山西省忻州市忻府區(qū)播明聯(lián)合學(xué)校2021年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市忻府區(qū)播明聯(lián)合學(xué)校2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是A．圖①：證明非金屬性由強到弱的順序是N>C>Si

B．圖②：收集NO2或NH3C．圖③：海水蒸餾時接收蒸餾水

D．圖④：探究濃硫酸的脫水性參考答案：BA．硝酸易揮發(fā)生成的CO2中含有硝酸蒸汽，硝酸也能使硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸，因此圖①不能證明非金屬性強弱，A錯誤；B．NO2或NH3與空氣不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，因此可以用圖②收集NO2或NH3，其中收集NO2是長口進短口出，收集氨氣是短口進長口出，B正確；C．蒸餾時錐形瓶不能密封，C錯誤；D．鮮梨塊懸在濃硫酸上方，不能驗證脫水性，如鮮梨塊變干，可說明濃硫酸的吸水性，D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，明確實驗基本操作和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意實驗的評價性和操作性分析，選項D是易錯點。2.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.過渡元素D.稀有氣體元素參考答案：A金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素一般既具有金屬性，又具有非金屬性，多用于制造半導(dǎo)體材料，答案選B。3.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是(

)

A．堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B．酸性氧化物

碳酸氣

COC．酸

硫酸

H2SO3

D．鹽

純堿

Na2CO3參考答案：D略4.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

(

)A．食鹽水

B．酒精溶液

C．四氯化碳

D．淀粉溶液參考答案：D略5.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A．常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象B．NaOH溶液和SO2氣體都能使溴水褪色C．NaOH溶液和FeSO4溶液長期露置于空氣中都會變質(zhì)D．氯氣和碘蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)參考答案：A6.下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步實現(xiàn)的是()A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E參考答案：D試題分析：A→B可以用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制得，B→C可以用Cl2和NaOH制得；C→D可以用(NaClO和CO2反應(yīng)得到，D→E不能一步制得，選D。7.在用Zn片、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少

D.電解液的pH保持不變參考答案：C略8.下列實驗操作或裝置正確的是

點燃酒精燈

蒸餾

過濾

稀釋濃硫酸

A

B

C

D參考答案：C略9.以下說法正確的是

A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體

B．干冰氣化時破壞了化學(xué)鍵

C．因H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定

D．共價化合物中不可能含陰離子參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．鄰二甲苯和對二甲苯C．C4H8和C3H6 D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷參考答案：A考點：芳香烴、烴基和同系物．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．解答：解：A．C4H10和C20H42結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差16個“CH2”原子團，故互為同系物，故A正確；B．鄰二甲苯和對二甲苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．C4H8可能是烯烴，也有可能是環(huán)烷烴；C3H6可能是烯烴，也有可能是環(huán)烷烴，故兩者結(jié)構(gòu)不一定相似，故不一定互為同系物，故C錯誤；D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故D錯誤；故選A．點評：本題考查同系物的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題11.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，然后再用水稀釋至100mL③將25mL4.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．①③

C．②③D．①②③參考答案：C略12.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→I2。如果分別用相同物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.IO3-參考答案：D【分析】相同物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就意味著轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多。【詳解】A.1molFe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；B.1molMnO4-轉(zhuǎn)移5mol電子；C.1molCl2氧化碘離子轉(zhuǎn)移2mol電子；D.1molIO3-氧化碘離子轉(zhuǎn)移5mol電子，但由于碘酸根離子也生成碘單質(zhì)，所以等物質(zhì)的量四種微粒氧化碘離子時，碘酸根離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)最多。故選D。13.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、I－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－參考答案：C略14.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是A．Al(OH)3是兩性氫氧化物

B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸參考答案：D15.下列離子方程式正確的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+

B．石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．醋酸和氨水混合：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請從下圖中選用適當(dāng)物質(zhì)和裝置測量試樣中Na2O2的含量(反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol·L－1鹽酸和蒸餾水)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________、____________________________________。(2)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號)__________________________________________________________________。(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母；連接膠管省略)________________________________________________________________。參考答案：(1)2Na2O2＋2H2O=====4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=====2NaOH(2)⑤①④(3)G接A、B接F略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。（1）寫出下列元素符號：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。參考答案：(1)Al

Cl

(2)

(3)

(4)SiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數(shù)=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

18.Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨孩賹懗龃盆F礦主要成分的化學(xué)式：

。②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式:

。③寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：

。④寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：

，

。參考答案：19.有A、B、C、D、E、F、G七種主族元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，④G是除氫外原子半徑最小的元素。（1）A的名稱是

，B位于周期表中第

周期

族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

。（2）E的單質(zhì)顏色是

。（3）A元素與D元素形成化合物中的化學(xué)鍵是

。（