山西省大同市希望學校高二化學月考試題含解析

山西省大同市希望學校高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下圖甲、乙、丙、丁四幅圖回答若四幅圖的布局均合理，而箭頭所示為風向，則該工廠可能為A．印染廠

B．水泥廠

C．鋼鐵廠

D．水電廠參考答案：A2.白磷（P4）的分子結構、三氧化二磷（P4O6）的分子結構和五氧化二磷（P4O10）的分子結構見下圖，下列說法中錯誤的是

P4

P4O6

P4O10

A、P4O6中的磷原子采用sp2方式雜化B、三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子個數(shù)比，不表示分子的實際組成C、P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個化學鍵之間的夾角都是60°D、P4O6分子中4個P原子構成正四面體，6個O原子構成正八面體參考答案：AC3.(雙選)對下列實驗的描述正確的是（）A．圖1所示的實驗：根據(jù)電流計（G）中指針是否偏轉即可比較Zn、Cu的金屬活潑性B．圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C．圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀硫酸和NaOH溶液反應的反應熱D．圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是吸熱反應參考答案：BC考點：金屬的電化學腐蝕與防護；化學平衡的影響因素；中和熱的測定．.專題：化學反應中的能量變化；化學平衡專題；電化學專題．分析：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負極，根據(jù)原電池的工作原理來回答；B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少；C．中和熱測定應選稀的強酸和稀的強堿之間反應；D．熱水中顏色深，則逆反應為吸熱反應．解答：解：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負極，則根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉的方向可比較Zn、Cu的金屬活潑性，根據(jù)指針偏轉只能判斷是否有電流產(chǎn)生，故A錯誤；B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少，則根據(jù)試管中液面的升降可判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，故B正確；C．中和熱測定應選稀的強酸和稀的強堿之間來反應，故C正確；D．熱水中顏色深，則逆反應為吸熱反應，所以正反應為放熱反應，故D錯誤；點評：本題考查較綜合，涉及原電池和電解原理、中和熱測定、溫度對化學平衡的影響等，注意選項C為解答的易錯點，題目難度中等．4.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略5.對于mA(g)+nB(g)

pC(g)＋qD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對摩爾質量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是

A．m+n＞p+q，正反應是放熱反應

B．m+n＞p+q，正反應是吸熱反應

C．m+n＜p+q，逆反應是放熱反應

D．m+n＜p+q，正反應是吸熱反應參考答案：B6.某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq)

H+

+

In—(aq)（紅色）

（藍色）下列物質的溶液中，能使指示劑顯藍色的是（

）A．稀硫酸

B．醋酸

C．稀氨水

D．飽和食鹽水參考答案：略7.在一定溫度時，4molA在2L的密閉容器里分解，達到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此溫度時，該反應的平衡常數(shù)為()A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：A8.植物油廠為了提取大豆中豐富的油脂，下列方案設計合理的是A．將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后分餾。B．先將大豆粉碎。再用無毒的有機溶劑浸泡，然后對浸出液進行蒸餾分離。C．將大豆用堿液處理，使油脂溶解，然后再蒸發(fā)。D．將大豆粉碎，然后高溫加熱，使油脂蒸發(fā)。參考答案：B略9.下列各項所述的數(shù)字是6的是（

）A、在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)B、在CsCl晶體中，與一個Cs+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)C、在二氧化硅晶體中，與一個硅原子成鍵的氧原子數(shù)D、在苯分子中，共面的原子總數(shù)參考答案：A略10.合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動而提高反應物轉化率的是（

）A．采用高溫

B．采用高壓

C．使用催化劑

D．以上均不對參考答案：B略11.為了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值變小，可適量加入

A．KOH溶液

B.鹽酸

C.NaOH固體

D.NaOH溶液參考答案：A略12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(

)

A．往Fel2溶液中通人過量氯氣：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量C02：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+C032-+H2O

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+參考答案：B略13.2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應采取

A．加壓

B．減壓

C．減小

D．降溫

參考答案：D14.根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響)（

）A、A處上升，B處下降

B、A、B兩處都下降C、A處下降，B處上升

D、A、B兩處都不變參考答案：C略15.關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（

）A．c(CH3COO－)：③＞①B．水電離出的c(H+)：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導管B除了導氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

層（填上或下），分液后用

（填入編號）洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從

（填入編號）口進入。蒸餾時要加入生石灰的目的

。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在

左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

。a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點

參考答案：⑴①防止暴沸；冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)⑵①上層；c

②g；除去水分

③83℃；c⑶bc略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一個重91.80g的潔凈燒瓶中，加入兩種飽和一元醛A和B的混合液4.68g，向混合液中加入足量的銀氨溶液，并水浴加熱，經(jīng)充分反應后，過濾、仔細洗滌、干燥，稱得瓶和固體質量共108.00g。已知B比A的相對分子質量大14。求(1)A和B各為什么醛(2)B在混合物中的質量分數(shù)參考答案：A為丙醛，B為丁醛。B的質量分數(shù)為34.7%。18.某有機物A由C、H、O三種元素組成，其分子中有8個原子、46個質子，將

其完全燃燒，在相同條件下測得產(chǎn)物CO2氣體和水蒸氣的體積比為2∶1。另取0.45g有

機物A恰好與10mL1mol·L