山西省忻州市云龍中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市云龍中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在1L0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1molO2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NAD．在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA個NaCl分子參考答案：A略2.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

A．H2Y的電離方程式：B．該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（Y2—）+c（HY—）C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系：c（H+）+c（H2Y）=c（OH—）+c（Y2—）D．該酸式鹽溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（Na+）>c（OH—）>c（H+）>c（HY—）

參考答案：C3.某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾鐘．將X通過適量的氯水時，X完全被吸收．將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀．下列推論正確的是A．X中可能有HBr

B．X中一定有SO2C．X中一定沒有CO2

D．X中一定有HCl參考答案：B略4.下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：A5.下列離子方程式書寫正確的是A、向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳SiO3２－+CO2+H2O=CO3２－+H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈉HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2OC、銅跟濃硝酸反應(yīng)3Cu2++8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO+4H2OD、在硫酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液H+＋SO4２－+Ba2++OH-

=BaSO4↓+H2O參考答案：D6.下列說法不正確的是（）A．12C、13C、14C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C為放射性核素，可用于同位素示蹤B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化D．乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料參考答案：B考點(diǎn)： 同位素及其應(yīng)用；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；常見的生活環(huán)境的污染及治理；合成材料．專題： 化學(xué)應(yīng)用．分析：A．碳元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度；B．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；C．能量是可以互相轉(zhuǎn)化的；D．羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)．解答：解：A．碳元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C為放射性核素，故A正確；B．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，只能加快反應(yīng)速率，故B錯誤；C．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯易水解，故D正確．故選B．點(diǎn)評： 本題考查相對原子質(zhì)量、催化劑、能量轉(zhuǎn)化以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考頻點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．7.以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是A.石墨I(xiàn)電極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2OB.CO2在石墨電極Ⅱ上得電子C.X電極材料為鐵D.NaCl溶液中Cl－移向Y電極參考答案：D【分析】左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負(fù)極、通入氧氣的電極II是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e－+2CO2=2CO32－，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－、陽極反應(yīng)式為Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2【詳解】A.石墨I(xiàn)電極反應(yīng)為H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，故A錯誤；B.石墨電極ⅡO2+4e－+2CO2=2CO32－，O2在石墨電極Ⅱ上得電子，故B錯誤；C.X是陰極，X電極不需要一定用鐵作電極，可以用石墨電極，Y電極材料為鐵，故C錯誤；D.Y電極是陽極，NaCl溶液中Cl－移向Y電極，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理，正確判斷原電池正負(fù)極及電解池陰陽極是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意該原電池中電解質(zhì)是熔融碳酸鹽而不是酸或堿溶液。8.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K+、Na+、NO3-

、MnO4-

D．Al3+、Mg2+

、SO42-

、CO32-

參考答案：C略9.反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行

B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行

D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行參考答案：B【Ks5u解析】化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是△H－TΔS<0，所以該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，選B。10.下列說法正確的是（）A

含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B

等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等C

乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D

等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等參考答案：答案：C11.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是A．Na2O2

B．MgCl2

C．HCl

D．NH4Cl參考答案：D略12.（6分）下列實(shí)驗(yàn)中，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃扇〉膶?shí)驗(yàn)操作和原理解釋均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作原理解釋A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用MgCl2?6H2O制備MgCl2固體灼燒在坩堝中，MgCl2?6H2O受熱分解成MgCl2和水C除去氯化銨溶液中的氯化鐵沉淀用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)適當(dāng)?shù)膒H，使Fe3+沉淀D分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分液乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小，使溶液分層

參考答案：D【分析】A．膠體、溶液均可透過濾紙；B．加熱時鎂離子發(fā)生水解，且水解生成鹽酸易揮發(fā)；C．二者均與NaOH反應(yīng)；D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層?！窘獯稹拷猓篈．膠體、溶液均可透過濾紙，過濾不能分離，應(yīng)選滲析法，故A錯誤；B．加熱時鎂離子發(fā)生水解，且水解生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備，故B錯誤；C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選氨水，故C錯誤；D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層，分液可分離，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。13.羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法正確的是A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2水反應(yīng)C．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰參考答案：CA．因官能團(tuán)不同，二者不能互為同系物，錯誤；B．羥基扁桃酸中含有-OH、-COOH，只有苯酚結(jié)構(gòu)的鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol羥基扁桃酸能與2molBr2反應(yīng)，錯誤；C．與苯環(huán)相連的-OH上的O原子、苯環(huán)及苯環(huán)直接相連的C原子一定在同一平面內(nèi)，則至少有1+6+4+1=12個原子共平面，故D正確；D．乙醛酸中有2種位置不同的H原子，應(yīng)有2個吸收峰，錯誤。故選C。14.

(08東莞調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是（）A．三氯化鋁溶液中加人過量氨水

Al3++3OH-Al(OH)3↓B.稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OC.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+D.鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O參考答案：答案：CD15.合成下列高分子化合物的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)的是()。A．聚乙烯塑料

B．酚醛塑料C．聚氯乙烯塑料

D．聚苯乙烯塑料參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：名稱乙二酸乙二酸晶體分子式H2C2O4H2C2O4·2H2O顏色狀態(tài)無色固體無色晶體溶解度（g）8.6（20℃）—熔點(diǎn)（℃）189.5101.5密度（g·cm-3）1.9001.650又知草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：【提出猜想】[猜想一]根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想[設(shè)計方案]

(1)該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，聯(lián)接導(dǎo)管略去）。A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰、（已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體）。請回答下列問題：①裝置的聯(lián)接順序?yàn)椋篈

②CO的檢驗(yàn)裝置的現(xiàn)象是

。③整套裝置是否存在不合理之處，

（填是或否），若有該如何解決____________________________________________________________________________[猜想二]乙二酸具有弱酸性[設(shè)計方案]（2）該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

（填字母）。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pHC．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pHD．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出[猜想三]乙二酸具有還原性[設(shè)計方案]（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：

MnO4-+

H2C2O4+

H+=

Mn2++

CO2↑+

H2O（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的含量，方法是：稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.垃圾是放錯地方的資源。工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）。其實(shí)驗(yàn)方案如下;.（1）請寫出在合金中加入KOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請?jiān)O(shè)計一個更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）溶液A→（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3．2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是___________（填序號）

A．銅粉

B．氨水

C．氧化銅

D．氫氧化銅（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_____________（填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0．1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L－1，c（H2SO4）＝3mol·L－1。將0．3mol的銅放入并充分反應(yīng)后．產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是__________________，被還原的n（HNO3）＝________________________．參考答案：18.(2分)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中正確的說法有

。①分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置③將無水乙醇和3mol·L-1H2SO4混合加熱到170℃，可制得乙烯④只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區(qū)別開來

⑤用分液法分離苯和硝基苯的混合物參考答案：（2分）①④（各1分）略19.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L﹣1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．參考答案：（1）AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；（2）碳酸鉀；由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；（3）Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4．①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量