2023年度高二化學(xué)第一學(xué)期期中

第12頁2023學(xué)年度高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題化學(xué)的歷史淵源非常古老，可以說從人類學(xué)會(huì)使用火，就開始了最早的化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。一、選擇題(每題只有一個(gè)答案，共22小題，每題2分，共44分)1.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.在2L密閉容器中參加4molA和6molB，發(fā)生以下反響：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。假設(shè)經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，那么B的反響速率是()A.0.45mol/(Ls)B.0.15mol/(Ls)C.0.225mol/(Ls)D.0.9mol/(Ls)3.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G=H-TS和S的變化情況是()A.0，0B.0，0C.0，0D.0，04.HH鍵能為436KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3H=-92.4KJ/mol，那么NN鍵的鍵能是()A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD.869KJ/mol5.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-0.10.20平衡濃度/molL-0.050.050.1以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.反響到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反響可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)6.某密閉容器中發(fā)生如下反響：X(g)+3Y(g)2Z(g);0。以下圖表示該反響的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始參加量。以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)B.t3時(shí)降低了溫度C.t2時(shí)參加了催化劑D.t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低7.在密閉容器發(fā)生以下反響aA(g)cC(g)+dD(g)，反響到達(dá)平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次到達(dá)平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.A的轉(zhuǎn)化率變大B.平衡向正反響方向移動(dòng)C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.ac+d8.以下熱化學(xué)方程式中，正確的選項(xiàng)是()A.甲烷的燃燒熱H=-890.3kJmol-1，那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反響生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1D.HCl和NaOH反響的中和熱H=-57.3kJmol-1，那么H2SO4和Ca(OH)2反響的中和熱H=2(-57.3)kJmol-19.可逆反響：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有()個(gè)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2;②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO;③用NO2、NO、O2表示的反響速率的比為2∶2∶1的狀態(tài);④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài);⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑧反響與外界沒有熱交換的狀態(tài);A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)10.在容積一定的密閉容器中，可逆反響A(g)+B(g)xC(g)，有以下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)以下圖以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.p3p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.p3p4，y軸表示混合氣體的密度C.p3D.p311.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反響2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.2v正(X)=v逆(Y)B.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molXC.混合氣體的密度不再變化D.反響容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變12、反響：L(s)+aG(g)bR(g)到達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反響的影響如下圖：圖中壓強(qiáng)p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷()A.上述反響是放熱反響B(tài).上述反響是吸熱反響C.aD.a+113.有以下物質(zhì)：①NaOH固體;②濃硫酸;③NH4NO3晶體;④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷參加的物質(zhì)可能是()A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③14.以下各圖中，表示正反響是吸熱反響的圖是()15.可逆反響2X+Y2Z在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反響時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示.以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.T1T2,P1P2B.T1T2,P1P2C.T1T2,P1P2D.T1T2,P1P216.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，那么關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=1300kJ/mol的說法中，正確的選項(xiàng)是()A.有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300kJ的能量B.有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C.有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D.有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量17.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)以下哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，說明下述反響：A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)已到達(dá)平衡狀態(tài)()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.各氣體的物質(zhì)的量D.氣體的總物質(zhì)的量18.可燃冰又稱天然氣水合物，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的。1體積可燃冰可貯載100～200體積的天然氣。下面說法不正確的選項(xiàng)是()A.可燃冰有可能成為人類未來的重要能源B.可燃冰是一種比擬潔凈的能源C.可燃冰提供了水可能變成油的例證D.可燃冰的主要可燃成份是甲烷19.在一定條件下，反響CO+NO2CO2+NO到達(dá)平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.正反響為吸熱反響B(tài).正反響為放熱反響C.CO的濃度增大D.各物質(zhì)的濃度不變20.化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反響限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反響進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.溫度越高B.反響物濃度越小C.反響進(jìn)行的越完全D.生成物濃度越大21.對(duì)于A2+3B22AB3反響來說，以下反響速率表示反響最快的是()A.v(AB3)=0.5mol/(Lmin)B.v(B2)=0.6mol/(Lmin)C.v(A2)=0.4mol/(Lmin)D.無法判斷22.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反響：X+2Y2Z,到達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體中反響物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，那么Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.65%二、非選擇題(共56分)23.(每空1分，共6分)可逆反響aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)平衡后，改變以下條件：(1)增大C(A)：A的轉(zhuǎn)化率_______，B的轉(zhuǎn)化率___________。(2)增大C(C)：新平衡時(shí)，C(c)新______C(c)原。(3)假設(shè)A為固體或純液體，增減A的量，平衡_________。(4)增大A的濃度，到達(dá)新平衡時(shí)，C(c)新______C(c)原，生成物占反響混合物的百分比_________(一定、不一定)提高。24.(每空2分，共10分)在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反響：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6答復(fù)以下問題：(1)該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________(填正反響或逆反響)方向移動(dòng)。(2)能判斷該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A.c(CO2)=c(CO)B.K不變C.容器中的壓強(qiáng)不變D.v正(H2)=v正(CO2)E.c(H2)保持不變(3)假設(shè)某溫度下，平衡濃度符合以下關(guān)系：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此時(shí)的溫度為_____;在此溫度下，假設(shè)向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，那么此時(shí)反響朝______方向進(jìn)行(填正反響、逆反響)。25.(每空2分，共6分)某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反響的快慢，設(shè)計(jì)了如以下圖1所示的裝置。(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________。(2)假設(shè)要比擬產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量__________________。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，那么t1～t2時(shí)間段內(nèi)反響速率逐漸加快的主要原因是__________。26.(方程式3分，其余各空2分，共9分)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同時(shí)生成二氧化碳，其三步反響如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=-90.8kJmol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5kJmol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.3kJmol-1(1)總合成反響的熱化學(xué)方程式為。(2)一定條件下的密閉容器中，上述總反響到達(dá)平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____(填字母代號(hào))。A.高溫高壓B.參加催化劑C.減少CO2的濃度D.增加CO的濃度E.別離出二甲醚(3)反響②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中參加CH3OH，反響到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/molL-10.440.600.60此時(shí)，v(正)_____v(逆)(填、或=到達(dá)平衡后，CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是__________。27.(每空2分，共14分(1)：①Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)H1=-272.0kJ②2Al(s)+32O2(g)===Al2O3(s)H2=-1675.7kJmol-1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反響的熱化學(xué)方程式是。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反響可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是(填能或不能)，你的理由是。(2)反響物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反響在不同條件下的反響歷程分別為A、B，如下圖。①據(jù)圖判斷該反響是___(填吸或放)熱反響，當(dāng)反響到達(dá)平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反響速率將____(填增大、減小或不變)。②其中B歷程說明此反響采用的條件為________(填字母)。A.升高溫度B.增大反響物的濃度C.降低溫度D.使用催化劑(3)熱化學(xué)方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1該反響的活化能為167.2kJmol-1，那么其逆反響的活化能為。28.(第①為1分，其余各空為2分，共11分)降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視。(1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反響原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如以下圖1所示。①圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反響速率隨時(shí)間變化的示意圖，那么該反響的正反應(yīng)是(填吸熱或放熱)反響。②500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為。CO2的轉(zhuǎn)化率為前3分鐘用H2表示的反響速率(