山西省太原市綜合高級中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省太原市綜合高級中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是①晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子③離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點也越來越高⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥

參考答案：C略2.人類已進(jìn)入信息化社會，光導(dǎo)纖維是傳遞信息的必不可少的材料。光導(dǎo)纖維屬于

A．無機(jī)非金屬材料

B．金屬材料

C．有機(jī)高分子材料

D．復(fù)合材料參考答案：A略3.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—C．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2HBrD．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O參考答案：B略4.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2B．b→c時發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH—→H2OC．c→d時離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl—D．d→e時離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH—參考答案：B【知識點】離子反應(yīng)解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，開始階段發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，圖像為a-b段；當(dāng)SO42-被完全沉淀時，還有2molH+

，所以繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H++OH—=H2O，無沉淀產(chǎn)生，圖像為b-c段，該階段消耗Ba(OH)21mol；再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，圖像為c-d段，當(dāng)鎂離子完全被沉淀，則沉淀不再增多，圖像為d-e。所以正確的是B故答案選B【思路點撥】本題考查了離子反應(yīng)，難點是反應(yīng)的先后順序。5.已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-.某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（）

A、該溫度高于25℃

B、水電離出來的c(H+)=1×10-10mol·L-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性參考答案：答案：D6.下列化合物屬于苯的同系物的是(

)A

B

CD參考答案：A略7.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

（

）

A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka

C．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW參考答案：C略8.下列指定的變化，化學(xué)方程式表示不正確的是（

）A.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成：CO2+2Mg2MgO+CB.

Na2O2在空氣中久置后變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑C.向AgCl懸濁液中滴加足量Na2S溶液出現(xiàn)黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaClD.向AlCl3溶液中通入過量的氨氣產(chǎn)生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl參考答案：B【詳解】A、鎂條在CO2中劇烈燃燒，有白色和黑色固體生成，白色物質(zhì)為MgO，黑色物質(zhì)為C，即Mg與CO2反應(yīng)的方程式為2Mg＋CO2=2MgO＋C，故A說法正確；B、Na2O2能與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，白色物質(zhì)為Na2CO3，故B說法錯誤；C、AgCl懸濁液中加入足量Na2S溶液，使c(Ag＋)×c(S2－)>ksp(Ag2S)，Ag2S沉淀出來，其反應(yīng)為2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，故C說法正確；D、氫氧化鋁不溶于氨水中，因此AlCl3溶液中通入過量的氨氣，發(fā)生AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D說法正確；答案選B。9.NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是（

）A．原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2B．有0.6molNH3被氧化C．生成還原產(chǎn)物2.8gD．原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反應(yīng)中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH3中N元素的化合價由﹣3價升高到0價，失電子，根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g，利用討論法計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量．解答：解：6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，=0.05mol，相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)，依題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．A．氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A錯誤；B．由以上分析可知，有0.3molNO被還原，0.2molNH3被氧化，故B錯誤；C．由N原子守恒可知，0.3molNO被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物N2為0.15mol，其質(zhì)量為0.15mol×28g/mol=4.2g，故C錯誤；D．由上述分析可知，原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol，故D正確．故選D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵10.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol晶體中含離子總數(shù)為4

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2

C.常溫常壓下，分子數(shù)的、混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g

D.常溫下16g與的混合氣體中含氧原子數(shù)為參考答案：略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAC．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等D．100℃時，1LpH=6純水中，含OH-數(shù)目為10—6NA參考答案：D略12.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4參考答案：B略13.鹵素互化物的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)很相似。溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常壓下是深紅色的固體，熔點為41℃，沸點為116℃。下列對IBr的敘述中，錯誤的是A、溴化碘是一種氧化劑

B、固體溴化碘是一種原子晶體C、它可與NaOH溶液反應(yīng)

D、它可與水反應(yīng)：IBr+H2O==HBr+HIO參考答案：B略14.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）>c（乙）>c（丙），則乙物質(zhì)可能是

①MgSO4

②NaOH

③（NH4）2SO4

④Mg（NO3）2

⑤NH4NO3

A．①②

B．③④

C．①⑤

D．③⑤

參考答案：D略15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(

)

A．硫酸銅水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2＝CaCO3↓++2H2OC．氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝A1(OH)3↓＋3D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++＝H2O+CO2↑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是

。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）D裝置的所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。設(shè)計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加

。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加

。產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加

。

（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

mL參考答案：（1）溶液變藍(lán)色，（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（3）（8分）（合理即給分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，（1分）振蕩。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加入過量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。（1分）產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和過量的2mol/LHNO3，（1分）振蕩。若產(chǎn)生白色沉淀（1分），則洗氣瓶B溶液中存在Cl－。（1分）（若在步驟2中：先加足量2mol/LHNO3，再滴加入過量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。則在步驟3中就不需要再加入過量的2mol/LHNO3。）（4）16.8mL（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是__________;不能確定是否含有的離子是__________,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是_______________________(2)沉淀G的化學(xué)式為____________________

(3)寫出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A

____________________

步驟②生成沉淀I____________________

(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01

mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物質(zhì)的量為0.07mol,且上述(1)小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述(1)小題中不能確定含有的陰離子______________（填“一定”或“不一定”）存在，理由是________________________________________

參考答案：(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO；

Cl-、Fe3+取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明無Fe3+，若變紅，則說明含F(xiàn)e3+(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(4)一定，因為⑴中檢驗Fe3＋肯定存在時，就有Cl－存在，因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等解析：（1）在強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32-和SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，檢驗方法是：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；

或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+。（2）Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故應(yīng)為Fe（OH）3。（3）Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；H為NaOH和NaAlO2混合物，通入過量二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（4）A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知Fe2+物質(zhì)的量為0.03mol；碳溶液中正電荷為：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C為硫酸鋇，其物質(zhì)的量0.07mol，n（SO42-）=0.07mol，硫酸根離子所帶的負(fù)電荷為：0.07mol×2=0.14mol，說明溶液中正負(fù)電荷相等，所以若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等.。18.X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。（1）X的元素符號為_______，Z2Y的化學(xué)式為_______。（2）藍(lán)色溶液中含有的陰離子是_