山西省大同市和平街中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

山西省大同市和平街中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（X）（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（）A．v（NH3）=0.010

mol?（L?s）﹣1 B．v（O2）=0.001

mol?（L?s）﹣1C．v（NO）=0.0010

mol?（L?s）﹣1 D．v（H2O）=0.045

mol?（L?s）﹣1參考答案：C考點：反應速率的定量表示方法．專題：化學反應速率專題．分析：根據v=計算v（H2O），再利用速率之比等于化學計量數之比計算各物質表示的反應速率．進行判斷解答：解：在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol．則v（H2O）==0.0015mol?L﹣1?s﹣1，A、速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH3）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.0010mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B、速率之比等于化學計量數之比，所以v（O2）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.00125mol?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C、速率之比等于化學計量數之比，所以v（NO）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.0010mol?L﹣1?s﹣1，故C正確；D、v（H2O）==0.0015mol?L﹣1?s﹣1，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查化學反應速率的計算，難度不大，注意公式的運用，化學反應速率的計算通常有定義法、化學計量數法，根據題目選擇合適的計算方法2.烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應后的產物，則R可能的結構簡式有（

）A.4種

B.5種

C.6種

D.7種參考答案：C略3.現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4．則下列有關比較中正確的是（）A．電負性：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．第一電離能：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③＞②＞①參考答案：A【考點】原子核外電子排布．【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素；②1s22s22p63s23p3為P元素；③1s22s22p3為N元素；④1s22s22p4為O元素，A．同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；B．根據同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大分析判斷；C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；D．最高正化合價等于最外層電子數，但O元素沒有最高正化合價．【解答】解：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素；②1s22s22p63s23p3為P元素；③1s22s22p3為N元素；④1s22s22p4為O元素．A．同周期自左而右電負性增大，所以電負性Si＜P＜S，N＜O，同主族從上到下電負性減弱，所以電負性N＞P，O＞S，故電負性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，故B錯誤；C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，N＞O，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數，但O元素沒有最高正化合價，所以最高正化合價：③=②＞①，故D錯誤．故選：A．4.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸化學式HXHYH2CO3電離平衡常數7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推斷正確的是A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.結合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱參考答案：A略5.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是（

）A

B

CH3CH2CH2CH2CH3C

D

CH3－－CH3參考答案：C略6.已知：參考答案：D略7.在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各項比較錯誤的是（

）

A.Ka(電離常數)：甲＝乙

B.α(電離度)：甲﹥乙

C.c(CH3COO－)：甲﹤乙

D.n(H＋)：甲﹤乙參考答案：D略8.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，[OH－]降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，[H＋]增大，Kw不變C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，[H＋]降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B本題考查外界條件對水的電離平衡的影響。解答時要先分析清楚水的電離平衡的移動方向，然后再討論[H＋]、[OH－]或Kw的變化。向水中加入稀氨水，[OH－]增大，平衡逆向移動，[H＋]減小，A項不正確；向水中加入少量固體NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，[H＋]增大，但Kw不變，B項正確；向水中加入少量CH3COOH后，使水的電離平衡逆向移動，[OH－]減小，[H＋]增大，C項不正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，[H＋]、[OH－]均增大，Kw增大，pH減小，但仍呈中性，D項不正確。9.下列過程中，不涉及化學變化的是（）A．明礬凈水 B．海水曬鹽 C．鐵鍋生銹 D．海水制鎂參考答案：B考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系．分析：有新物質生成的變化屬于化學變化，無新物質生成的變化屬于物理變化，據此解答即可．解答：解：A、明礬溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有新物質生成，屬于化學變化，故A不選；B、海水曬鹽知識水分的蒸發(fā)，不涉及化學變化，故B選；C、鐵鍋為金屬Fe單質，生銹后變成氧化鐵，有新物質生成，故C不選；D、海水中存在的是鎂離子，海水制鎂得到鎂單質，有新物質生成，屬于化學變化，故D不選，故選B．點評：本題主要考查的是物理變化與化學變化的區(qū)別，理解化學變化中有新物質生成是解決本題的關鍵．10.在密閉容器中，對于反應：N2(g)+3H22NH3(g)，在反應起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉化率為30%。若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質的量和NH3的轉化率正確的是

A.20mol；70％

B.20mol；30％

C.40mol；35％

D.10mol；50％參考答案：A 11.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．在容積不變的反應器中，化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C．對應化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯D．化學反應速率是可以通過實驗測定的參考答案：C略12.(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。②若溶液M由2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是

。A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.c(HA－)＋c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1mol·L-1

D.c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6,室溫時將9mL0.02mol·L—1的氯化鈣溶液與1mLpH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___

沉淀析出(填“有”或“無”)。

(3)某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

則x:y=

。t2~t3時間段固體的化學式為

。t5~t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應的化學方程式為

。參考答案：略13.下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應。其中產物只含有一種官能團的反應是

(

)

A．②③

B．①④

C．①②④

D．①②③④參考答案：A略14.為減少汽車對城市大氣的污染,我國成功地開發(fā)出以新燃料作能源的“綠色汽車”,這種汽車可避免有毒的有機鉛、芳香烴等有害物質的排放,保護環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料可能是()A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油參考答案：A甲醇有燃燒充分、產物無污染等特點,可作為“綠色汽車”的燃料。15.下列物質不能與氫氧化鈉溶液反應的是（

）

A.苯酚

B.乙醇

C.乙酸

D.乙酸甲酯參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙烯是重要的化工原料，可制備很多有機物。實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示：（1）①實驗室制取乙烯的化學反應方程式為

_______________________________________；②此反應屬于______________反應；燒瓶中加入碎瓷片的作用是_________________________（2）某化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下圖實驗裝置，以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：①、I、II、Ⅲ、IV裝置可盛放不同的試劑，其中：

I是

IV是_____（填試劑的序號）A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液②、能說明SO2氣體存在的現象是

_____________________________________③、確定含有乙烯的現象是

_____________________________________(3)實踐中可以根據原子核磁共振譜（PMR）中觀察到的氫原子給出的峰情況，確定有機物的結構。用核磁共振譜的方法來研究C2H6O的結構，若峰面積比為___________(填比值)，則為CH3CH2OH；若峰面積比為___________(填比值)，則為CH3OCH3。（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，書寫有關反應方程式（注明反應條件）：①由乙醇催化氧化制乙醛：_____________________________________________________②乙醛與新制Cu（OH）2反應：_________________________________________________（產物酸化后得乙酸）③乙酸與乙醇制乙酸乙酯：_________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）用系統命名法命名下列有機物：（1）______________________________（2）

___________________________________________________參考答案：（4分）（1）4-甲基-3-乙基-2-已烯

（2）2，2