山西省太原市清源鎮(zhèn)中學高一化學模擬試卷含解析

山西省太原市清源鎮(zhèn)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以用分液漏斗進行分離的混合物是A.酒精和碘水 B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水參考答案：B只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。2.下列敘述正確的是A.CH2C12有和兩種結(jié)構(gòu)

B.

淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.的一氯代物有4種D.1

mol某烷烴完全燃燒消耗11

mol

O2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體有5種參考答案：D3.某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正確的是

A．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤B．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧C．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦D．在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥參考答案：A4.O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時，它們的物質(zhì)的量之比為(

)A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3參考答案：C【分析】根據(jù)n=可知物質(zhì)的物質(zhì)的量，再計算它們的物質(zhì)的量之比．【解答】解：O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5，O2、SO2、SO3三者的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、64g/mol、80g/mol，由n=可知，它們的物質(zhì)的量之比為：：=1：1：1，故選C．【點評】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，難度不大．5.下列說法正確的是(

)A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：C略6.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）Ａ．是否為大量分子或離子的集合體

Ｂ．分散質(zhì)微粒直徑的大?。茫欠衲芡ㄟ^濾紙或有丁達爾現(xiàn)象

Ｄ．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B略7.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(

)

①混合氣體的密度

②容器內(nèi)氣體的壓強

③混合氣體的總物質(zhì)的量

④B物質(zhì)的量濃度

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥A的轉(zhuǎn)化率A．①②③

B．只有③

C．②③④

D．①④⑤⑥參考答案：D略8.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是A.鐵粉中混有鋁粉：加入過量NaOH溶液充分反應，過濾B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量Cu粉，過濾C.SiO2中混有Al2O3：加入過量鹽酸充分反應，過濾D.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入過量CO2氣體參考答案：BA.鐵粉中混有鋁粉：加入過量NaOH溶液鋁粉充分反應，鐵粉不反應，過濾，故A方法正確；B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量Cu粉除去了FeCl3，增加了CuCl2，此法錯誤；C.SiO2中混有Al2O3：加入過量鹽酸Al2O3完全反應，而SiO2不反應，過濾可以，此法正確，故C法正確；D.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入過量CO2氣體，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，此法正確；故D法正確。所以本題正確答案：B。9.SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關(guān)說法正確的是

()A．還原性：Cr3＋>SO2B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑參考答案：C略10.下列說法中錯誤的是①化學性質(zhì)相似的有機物一定是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物一定是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A11.下列有關(guān)有機物HO-CH=CH-COOH性質(zhì)的描述：①能發(fā)生加成反應；②能發(fā)生置換反應；③能發(fā)生取代反應；④能發(fā)生氧化反應；⑤能發(fā)生水解反應；其中正確的是A.②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑤參考答案：B12.國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列．如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（）A．第9列元素中沒有非金屬元素B．第17列為鹵族元素C．只有第2列元素原子的最外層有2個電子D．在整個18列元素中，第3列元素種類最多參考答案：C考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．分析：在長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA、ⅡA、ⅢB﹣→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA﹣→ⅦA、0族，18列元素應分別與以上各族對應．A．第9列元素為第Ⅷ族元素；B．第17列為鹵素；C．He以及ⅡB族元素最外層都為2電子；D．第3列含有錒系、鑭系元素．解答：解：在長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA、ⅡA、ⅢB﹣→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA﹣→ⅦA、0族，18列元素應分別與以上各族對應．A．第9列元素為第Ⅷ族元素，屬于過度金屬元素，故A正確；B．第17列為鹵素，故B正確；C．第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子，故C錯誤；D．第3列含有錒系、鑭系元素，元素種類最多，故D正確．故選C．點評：本題考查了長式周期表中各族元素的排列順序，明確列與族序數(shù)的排列順序即可解答，題目難度不大，注意選項C中的特例分析．

13.在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為（

）A.2A+3B2C

B.A+3B2CC.3A+B2C

D.A+BC參考答案：B略14.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略15.下列敘述正確的是（

）A．某無色溶液焰色反應呈黃色，說明溶液中只含鈉元素B．Na2CO3和NaHCO3二者分別與鹽酸反應，Na2CO3更劇烈C．Na2CO3可用于治療胃病，NaHCO3可用于去油污D．把燃燒的氫氣通入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學生應用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。回答下列問題：⑴該項研究（實驗）的主要目的是_____________________________⑵濃H2SO4的作用是____________，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是_____________⑶從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)__________________請在圖中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施。參考答案：（10分）⑴探究氯氣是否與水發(fā)生反應⑵干燥氯氣，B中有色布條不退色，C中有色布條退色

⑶氯氣外逸，污染環(huán)境

NaOH溶液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將5000mL標準狀況下的氨溶于水配成100mL溶液，則所得氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為多少（不考慮NH3與水的反應）？

參考答案：n（NH3）=5.000L/22.4L·mol—1=0.223molc（NH3）=0.223mol/0.100L=2.23mol·L—1

略18.(8分)將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標準狀況），求：

（1）上述過程中，有關(guān)反應的化學方程式為

；

。（2）反應中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

mol。（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應的O2的物質(zhì)的量是多少摩爾？參考答案：（8分）（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O（各1分）

（2）0.05（2分）（3）（4分）設需參加反應的氧氣的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒，可得：

2Cu

~

O2

128g

1mol1.92g

x128g∶1mol=1.92g∶x

x=（1.92g×1mol）÷128g=0.015mol（其它合理解法可得分）略19.將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應后銅粉無剩余。請計算：（1）反應的銅粉為多少mol。（2）在標準狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？（3）若反應后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）銅的量：n(Cu)=

=0.03mol（2）原HNO3總量：n(HNO3)=C﹒V=2mol/L×0.05L=