高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測(cè)試 高質(zhì)作品

（人教版）《金屬及其化合物》單元綜合練習(xí)（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一．選擇題（每題2分，共40分）1、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（B）A、Cu2+B、Fe3+C、Fe2+D、H+2、為了預(yù)防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵的攝入。這里的“鐵”指（C）A、鐵單質(zhì)B、鐵元素C、氫氧化鐵D、氧化鐵3、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是(D)A．一定有Fe2＋，一定沒(méi)有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定沒(méi)有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒(méi)有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒(méi)有Fe3＋向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)生成的Al（OH）3物質(zhì)的量是（D）A、1molB、1.33molC、0.67molD、05、等質(zhì)量的下列兩種物質(zhì)分別與足量的鹽酸作用，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相等的是（B）A、NaHCO3和KHCO3B、CaCO3和KHCO3C、NaHCO3和K2CO3D、CaCO3和Na2CO36、2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(D)A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%7．下列物質(zhì)暴露在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（D）A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.FeSO48、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，將丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（D）A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO49、在1L1mol.L－1純堿溶液中逐滴加入200mL6mol/L的鹽酸,完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2是(B)A、10.8L B、4.48LC、20.16LD、26.88L10、2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加(A)A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、無(wú)法確定11．下列物質(zhì)中，不能由金屬和稀硫酸直接制得的是（B）A.硫酸鋅B.硫酸鐵C.硫酸鎂D.硫酸鋁12.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+存在。則下列判斷正確的是（C）A、種物質(zhì)反應(yīng)所消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B、物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多C、物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3物質(zhì)的量多D、后所得溶液中的Fe2+與Cl－的物質(zhì)的量之比為1:313．金屬鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的是（D）A.泡沫滅火器B.水C.煤油D.砂土14．下列離子在溶液中能大量共存的是（B）A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.Fe2+、Al3+、Na+、OH－D.Ba2+、Cu2+、Cl－、SO42－將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下,氣體之間恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為（D）A、1:1:1B、1:2:1C、1:1:2D、4:3:2制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（B）A、燒杯中有銅無(wú)鐵 B、燒杯中有鐵無(wú)銅C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無(wú)17．為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是(C)A．④ B．③C．③④ D．①②③④⑤18．下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是(C)A．過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液19．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是(A)選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒(méi)有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2＋用5.4g鋁粉與適量的某種金屬氧化物充分混合，在高溫條件下完全反應(yīng)，得到新金屬0.15mol，這種金屬氧化物的化學(xué)式為（B）A.Fe3O4B.MnO2C.V2O5D.Cr2O3第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）二、填空題（每空2分，共54分）21.將等質(zhì)量的銅、鋅、鐵3種金屬的混合物Ag，加入FeCl3和鹽酸中，充分反應(yīng)后（1）若無(wú)固體剩余，則溶液中的陽(yáng)離子一定有________,可能有____________（2）若剩余固體為A/3g,則溶液中一定有_______,可能有__________,一定沒(méi)有___________。有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們相互反應(yīng)關(guān)系如下：A是有機(jī)化合物必含的元素；E是地殼里含量?jī)H次于鋁的金屬元素；單質(zhì)A在空氣中充分燃燒生成C，不充分燃燒生成D，C能使澄清石灰水變渾，而D不能；E單質(zhì)在B中燃燒很劇烈，火星四射，生成黑色固體F；加熱F到高溫，能與D反應(yīng)生成C和E。（1）A、B、C、D、E、F各物質(zhì)的化學(xué)式為：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。（2）寫出以下二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→D②F+D→C+E23．A.B.C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),常溫下甲,乙兩種化合物分別是黑色固體和無(wú)色液體,這些化合物和單質(zhì)之間有如下關(guān)系:據(jù)此判斷:元素A有可變化合價(jià),則單質(zhì)A是__________,化合物甲是_____________.（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________.24.有一鄉(xiāng)村中學(xué)由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個(gè)學(xué)生找來(lái)鋁制廢物牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。（1）哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？_________,用較合理的裝置制取氫氣,要使氫氣充滿收集氫氣的試管,應(yīng)該采取的措施是_______。（2）實(shí)驗(yàn)室還可用________代替稀硫酸與鋁反應(yīng)制取氫氣,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________(必須與上述反應(yīng)原理不相同)。25.根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_______，試劑1是________。(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是________(填序號(hào))。a．Cl2b．新制氯水c．濃硫酸d．Se．硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是______________________________________。(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向E中加入了過(guò)量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。提出你的假設(shè)：____________；為了對(duì)你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案_______________________________________________________________________。三、計(jì)算題（6分）26.取一定質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL1.00mol/L過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL1.00mol/L鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（人教版）《金屬及其化合物》單元綜合練習(xí)參考答案一、選擇題(2’×20=40’)1—5BCDDB6—10DDDBA11—15BCDB15—20DBCCAB二、填空題（每空2分，共54分）21.(1)Fe2+、Cu2+、Zn2+；Fe3+、H+(2)Fe2+、Zn2+；H+；Fe3+、Cu2+22.(1)C,O2,CO2,CO,Fe,Fe3O4(2)C+O22COFe3O4+3COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe+3CO2,23.（1）FeFe3O4(2)3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑Fe3O4+4H23Fe+4H2O3Fe+2O2Fe3O424.（1）乙將小試管伸入大試管底部，待小試管中充滿氣體后，再慢慢將大試管提起（2）NaOH溶液2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－＋3H2↑25.(1)FeCl2KSCN溶液(或NH4SCN溶液)(2)d(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深(5)加入還原劑將Fe3＋還原用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水。如果溶液開(kāi)始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)正確；若溶液不變紅色，則假設(shè)不正確三、計(jì)算題（6分）26．(6’)（1）Na2SO4~BaSO4↓