山西省忻州市石塘中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市石塘中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是

參考答案：C2.一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。下列關(guān)于反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量的推測肯定正確的是A．n(H2SO4)=0.1mol

B．n(H2SO4)=0.2molC．0.1mol<n(H2SO4)<0.2mol

D．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol參考答案：D略3.在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(Na+)與C(CH3COO-)之比等于1：1，對原來未知溶液的判斷正確的是

A．可能是強(qiáng)酸性溶液

B．可能是強(qiáng)堿性溶液

C．可能是鈉鹽溶液

D．不可能是鹽溶液參考答案：B略4.下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去酯化反應(yīng)后乙酸乙酯中的雜質(zhì)振蕩實驗后的飽和Na2CO3溶液，分液B驗證Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入NH4Cl溶液C觀察Fe(OH)2白色絮狀沉淀生成向含有鐵粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D檢驗阿司匹林片劑中含有淀粉將濃硝酸滴到阿司匹林片上

參考答案：D【詳解】A.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可以使用飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)，乙醇易溶于水，故A正確；B.氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡，加入氯化銨溶液，氯化銨溶液水解，溶液顯酸性，水解生成的氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，因此若看到氫氧化鎂溶解，則可以驗證氫氧化鎂中存在溶解平衡，故B正確；C.向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉，可以防止亞鐵離子被氧化，再加入氫氧化鈉溶液，可以看到生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，故C正確；D.濃硝酸與淀粉不反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，應(yīng)該選用碘水檢驗，故D錯誤；故選D。5.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略6.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通人SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（

）A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole－時生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2參考答案：D試題分析：A、KI與CuSO4發(fā)生反應(yīng)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，銅元素由+2價降為+1價，則轉(zhuǎn)移2mole－時生成1mol白色沉淀，A錯誤；B、通入SO2時發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，體現(xiàn)了SO2的還原性，B錯誤；C、通入SO2時，SO2作還原劑，I2作氧化劑，C錯誤；D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，D正確。答案選D。7.下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（

）A．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlOB．加鋁粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH、SO、Br－C．含0.1mol/LNO的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、K＋、NO參考答案：D8.（2007·天津卷）11.25℃時，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH-;△H＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響及勒夏特列原理的應(yīng)用。由勒夏特列原理知A項不正確；NaHSO4固體溶于水發(fā)生下列變化NaHSO4===Na++H++SO,故c(H+)增大，而KW只與溫度有關(guān)，在溫度不變時KW值不變，B項正確；溫度升高，水的電離平衡H2OH++OH－；ΔH＞0向正反應(yīng)方向移動，c(H+)=c(OH－)＞10－7mol·L－1，故KW增大，pH減小，D項不正確；在上述平衡中加入CH3COONa，發(fā)生反應(yīng)CH3COO－+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移動，C項不正確。

9.下列實驗操作正確的是

A．測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤

B．容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時，水層從分液漏斗的下口放出

D．中和滴定時，錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用參考答案：C略10.我國三峽工程所提供的清潔、價廉、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒500萬噸原煤的火力發(fā)電廠生產(chǎn)的電能，因此三峽工程有助于控制

（

）A．溫室效應(yīng)

B．氮的氧化物排放

C．白色污染

D．對臭氧層的破壞參考答案：A11.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）

A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑

B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O

參考答案：C略12.氧氣是人類賴以生存必不可少的物質(zhì)，下列敘述正確的是A．H2在O2中燃燒生成H2O，H2O的電子式為B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：C．O2和O2互為同位素，性質(zhì)相似D．O2與O3互為同素異形體參考答案：D略13.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有（）A．酒精 B．食鹽 C．葡萄糖 D．醋酸參考答案：C【考點】葡萄糖的性質(zhì)和用途．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液含有有醛基的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．乙醇和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，故A錯誤；B．氯化鈉和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，故B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故C正確；D．氫氧化銅和乙酸反應(yīng)生成乙酸銅藍(lán)色溶液，所以得不到紅色沉淀，故D錯誤．故選C．14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略15.下列說法正確的是(

)

A、按照系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C、桶烯（）與苯乙烯互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴D、1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時，分別需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分）是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了利用菱鎂礦石(主耍成分是，并含有雜質(zhì)）制取的實驗，流程如下：(1)第①步研磨的目的是______________所得濾液主要含______________,______________等溶質(zhì)。(2)第②步反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過_______、洗滌、干燥竚步驟才可得到,洗滌沉淀的基本操作是:___________________________________。(4)若制得質(zhì)量為82.00克，測得MnO2質(zhì)量為1.74克，且測得第①步濾渣質(zhì)量為4.70克，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。參考答案：（本題共14分）（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分）MgSO4，MnSO4（2分）（2）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+（3分）（3）過濾（1分），將沉淀置于過濾器中，加蒸餾水（1分）至剛好浸沒沉淀（1分），待水流盡，重復(fù)2-3次（1分）（共4分）（4）80%（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL12mol/L鹽酸與17.4gMnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：

（1）上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

（2）實驗中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫

出可能涉及到的化學(xué)方程式。參考答案：答案：（1）根據(jù)題意，n(HCl)＝12mol/L×0.2L＝2.4mol

n(MnO2)＝17.4g/87g/mol＝0.2mol

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1

所以濃鹽酸過量，應(yīng)根據(jù)MnO2計算。

根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式

n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2mol

又因為2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

n[Ca(ClO)2]＝1/2n(Cl2)＝0.1mol

m[Ca(ClO)2]＝143g/mol×0.1mol＝14.3g

（2）①隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO3)2

6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O

②Cl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余氯氣被NaOH溶液吸收，

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O18.（8分）在900K和101kPa時，SO3部分分解為SO2和O2：SO3（氣）SO2（氣）＋1/2O2（氣）平衡混合物的密度為0.925g·dm－3，求SO3的分解率。參考答案：SO3的分解率是33.5%。略19.某工廠以精輝銅礦（主要成份為Cu2S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進(jìn)行）：

2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2（1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質(zhì)20％的精輝銅礦多少噸？（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92％，三氧化硫的吸收率為98％）？（3）今將amolCu2S與bmol空氣（氧氣約占空氣體積的20％）在密閉容器中高溫下發(fā)生反應(yīng)，請完成下列表格：反應(yīng)后固體的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范圍

參考答案：

(1)設(shè)需精輝銅礦的質(zhì)量為x，根據(jù)元素守恒：

Cu2S——

2Cu

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