2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試卷化學(xué)

2015年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（山東卷化相對原子質(zhì)量：C N O Na Co A．金屬鈉著火時使用滅火器滅火短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ XYXZ、W均可與MgY 分子中含有21mol分枝酸最多可與3molNaOH2某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入BaHCO3溶液中同時有氣體和沉淀 2A．

D． 向稀HNO中滴加NaSO溶液：SO2 SOH 向NaSiO溶液中通入過量SO：SiO2SOH HSiO 向

SO

溶液中加入過量

AlOHH24H24

4

4 2 向CuSO溶液中加入NaO：2NaO2Cu2 2 22CuOHO2201mol a點所示溶液中cNacAcHcpH7時cNacAcb點所示溶液中cAcHA【必做部分29（15分）利用LiOH和鈷氧化物可鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法，利用如圖裝置電解LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解 電解過程中Li向 極遷移（填“A”或“B” 利用鈷渣[含CoOHFeOH等] CoOH3溶解還原反應(yīng)的離子方程式 。鐵渣元素的化合價 空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，則鈷氧化物的化學(xué)式為 30（19Mp()。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHxH/M逐漸增大；AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHxsH2

zMHy

（用含x和y的代數(shù)式表示溫度為T1時2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v mL焓變H1 0（填“”“”或“”

” ”， 貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)溫度為T時該反應(yīng)的熱化學(xué)方程 已知溫度為TCH4g2H2OgCOgH2Og

CO2g4H2CO2gH2g

H165kJH41kJ331（193 BaCl22H2O的流程如下 37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中 a．燒 b．容量 d．滴定加入NH3H2O調(diào)pH8可除 加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因 2 2已知KBaCO1.6107KCaCO 2 2利用間接酸堿滴定法可測定Ba2已知2CrO2

CrO2H

Ba2

BaCrO 2 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mLymLBaCl2xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。 方”

BaCl溶液的濃度 2Ba2濃度測量值 ”2【選做部分32（12工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）NaNO2、NaNO3，工已知：Na2CO3NO 2NaNO2中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還 產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2 物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中 母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是 若將NaNO2、NaNO321，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2Na2CO3的理論用量 噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)33（12氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有關(guān)CaF2的表述正確的 Ca2與F間僅存在靜電吸引22F的離子半徑小于Cl，則CaF 高于22陰陽離子比為21的物質(zhì)，均與CaF22 2表示6已知AlF36F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為 mol1mol1F2mol1mol1Clg3Fg

2ClFg

H

F鍵的鍵能為 mol13ClCl鍵的鍵能為242kJmol1，則CIF中ClF鍵的平均鍵能為 CIF3的熔、沸點比BrF3的 mol1334（12菠蘿酯FA的結(jié)構(gòu)簡式 ，A中所含