高中化學高考二輪復習專題2學案4

學案4離子反應最新考綱展示1.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件；了解常見離子的檢驗方法。2.能正確書寫化學方程式、離子方程式并能進行有關計算?；A回扣1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)NH3、SO2的水溶液均導電，所以NH3、SO2均屬于電解質()(2)強電解質飽和溶液一定比弱電解質飽和溶液的導電性強()(3)NaCl溶液能導電，故NaCl溶液為電解質()(4)Fe、Cu、Ag熔化能導電，故Fe、Cu、Ag為電解質()(5)H2S溶于水的電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－()(6)硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×2．常見離子共存情況剖析常見離子組合共存情況原因(1)Ba2＋、Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)(2)Mg2＋與SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)(3)OH－與NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)(4)OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋(5)H＋與CH3COO－、ClO－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)(6)Fe3＋、Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、AlOeq\o\al(－,2)(7)NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)(8)Fe3＋與S2－、I－(9)MnOeq\o\al(－,4)與Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)(10)NHeq\o\al(＋,4)與NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)答案(1)不能生成難溶物質(2)能不反應(3)不能OH－與NHeq\o\al(＋,4)生成弱電解質；OH－與HCOeq\o\al(－,3)中和生成水和COeq\o\al(2－,3)(4)不能生成難溶性氫氧化物(5)不能生成弱酸或氣體(6)不能發(fā)生雙水解反應，F(xiàn)e3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應(7)不能發(fā)生氧化還原反應(8)不能發(fā)生氧化還原反應(9)不能發(fā)生氧化還原反應(10)能不反應3．指出下列離子方程式錯誤的原因實例錯因分析鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑產(chǎn)物中的Fe3＋應為Fe2＋Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓反應物中遺漏Cu2＋和OH－，產(chǎn)物中遺漏Cu(OH)2↓CaCO3與鹽酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O碳酸鈣不能拆寫成離子形式FeCl3溶液腐蝕線路板上的銅：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋電荷不守恒碳酸鈉水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2CO3＋2OH－多元弱酸要分步水解，且要用“”制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)2↓＋3H＋膠體不能標注“↓”，應注明(膠體)4.完成下列離子方程式：(1)鈉與水反應：_______________________________________________________________。(2)氯氣通入水中：_____________________________________________________________。(3)向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：________________________________________________________________________。(4)碳酸鈣中滴入醋酸溶液：________________________________________________________________________。(5)鋁片投入氫氧化鈉溶液：________________________________________________________________________。(6)氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：________________________________________________________________________。(7)FeCl3溶液與Cu反應：________________________________________________________________________。(8)酸性硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：________________________________________________________________________。(9)實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2：________________________________________________________________________。(10)NO2溶于水：_____________________________________________________________。答案(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(或Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO)(3)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(5)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(6)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(7)2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋(8)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(9)2Cl－＋4H＋＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O(10)3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO題型1離子反應的條件——離子共存問題1．(2023·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－答案C解析逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質、絡合離子或發(fā)生氧化還原反應就不能大量共存。A項，Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項，ClO－能氧化Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)，H＋和SOeq\o\al(2－,3)能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存；C項，四種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋和SCN－能形成絡合離子，不能大量共存。2．(2023·重慶理綜，1)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、H＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)D．Ca2＋、Al3＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)答案A解析從離子之間能否發(fā)生復分解反應、沉淀反應或氧化還原反應等角度分析。A項四種離子之間不發(fā)生任何反應；B項Pb2＋與S2－、SOeq\o\al(2－,4)都可發(fā)生沉淀反應，Hg2＋與S2－可發(fā)生沉淀反應；C項H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)可發(fā)生氧化還原反應：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；D項Al3＋和COeq\o\al(2－,3)之間能發(fā)生水解相互促進的反應：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)可發(fā)生沉淀反應。3．(2023·山東理綜，12)下列有關溶液組成的描述合理的是()A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析A項，Al3＋和S2－可以發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存，該選項錯誤；B項，酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I－氧化，該選項錯誤；C項，弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋在pH為的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項錯誤。4．(2023·江蘇，3)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析A項，pH＝1的溶液顯強酸性，COeq\o\al(2－,3)與H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液顯強堿性，Mg2＋、Cu2＋分別與OH－反應生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項，mol·L－1NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均不發(fā)生反應，可以大量共存；D項，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均能與SCN－反應，生成難電離的弱電解質Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。溶液中離子能否大量共存的判斷準則：看離子在所給條件下能否反應。其判斷步驟：先看條件，后看反應。1．先看條件——題給條件一看準題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。二看準附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液則MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。2．后看反應——所給離子之間能否發(fā)生反應熟記發(fā)生離子反應不能大量共存的幾種情況反應類型不能大量共存的離子復分解反應生成沉淀如Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存生成氣體H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等不能大量共存生成弱電解質H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存氧化還原反應Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnOeq\o\al(－,4)、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等氧化鹽的雙水解Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－等水解徹底，F(xiàn)e3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等水解徹底，不能大量共存絡合反應Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3·H2O(一)一般離子共存問題1．下列離子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、Br－B．Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Al3＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Fe3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－答案A解析B項NOeq\o\al(－,3)(H＋)能氧化Fe2＋；C項Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)雙水解生成CO2和Al(OH)3，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成微溶物；D項Fe3＋、Cu2＋與OH－生成沉淀。2．水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe3＋、Cl－、I－、Na＋B．NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ca2＋、K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．K＋、H＋、F－、SOeq\o\al(2－,4)答案B解析A項Fe3＋能氧化I－；D項H＋與F－結合成弱酸氫氟酸。3．常溫時，下列各組離子能大量共存的是()A．Pb2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、NOeq\o\al(－,3)C．Fe2＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)答案C解析A項中PbSO4難溶于水；B項中Fe3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應；D項中H＋與AlOeq\o\al(－,2)生成Al(OH)3沉淀或Al3＋。(二)有限制條件的離子共存問題4．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是()A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．水電離出的c(H＋)＝eq\r(Kw)的溶液中：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋C．由水電離出的c(OH－)＝×10－2mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlOeq\o\al(－,2)\f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案C解析Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)水解都使溶液呈酸性，在中性條件下不能大量存在，A項錯誤；水電離出的c(H＋)＝eq\r(Kw)，則可知溶液中的c(OH－)＝eq\r(Kw)，故溶液呈中性，而COeq\o\al(2－,3)水解使溶液呈堿性，在中性溶液中不能大量存在，B項錯誤；由水電離出的c(OH－)＝×10－2mol·L－1>×10－7mol·L－1，說明水的電離受到了促進，則溶液中存在易水解的離子，CH3COO－、AlOeq\o\al(－,2)都易水解，符合題意，C項正確；eq\f(cOH－,cH＋)＝1012的堿性溶液，NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋均不能大量存在，D項錯誤。5．已知某強酸性溶液中存在較多的Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．Fe2＋、Ca2＋、Cl－C．Cu2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、Cu2＋、Cl－答案D解析A項中HCOeq\o\al(－,3)不能在強酸性溶液中大量存在：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；B項中Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)不能在強酸性溶液中大量共存：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；C項中SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成沉淀而不能大量共存。6．下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是()A．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．pH＝12的無色透明溶液中：Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋C．無色透明溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Fe3＋D．澄清透明溶液中：Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Br－答案D解析使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，此時NOeq\o\al(－,3)能將Fe2＋氧化，A錯誤；Mg2＋與OH－反應生成Mg(OH)2沉淀，B錯誤；Fe3＋為棕黃色，C錯誤；澄清透明是指不生成沉淀，不是無色，D正確。7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、葡萄糖分子B．mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)C．mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．mol·L－1Na2S溶液：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋答案B解析A項高錳酸鉀能氧化葡萄糖分子；C項BaCO3難溶于水；D項中S2－與Cu2＋生成CuS沉淀。題型2離子方程式的書寫及正誤判斷1．(2023·四川理綜，3)能正確表示下列反應的離子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案D解析A項，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；B項，NaHCO3在溶液中電離出的HCOeq\o\al(－,3)不能完全電離，故在離子方程式中只能寫為HCOeq\o\al(－,3)形式，故正確的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；C項，Al(OH)3只能溶于酸和強堿，而氨水屬于弱堿，故加入過量的氨水時生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlOeq\o\al(－,2)，正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；D項，銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，故該選項正確。2．正誤判斷，下列指定反應的離子方程式，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(√)(2023·江蘇，8D)(2)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(×)(2023·江蘇，7B)(3)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓(×)(2023·安徽理綜，8C)解析參加反應的各離子的量的關系不正確，正確的離子方程式應為2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓。(4)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(√)(2023·江蘇，7D)(5)向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(√)(2023·海南，10C)(6)NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2O(√)(2023·海南，10A)(7)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(×)(2023·海南，10B)解析明礬溶液中，Al3＋和SOeq\o\al(2－,4)個數(shù)比為1∶2，SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時，Al3＋應轉化為AlOeq\o\al(－,2)。3．(高考題組合)完成下列離子方程式(1)[2023·北京理綜，27(1)]H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是________________________。(2)[2023·海南，13(3)]H和O元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是__________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________________。(3)[2023·海南，14(1)]海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入________，將其中的Br－氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrOeq\o\al(－,3)，其離子方程式為____________________________。答案(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)H2O25H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑H2O2＋CN－＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3(3)Cl23Br2＋6COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6HCOeq\o\al(－,3)(或3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2↑)解析(2)已知反應物為H2O2、CN－、OH－，產(chǎn)物為COeq\o\al(2－,3)、NH3，配平即可，此時CN－中C為＋2價，N為－3價。(3)溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生的H＋被碳酸鈉吸收。1．“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應物的計量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應物的計量數(shù)根據(jù)反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。量少物質產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學式。2．判斷離子反應順序的方法(1)氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，解此類題應抓住三點：①確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；②根據(jù)強弱規(guī)律，判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應；③分步計算。先判斷過量，后計算。(2)復分解型離子反應。判斷反應產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生的反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能大量共存，會發(fā)生反應：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此，OH－應先與H＋反應，再與Al3＋反應，最后與NHeq\o\al(＋,4)反應。判斷離子反應先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應的反應產(chǎn)物與其他物質能大量共存。(一)簡單離子反應的正誤判斷1．下列離子方程式不正確的是()A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向Cu粉中加入過量的濃HNO3：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O答案C2．解釋下列事實的化學用語正確的是()A．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2↑C．CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COO－＋H2O=CH3COOH＋OH－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=2Cl－＋H2O答案A3．下列反應的離子方程式不正確的是()A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．Fe2(SO4)3和KI溶液反應：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O答案B解析B項得失電子不守恒。(二)復雜離子反應的正誤判斷4．下列反應的離子方程式書寫正確的是(雙選)()A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．將Fe(OH)2溶于過量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OC．用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋D．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O答案AC解析氫氧化鋁不能溶于過量的氨水，A對；硝酸具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，B錯；次氯酸根可將＋4價的硫元素氧化為＋6價，C正確；Fe3＋具有強氧化性，可將I－氧化為I2，D錯。5．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OB．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O答案A解析B項應生成Fe(OH)3沉淀；C項還應有CaCO3沉淀生成；D項被氧化的都是H2O2中－1價的氧。6．下列離子方程式書寫正確的是()A．在100mL濃度為1mol·L－1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．在100mL濃度為2mol·L－1的FeI2的溶液中通入標準狀況下L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O答案D解析A項，應是NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化SO2；B項，由于n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5，且還原性I－＞Fe2＋，離子方程式應為2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－；C項，應為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；D項正確。7．下列離子方程式書寫正確的是()A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋2HClOC．金溶于王水生成AuCleq\o\al(－,4)離子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NOeq\o\al(－,3)=AuCleq\o\al(－,4)＋NO↑＋2H2OD．酸性條件下碘酸鉀溶液與碘化鉀溶液發(fā)生反應生成碘單質：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－答案C解析A項反應后溶液呈堿性；B項由于HClO比HCOeq\o\al(－,3)電離H＋能力強，應生成HCOeq\o\al(－,3)；D項酸性條件下不能生成OH－。(三)新情景下離子方程式的書寫8．為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：含molNH4HCO3的溶液中加入molNaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為____________________________________(寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_____________________________________(寫離子方程式)。答案HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O解析向NH4HCO3溶液中加入NaOH時，發(fā)生的離子反應有：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O與NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，若NaOH量不足，則兩反應存在先后次序問題，故實驗中若產(chǎn)生沉淀，說明反應后溶液中含有COeq\o\al(2－,3)，證明先發(fā)生HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，否則先發(fā)生NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。9．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。(1)通常用明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是____________________________________。(2)用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。①裝置中由NaCl轉化為NaClO過程中的離子方程式__________________、__________________，總的離子方程式______________。②海水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是____________________________。③若每隔5～10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題。試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋____________________________。答案(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋(2)①2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OCl－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))ClO－＋H2↑②Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O③陰極結垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應為2Cl－－2e－=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg(OH)2和CaCO3溶解而達到除垢的目的10．工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下：(1)濃鹽酸溶解粗CuO時可能發(fā)生的離子方程式______________、____________。(2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：__________________________________。(3)用沉淀C制取FeCO3的流程如下：完成上述轉化過程中的離子方程式①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。答案(1)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OFeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3)①Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋③Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O題型3離子檢驗及推斷1．(2023·浙江理綜，13)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：已知：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(→,\s\up7(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是()A．試樣中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)B．試樣中一定不含Al3＋C．試樣中可能存在Na＋、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案B解析由氣體1使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)；由沉淀2與酸反應的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項錯誤；由溶液2與Al/OH－反應：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(→,\s\up7(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)確定溶液中一定存在NOeq\o\al(－,3)；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)和Mg2＋，A、D項正確；Na＋、Cl－無法確定是否存在，C項正確。2．(2023·上海，18改編)某未知溶液可能含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()A．一定有Cl－B．一定有SOeq\o\al(2－,4)C．一定沒有Al3＋D．一定有COeq\o\al(2－,3)答案B解析本題考查離子的共存和檢驗。溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液呈酸性含有H＋，則一定沒有COeq\o\al(2－,3)；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則一定有SOeq\o\al(2－,4)；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為Ag2SO4或AgCl或二者混合物，由于前面已引入Cl－，無法判斷是否含有Cl－，所以選B。3．(2023·上海，17)某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在答案B解析加入過量NaOH溶液，加熱，得到mol氣體，說明有NHeq\o\al(＋,4)，為mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為mol，則沒有COeq\o\al(2－,3)；得到不溶于鹽酸的g沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)，且為mol；則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有mol，B正確。離子推斷的四項原則(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。(一)定性離子推斷1．下列判斷正確的是()A．向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸時沉淀不溶解，可確定溶液中有Cl－存在B．對某溶液進行焰色反應時火焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na＋，可能有K＋C．加入鹽酸時有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的COeq\o\al(2－,3)存在D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來答案B解析鹽酸中的Cl－也可與Ag＋生成白色沉淀，A項不正確；Na＋火焰的顏色為黃色，可以遮掩K＋的淺紫色的火焰顏色，B項正確；HCOeq\o\al(－,3)也能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，C項不正確；Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋與NaOH反應產(chǎn)生的沉淀的顏色不同，分別為白色沉淀，藍色沉淀，白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，能一次鑒別，D項不正確。2．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlOeq\o\al(－,2)和SiOeq\o\al(2－,3)一定存在于溶液X中D．COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)一定不存在于溶液X中答案C解析向溶液X中加入過量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明X溶液中肯定含有SiOeq\o\al(2－,3)，至少含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)中的一種，一定不存在Mg2＋和Al3＋；溶液中必須含有陽離子，所以X溶液中一定含有K＋。氣體甲中至少含有CO2、SO2中的一種，不一定是純凈物，沉淀甲是硅酸。向無色溶液甲中加入過量氨水生成白色沉淀乙，說明溶液甲中含有Al3＋，白色沉淀乙是Al(OH)3，X溶液中必然含有AlOeq\o\al(－,2)，Al3＋是AlOeq\o\al(－,2)與過量鹽酸反應所得的產(chǎn)物。實驗無法確定X溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)。3．(2023·鄭州調研)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種。取該溶液進行以下實驗。(1)填寫表中空白：實驗步驟肯定不存在的離子①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后CCl4層呈紫紅色③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生④?、壑械牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍⑤另?、壑械牟糠謮A性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(2)根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是________。(3)寫出實驗②、④、⑤中反應的離子方程式：實驗②________________________________________________________________________；實驗④________________________________________________________________________；實驗⑤________________________________________________________________________。答案(1)①COeq\o\al(2－,3)②Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)③Mg2＋、Al3＋④無⑤SOeq\o\al(2－,4)(2)I－、NHeq\o