山西省太原市西山煤電集團公司第三中學高三化學上學期期末試卷含解析

山西省太原市西山煤電集團公司第三中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，Ba2+剛好完全沉淀：3Ba2++60H－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．FeBr2溶液中按物質(zhì)的量之比1:1通入Cl2:

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO參考答案：C略2.下列說法正確的是①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤參考答案：C略3.雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結(jié)構特征是均含有相同的“三室一廳”的核心構架。這兩種化合物的結(jié)構簡式如下：下列敘述中，不正確的是A．均能與鹵化氫發(fā)生取代反應B．均能發(fā)生脫水的消去反應C．均可使溴水褪色D．兩種物質(zhì)的分子組成相差一個CH2，但不屬于同系物參考答案：D略4.下列反應的離子方程式不正確的是（

）

A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液

B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應

C．硫化鉀晶體溶于水

S2－+2H2O

2OH－+H2S

D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸

參考答案：C略5.如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距離為acm，氯化銫的式量為M，NA為阿氏常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為參考答案：C略6.對于反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是(

)A．加入催化劑，改變了反應的途徑，但反應的△H不變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變參考答案：AB

7.下列有關實驗裝置、操作，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是A.裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B.用裝置乙進行實驗時若逐滴滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.裝置丙可用于收集氫氣D.裝置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴參考答案：A【詳解】A.酸性KMnO4溶液具有強氧化性，應該盛放在酸式滴定管中，不應放在堿式滴定管中，它能腐蝕橡膠管，A錯誤；B.同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀先沉淀，因為碘化銀和氯化銀組成相似，可以說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；C.氫氣的密度比空氣小，不與空氣反應，要用向下排空氣法進行收集，裝置丙可以用于收集氫氣，C正確；D.溴與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性鹽，與溴苯互不相溶，分層，可以采取分液的方法進行分離提純，D正確；綜上所述，本題選A。

8.下列說法正確的是A．乙醇汽油是多種烴的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應參考答案：D9.

參考答案：C10.（2004·天津卷）13.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3（g）B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3（g）C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2（g）D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr（g）參考答案：B

略11.下列敘述正確的是（

）A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應參考答案：C略12.某有機物M的結(jié)構簡式如下：下列有關M的敘述中正確的是A.M的分子式為：B.M可以發(fā)生水解反應、中和反應、加成反應、消去反應C.M的水解產(chǎn)物中一定含有醇類D.1molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應參考答案：D略13.下列關于藥品的使用和保存，儀器選用正確的是

A．實驗室中保存濃硝酸

B．準確量取9．50mL稀硫酸C．用托盤天平稱量NaOH固體

D．實驗室中保存Na2CO3溶液參考答案：D略14.（2000·天津、江西卷）9.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A.食鹽和蔗糖熔化

B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華

D.二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C略15.某同學測得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關系式，你認為其中不正確的是

A．c(CH3COO—)>c(CH3COOH)

B．c(CH3CO0—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

C．c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學校研究性學習小組利用實驗室常用試劑，探究硝酸的氧化性。請完成下面的空白：

（1）在具支試管底部滴入5滴濃硝酸，然后用硫化亞鐵與鹽酸反應制備H2S氣體，如圖所示通入具支試管中，可以觀察到在試管內(nèi)形成黃煙，黃煙附著在試管內(nèi)壁上，形成“黃霜”。

①寫出上述制備H2S的離子方程式______________________________________。

②在試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是_______________，該反應說明濃硝酸有氧化性外，實驗現(xiàn)象還說明了濃硝酸具有________性。該實驗中燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液的作用是__________________________________________________________________。（2）鹵族元素單質(zhì)也具有氧化性，該小組設計了下面的實驗探究碘單質(zhì)與稀硝酸氧化性強弱比較：①提出合理的假設假設l：碘單質(zhì)氧化性強于稀硝酸；假設2：碘單質(zhì)氧化性弱于稀硝酸。②設計實驗方案，進行實驗探究，請寫出實驗步驟和預期的現(xiàn)象與結(jié)論。限選實驗試劑與儀器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH2＝CH2＋Cl2→CH2CI—CH2C1…①CH2Cl—CH2C1→CH2＝CHCl＋HCl………………②請回答以下問題：（1）已知反應①中二氯乙烷的產(chǎn)率）產(chǎn)率＝×100%)為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫

t。（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產(chǎn)：2CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl－CH2Cl＋2H2O…………③由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝。由于副反應的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設在發(fā)生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。參考答案：18.在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是_________（用序號填空）①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于_________L，小于________L參考答案：答案：（1）吸熱（2）③

（3）0.5

2.5

(每空2分，共8分)19.（5分）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L﹣1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．求①混合物中Cu的質(zhì)量②產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積．參考答案：①混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g；②產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L．

考點： 有關混合物反應的計算專題： 計算題．分析：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，氫氧化銅的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應后的溶液中n[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol；設Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及Cu元素物質(zhì)的量列方程計算二者的物質(zhì)的量，再計算出銅的質(zhì)量；②利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（NO），再根據(jù)V=nVm計算NO的體積．解答：解：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，Cu（OH）2的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．設Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可得：64x+144y=27.2，根據(jù)銅元素守恒有：x+2y=0.4，聯(lián)立方程解得：x=0.2，y=0.1，所以混