山西省忻州市忻府區(qū)董村聯(lián)合學校2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析

山西省忻州市忻府區(qū)董村聯(lián)合學校2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.5．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－） D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：C2.有下述有機反應類型①消去反應，②水解反應，③加聚反應，④加成反應，⑤還原反應，⑥氧化反應，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl，以丙醛為原料制取1,2-丙二醇，所需進行的反應類型依次是（

）A⑥④②①

B⑤①④②

C①③②⑤

D⑤②④①參考答案：BB略3.下列實驗方案設計中，不能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液B證明H2CO3酸性比H2SiO3強Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硫酸D證明CH2=CHCHO中含有醛基向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱

參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．分析：A．亞鐵離子被氧化，則混有鐵離子；B．Na2CO3和SiO2在高溫下反應，不是強酸制取弱酸的反應；C．CuO與硫酸反應，而Cu不能；D．碳碳雙鍵與銀氨溶液不反應，﹣CHO與銀氨溶液反應．解答：解：A．亞鐵離子被氧化，則混有鐵離子，可知向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變血紅色，可檢驗被氧化，故A正確；B．Na2CO3和SiO2在高溫下反應，不是強酸制取弱酸的反應，則不能比較H2CO3酸性比H2SiO3強，故B錯誤；C．CuO與硫酸反應，而Cu不能，則向混合物中滴加適量稀硫酸可溶除雜，故C正確；D．碳碳雙鍵與銀氨溶液不反應，﹣CHO與銀氨溶液反應，則向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱可檢驗﹣CHO，故D正確；故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、氧化還原反應、酸性比較、混合物分離提純及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，綜合性較強，側(cè)重性質(zhì)及反應原理的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．4.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al（OH）3

③Fe、FeCl3

④Na2CO3、NaHCO3

A.只有①②

B.只有③④

C.只有①②④

D.①②③④參考答案：A略5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（

）

A．常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣ag，其中C—H鍵的數(shù)目約為

B．1molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA

C．0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3-的數(shù)目為NA

D．標準狀況下，22.4L庚烷中含碳原子數(shù)為7NA參考答案：A略6.下列反應的離子方程式書寫不正確的是（

）

A．用雙氧水和稀H2SO4處理銅印刷電路板：

B．向硫酸鋁溶液中加人少量氧氧化鋇溶液：

C．將NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中：

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：參考答案：A略7.（2005·江蘇卷）18.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A.2molC

B.2molA、1molB和1molHe（不參加反應）C.1molB和1molC

D.2molA、3molB和3molC參考答案：AB本題主要考查有關化學平衡的相關問題。由于在等溫等容的條件下，對于氣體總體積不變的反應2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物質(zhì)的量的C，都與充入2molA和1molB等效，且平衡時A的體積分數(shù)大于a%；A符合題意；而充入He時對所給化學平衡沒有影響，則B選項中A的體積分數(shù)亦大于a%，而C、D皆相當于在2molA和1molB達到平衡的基礎上，增大B的濃度使化學平衡向右移動，A的體積分數(shù)減小，故本題答案為A、B。

8.歐洲核子研究中心（CERN）的科學家成功制造出多個反氫原子，首次成功地使其存在了“較長時間”——約0．17秒。你認為下列說法不對的是A.理論測算500克反物質(zhì)能量超過氫彈B.反氫原子由一個正電子和一個負質(zhì)子組成C.反氫原子由一個正電子和一個質(zhì)子組成D.反氫原子與氫原子相遇將湮滅參考答案：C9.(08上海12校聯(lián)考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3各0.01mol的溶液加入0.01mol鐵粉，充分攪拌后發(fā)生的變化是

（

）

A．鐵溶解，但沒有其他金屬析出

B．鐵溶解，只析出0.01mol銀

C．鐵溶解，析出0.01mol銀和0.005mol銅

D．鐵溶解，只析出0.01mol銅

參考答案：答案：B10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

D．標準狀況下，2.24L甲烷所含共價鍵數(shù)為0.1NA參考答案：C略11.下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)）A.己烷

B.丁烯

C.丁醇

D.一氯戊烷參考答案：C解析：A.己烷的同分異構(gòu)體有5種，錯誤；B.丁烯的同分異構(gòu)體有3種，錯誤；C.丁醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目為7種，正確；D.一氯戊烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目為8種。【思路點撥】本題考查了有機化學中同分異構(gòu)體的判斷，難度不大。12.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為一放熱反應?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol。則下列熱化學方程式正確的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋1/2

O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋1/2

O2(g)SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1參考答案：A略13.有0.1mol的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)C．溶液①、②等體積混合，混合液中D.溶液①、③等體積混合，混合液中參考答案：C14.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A

1∶7

B

1∶9

C

1∶5

D

2∶9參考答案：答案：A1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mL

B．336mLC．224mL

D．168mL參考答案：B解：1.92gCu的物質(zhì)的量為n（Cu）==0.03mol，反應時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用如圖K2－10－3所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關實驗。圖K2－10－3

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是__________，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是__________，其反應的離子方程式為：______________________________________________。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是____________________________。④若C取雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是____________(填溶質(zhì)的化學式)，若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有____________。要證明氣體中既有SO2又有CO2，應該選用的試劑依次為____________________________________________。參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①變紅不褪色(或不明顯)②顏色逐漸變淡(或紫紅色消失)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋③先變渾濁，后又變澄清④H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽品紅溶液、KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）化學反應2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常數(shù)應表示為，但對有固體參與的反應，固相物質(zhì)的分壓可以作為常數(shù)1，因此，KP可以大為簡化，例如上式可表示為KP＝P[Br2(g)]＝0.0460atm?，F(xiàn)有容積為10.0L的容器，其中裝有過量的CuBr2(s)并加入0.100molI2(g)，因發(fā)生反應Br2(g)＋I2(g)2BrI(g)而使平衡時氣體總壓P＝0.746atm，求：（1）

第2個反應的平衡常數(shù)。（2）

再向體系中充入0.100molI2，則平衡時氣體總壓為多少？參考答案：（共8分）

（1）I2的濃度為：

（1分） Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.400

0.0460

0.400－x

2x

（1分）

0.0460＋0.400－x＋2x＝0.746

x＝0.300

（1分）

K＝

（1分）（2）

Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.800－y

2y

（1分）

（1分）y＝0.511（atm）

（1分）

P總＝0.0460＋0.800－y＋2y＝0.846＋0.511＝1.357（atm）答案誤差在10%以內(nèi)得滿分，答案有效數(shù)字不對每個扣0.5分，共扣1分。略18.（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ