山西省忻州市育才中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

山西省忻州市育才中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（

）

A．30％

B．50％

C．70％

D．90％參考答案：A略2.(08安慶質(zhì)檢)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是（）

A.X與Y不可能位于同一周期

B.X與Y不可能形成原子個數(shù)比為1:1型離子化合物

C.X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同,也可以不同

D.X與Y形成的共價化合物中,各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：答案：C3.在25℃時，將2個銅電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到amol氣體時，溶液中析出了bmol結(jié)晶水合物Na2SO4H2O，另有一定量藍色沉淀產(chǎn)生。若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

參考答案：C4.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：C試題分析：A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，故A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故B正確；C．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故C錯誤；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確；故選C。5.利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是A．裝置①測定化學反應速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕參考答案：D略6.結(jié)構(gòu)為…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是A．乙炔

B．乙烯

C．丙烯

D．1，3-丁二烯參考答案：A7.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合氣體，依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積沒有變化；再通過足量的過氧化鈉，氣體體積減少；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，恢復到原來的溫度和壓強，體積又減少，并有剩余氣體。若上述反應均完全，則對混合氣體成份的判斷正確的是A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO

B．一定有N2、HCl、CO、CO2

C．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一種

D．一定有N2、CO2、CO一定沒有HCl參考答案：C略8.某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a電極為正極B.放電時，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯C.a極的電極反應式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.電子移動方向：a電極→磷酸溶液→b電極參考答案：BA、（氫氧）燃料電池中，通入氫氣（可燃性氣體）的一極為電池的負極，則a為負極，選項A錯誤；B、放電時，a極的電極反應式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根據(jù)反應可知，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯，選項B正確；C、電解質(zhì)溶液含有硫酸，故a極的電極反應式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，選項C錯誤；D、電子不進入溶液，選項D錯誤。答案選B。9.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說法不正確的是A．原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.0%B．所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25molC．與NaOH反應的氯氣為0.15molD．所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為3﹕2參考答案：C略10.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L-1NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL參考答案：A略11.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當反應恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A.1∶1∶2

B.2∶1∶3

C.6∶3∶2

D.3∶2∶1參考答案：C略12.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

下列說法正確的是A、還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2

B、氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C、Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4

D、兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑參考答案：C略13.下列做法正確的是A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B.用鑷子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶D.氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣參考答案：B濃HNO3見光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中。白磷在空氣中易自燃，需保存在水中，切割等操作也最好在水中進行。KClO3分解時MnO2做催化劑并沒有消耗，可以回收利用；同時，KClO3是強氧化劑，若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶，可能引起危險。H2還原CuO實驗中要先通入H2，待排盡裝置中的空氣后再加熱。14.下列各組物質(zhì)相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：

①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液

③少量電石投入過量NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液

A．①

B．③

C．②③

D．①③④參考答案：D15.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A．Y的低價氧化物、Z的單質(zhì)水溶液均具有漂白性，且與O3漂白的原理相同

B．X與Z形成的化合物和W2Y的晶體類型相同

C．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X、Z的單質(zhì)

D．上述四種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)寫出用銅與稀硝酸反應制取一氧化氮的離子方程式:________________(2)查閱資料得知：。實驗室有如圖所示的裝置.則制取一氧化碳可選用的裝置為________________(填字母）。(3)汽車尾氣是當前城市大氣污染的主要來源之一.汽車尾氣中的主要污染物為一氧化碳和氮氧化物。汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將這些有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。該小組設計了如圖所示的裝置(部分夾持裝置已略去）.在實驗室模擬汽車尾氣處理的過程。①實驗前關(guān)閉K2，打開K1從K1處先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是________②裝置III內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________③實驗過程中，裝置V內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________________④實驗結(jié)束后，關(guān)閉K1，停止加熱，打開K2，通入適量空氣后，裝置IV中可觀察到有紅棕色氣體生成.該氣體是________________(填化學式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體。(1)計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。(2)確定該材料的化學式。參考答案：(1)鋇的質(zhì)量為5.48ｇ，鐵為4.48g，氧的質(zhì)量分數(shù)為20.45％(2)原子個數(shù)比為Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4，化學式為BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）略18.（6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應進行到某時刻t時，n1(N2)＝13mol，n1(NH3)＝6mol，計算a的值。

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)。

n1(始)∶n1(平)＝

。

（4）原始混合氣體中，a∶b＝

。參考答案：(1)a＝16

(2)n平(NH3)＝×25%＝32mol×25%＝8mol

(2)5∶4

(3)2∶3

(4)1∶2

(5)3∶3∶2略19.(12分)某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。（1）據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是______________。（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。（3）該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品6.0