥA族，為S?！敬鸢浮?1)鈉氧硫氮?dú)?2)(3)N≡N(4)【答案】(1)鈉氧硫氮?dú)?2)(3)N≡N(4)(5)N2(6)離子離子鍵、共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑[能力提升]13．下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性B．兩種不同的非金屬元素不可以形成離子化合物C．配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)D．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用【解析】離子的電荷分布通常被看作是球形對(duì)稱的，因此一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引與其所處的方向無關(guān)；每個(gè)離子也將盡可能多的吸引異性電荷排列在其周圍，故離子鍵無方向性和飽和性，但共價(jià)鍵具有方向性和飽和性；非金屬元素間可形成離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等；配位鍵中一方提供孤對(duì)電子而另一方提供空軌道；金屬鍵是化學(xué)鍵，是一種強(qiáng)烈的相互作用?！敬鸢浮緾14．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵是()A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．一定是極性共價(jià)鍵【解析】基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1的元素屬于ⅠA族，即為H、Li、Na、K、Rb、Cs等，鹵素為F、Cl、Br、I等，故兩主族元素兩兩結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵(如H—F)，也可能是離子鍵(如NaF)?！敬鸢浮緾15．在NHeq\o\al(＋,4)離子中存在4個(gè)N—H共價(jià)鍵，則下列說法正確的是()A．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同B．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全不同C．原來的三個(gè)N—H的鍵長(zhǎng)完全相同，但與由配位鍵形成的N—H鍵不同D．四個(gè)N—H鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同【解析】雖然在NHeq\o\al(＋,4)中的4個(gè)N—H中，有三個(gè)正常共價(jià)鍵，一個(gè)配位鍵，但這4個(gè)N—H的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角都相等。【答案】A16．元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。＋2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。(1)上表中與A屬于同一周期的元素是________，寫出D離子的電子排布式____________。(2)D和C形成的化合物中含有________鍵。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。(3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是________。a．B元素的最高正價(jià)為＋6b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)(4)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))______。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_________________________________________________________________________________________________________________。【解析】由短周期元素知，A、B、C、D的原子序數(shù)均≤18。由A單質(zhì)的用途知，A為Na元素；由B單質(zhì)的工業(yè)制法及原子結(jié)構(gòu)知，B為N或O元素；由C原子的電子排布可知C可能為B或F，又由其物理性質(zhì)推斷C為F；由D的原子結(jié)構(gòu)知，D為Mg元素。(3)由于B單質(zhì)為N2或O2，O元素及N元素均無＋6價(jià)，故a錯(cuò)誤；O2、N2常溫常壓下均難溶于水，故b正確；O