山西省太原市西山煤電集團公司第十二中學2023年高三化學期末試卷含解析

山西省太原市西山煤電集團公司第十二中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是

（

）A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．用過量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O參考答案：D略2.下面的排序不正確的是

（

）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：D略3.已知酸性：

綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將

完全轉變?yōu)?/p>

的最佳方法是(

)A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略4.在日常生活和生產過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是 A．N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在。 B．洪澇、地震災區(qū)災后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白質發(fā)生變性的性質 C．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品 D．18O2和16O2是兩種不同的核素參考答案：B略5.曾經因為鬧得沸沸揚揚的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠揚，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也含有較高的氮元素，因而某些不法生產商也將其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物B．反應中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應中NO2是氧化劑D．反應中CO2是氧化產物參考答案：C略6.下列敘述中正確的是

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22．4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略7.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L氯化鐵溶液中充分反應后，結果是()A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色C.Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為5∶1

D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5參考答案：B略8.下列敘述正確的是

A．電解法精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度一定不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應為：

CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O

C．在鐵上鍍銅時．金屬銅作陰極

D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小參考答案：D略9.下列做法中用到物質氧化性的是（

）A．明礬凈化水

B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢參考答案：C略10.下列裝置能達到實驗目的的是

參考答案：C略11.核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：

已知：

有關核黃素的下列說法中，不正確的是：A．該化合物的分子式為C17H22N4O6B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成C．酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D．能發(fā)生酯化反應參考答案：A略12.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

參考答案：C13.下列溶液中，微粒濃度關系正確的是（

）A．含有NH4+、Cl—、H+、OH-離子的溶液中，離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)<c(OH-)

B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）D．pH=3的某酸和pH=11的某堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）參考答案：C14.如圖，在注射器中加入少量Na2SO4晶體，并吸入少量硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是

A．藍色石蕊試低先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2參考答案：D略15.氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品。下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A．具有較高的熔點

B．熔融狀態(tài)能導電C．水溶液能導電

D．常溫下能溶于水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)(1)類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2，為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：①提出假設：假設1：該固體物質是FeCl2假設2：該固體物質是FeCl3假設3：該固體物質是__________________。②設計實驗方案：取少量固體物質于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表：實驗方法實驗現象結論在溶液中加KSCN溶液

固體物質中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質中不含________③根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時反應的化學方程式___________________。(2)為了進一步探究FeCl3溶液的性質，該同學又利用A溶液作了如下一些實驗，其中正確的是________。A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾現象B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀D．在A溶液中加入Fe、Cu固體后，充分反應后剩余固體中不可能有Fe無CuE．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設計了下列實驗步驟：寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：______________________________。該反應在上圖步驟______中發(fā)生。請根據上述反應設計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質溶液)。上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應式_________________________________________________。參考答案：(12分)(1)①FeCl2和FeCl3②溶液呈紅色FeCl2③2Fe＋3Cl22FeCl3(2)A、B、C、D(3)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu①粗銅Cu－2e－===Cu2＋略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在硫酸鉻溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始生成灰蘭色沉淀，繼續(xù)加堿，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的綠色轉為黃色。寫出各步的化學方程式。參考答案：Cr2(SO4)2＋6NaOH＝Cr(OH)3＋3Na2SO4

Cr(OH)3＋NaOH＝NaCr(OH)4

2NaCr(OH)4＋3Br2＋8NaOH＝2Na2Cr2O4＋6NaBr＋8H2O略18.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了較全面的感性認識。請你參與計算該社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質的量濃度為多少？③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?（用含m的代數式表示）參考答案：c（H2SO4）＝＝1.25mol·L－1

③當鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時（m＞1.406g），剩余的固體質量為：（5.624＋mg）－0.125mol×56g·mol－1＝（m－1.376）g

當鋼樣粉末中的鐵全部溶解時（m≤1.406g），剩余的固體質量為：

（5.624＋m）g× ＝

19.煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據廢氣排放標準，煙氣最高允許含400mg。若中NO質量分數為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L（標準狀況，保留2位小數）。（2）工業(yè)上通常用溶質質量分數為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L（保留2位小數）。（3）已知：

①

②含2000mg的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當煙氣中時，吸收率最高。

煙氣含2000mg，其中。計算：（i）為了達到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質的量（保留3位小數）。（ii）煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成