2021屆二輪復(fù)習(xí) 弱電解質(zhì)電離平衡及電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 作業(yè)(全國通用)

3444氨水中加入少量NH44323a111a23444氨水中加入少量NH44323a111a2、HCO－33323和COO和CN33233弱電解質(zhì)離平衡及電平衡常數(shù)的用一、選擇題．氨水中存在電離衡NH·H

NH?。列敘述正確的是（）A水后，溶液中n(OH)B加入少量濃鹽酸，溶液中(OH)大C加少濃液，電離平衡正向移動D．量NHCl固溶液中c(NH)【解析向氨水中加入水，促進(jìn)水合氨電離，所以溶液中n(OH

)，A確；向氨水加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中(OH

小B錯；向氨水中加入少量濃NaOH溶氫氧根離子濃度增大，則一水合氨的電離平衡逆向動誤；向Cl固溶液中(NH)，錯故答案為A【答案A．分析下表，下列項錯誤的是（）弱酸

HCN

HCO電離常數(shù)(25)

1.8×10－5

4.9×10

10

K=4.3×10

K=5.6×10ACOO

－溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CHCOOH的平衡向電離方向移動C相物的濃的Na和NaCN溶后者pH較D．pH=的上述種酸溶液，加水后溶液的pH仍同，則醋酸中加入水的體積最小【解析根離常數(shù)可知HCO－－HCO－不發(fā)生反應(yīng)A正；食333醋中加入水CH3

的平衡正移動B正；由于電離常數(shù)

，根“弱越易水”C相的COOH、CO酸溶液，加入相同體積的水CH3

溶變最大，則變相同的情況下CHCOOH溶加入水的體積最小D正確?！敬鸢窩℃有瓶溶液pH=3的酸pH=3的酸溶液和pH=11的氧化鈉溶液，下列法正確的是（A和等體積的pH=11氫氧化鈉溶液，所需的酸溶液的體積大于鹽酸的體積

333wwmol/L液中H22333wwmol/L液中H222322B往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的粒先反應(yīng)完全C上醋溶氧鈉溶液混合得到pH=7液該液中c+

)c(CH?

)D．℃酸pH=11的液中水電離出的c+)為1011mol/L【解析醋一元弱酸，存在離平衡，當(dāng)溶相時，醋酸濃度大于鹽酸的濃度所以中和等體積、等pH的NaOH液，耗醋酸溶液的體積小于鹽酸的體積A錯向上述兩種溶液中分別加入相同的鋅粒醋酸電離平衡正向移動，反應(yīng)過程中醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，所以醋酸中的鋅粒先反完全B錯誤．在醋酸與NaOH反得溶液pH=7c+

)=c(OH?)于反應(yīng)后混合溶液中在電荷守恒+)+(H+)=c?

)+c?

)，則(Na+

)=COO

)，C錯D25時pH=3的酸c(H+

?mol/L電離出c(H

+

)(OH)

K

mol/L=

?mol/L；的NaOH溶液中c?)=

K

mol/L=

mol/L=10

就是水電離產(chǎn)生的，所以水電離的c+

)?11mol/L，種溶液中水電離出的(H+

)?mol/LD正確?！敬鸢窪．已知人體體液中在如下平衡+HO

H

H++HCO，維液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是）A脈滴注大量生理鹽水，體液的pHB如果CO進(jìn)血液，會使體液的減C當(dāng)酸物進(jìn)體后平向動D．性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向右移動【解析脈滴注大量生理鹽水則體液被稀釋，雖然平衡正常移動，但氫離子濃度減小，增A錯；果進(jìn)液，使平衡正移動，體液的pH減B正當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，氫離子濃度大，平衡向左移動正；當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)體液后，消耗了氫離子，降低氫離子濃度，衡向右移動D正故選A【答案A．下列敘述正確的（）A℃水pH<7說明加熱可導(dǎo)致呈酸性B．的醋酸溶液，稀釋至后pH=4CpH=3的醋酸溶液與pH=11氫氧化鈉溶液等體積混合后

mol/L。而mol/L。而氫氧化鈉溶液中氫氧D．0.2mol·L的與等體積水合后【解析A是弱電解質(zhì)，電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，所以95℃水pH＜。但任何純水都是顯中性的，選項A正確B醋酸是弱酸，存在電離平衡。稀促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，所以pH=3的酸溶液，稀釋至10倍3pH4選B不C．酸是弱酸，則pH=3的酸溶液中醋酸濃度大于103化鈉的濃=?

mol/L以二者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，pH7選不正確D0.2mol·L?1

的鹽酸，與等體積水混合后溶液濃=0.1mol/L所溶液的pH=1選項D正答案選D。【答案D．現(xiàn)有體積相等且pH等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液分別加入足量鎂粉，產(chǎn)H的體積(溫同壓下測時間的變化示意圖如下：

2其中正確的是（）A①

B①②③④

C②④

D．不【解析①著的進(jìn)行氣的體積應(yīng)逐漸增大①錯誤②酸濃度較大，加入足量鎂，不僅產(chǎn)生的氫氣的積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)時間更長，不可能比鹽酸更早結(jié)束，②誤③反應(yīng)進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，不可能逐漸減小，故③誤；④物量濃度時，醋酸液中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較小，不可能比鹽酸反應(yīng)的快，④誤選B【答案B．室溫下pH=2的XY三的溶液各分別加稀釋到其溶液體積關(guān)系如右圖所示，下列說法錯誤是（）AX是酸YZ是酸

222變小3333·H423422333cCOOH)222變小3333·H423422333cCOOH)3aaaB稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)C稀前電程大為D．時XY都溶液【解析A加稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離三種酸釋倍如該酸是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液pH=5果弱酸，稀釋后溶液的，根據(jù)圖象知X溶液的pH=5、Y和Z于，所以X強(qiáng)酸Y和屬酸A項確B相時弱度大于強(qiáng)酸，所以Y和Z濃于X據(jù)圖象，剛開始稀釋時的pH小、Y的增大，說明是液Y是液，則三種酸濃度小順序是c(Z)>c(Y)>c(X)B確；．強(qiáng)電解X完離Y和Z部離濃度越大其電離程度越小稀釋電離程度大小為XYZ項D根據(jù)B知pH=2時X和Y屬稀溶液Z屬濃溶液D項；答案選D?！敬鸢窪．下列說法正確的（）A?1

氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4

)·c?

)大B為確定某酸HA是酸是酸可溶的。pH>7，則HA是；若，則HA強(qiáng)酸cCOOH)C將CHCOOH溶水稀后，溶液中cCOO)D．0.2000mol·L

NaOH標(biāo)溶液滴定HCl與CH的合液(合溶液中兩種酸的濃度均為?1

)，至中性時，溶液中的酸恰好被完全中【解析氨存在電離平衡NH3

NH?

，加水稀釋，促進(jìn)

3

O的，NH·H的平衡正向移動，但c(NH)c(OH

)小，故兩者的乘積小A項；若NaHA溶液呈性，說明HA的解度于電程，H

A是酸，若溶呈酸性，可能是HA電離程度比HA?的程度大，但不能說明H

A是B項錯誤；COOH溶中在的電離平衡COOHCHCOO+H

，加水稀釋時，平衡正向移動，溶液中3變小項確；酸與強(qiáng)堿溶液恰好完全中和時，所得溶H=7cCOO)而弱酸與強(qiáng)堿溶液恰好完全中和，所得溶液pH>7所得溶液pH=7說明堿不足，酸未被完全中和D項誤。【答案C．已知－25時種弱酸的pK下表所示。下列說法正確的是（）

32323272323333232327232333－333弱酸的化學(xué)式

HCOOH

HSO1.90、7.20A液中加入過量乙酸，反應(yīng)生成SOB．℃，的甲酸鈉溶液中c(HCOOH)=9.9×10?C25℃某乙酸溶液，濃度的甲酸D．度下，等濃度的液比NaSO溶液的【解析根格數(shù)據(jù)分析，酸順序為

COOH>HSO?

A為乙酸的酸性大于亞硫酸氫根離子，所亞硫酸鈉和乙酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和乙酸鈉A錯；B鈉溶液因為甲酸根離子水解溶液顯堿性在守恒c(OH

+

)因為溶液的pH=8所以c(OH??6mol·?1

，c(H

+)=10mol·L

，所以c(HCOOH)=9.9×107

mol·L，

B確；等度的乙和甲酸溶液中存在電離平衡，假設(shè)甲酸溶液的ｂ

c

，，算，故錯D.為酸酸比硫酸氫根離子酸性強(qiáng)，所以同溫度，等濃度的溶液中甲酸根離子水解程度小于亞硫酸根離子水解程，即等濃度的甲酸鈉的pH小亞硫酸鈉，故錯【答案B．室下，將10.00mL5.0000mol·L

醋酸滴入100.00mL蒸水溶液中c

+)和溫度隨著加入醋酸體積的變化曲線如圖示，下列有關(guān)說法正確的是（）A～b段醋電離過程為放熱過程B．～d段(H)增加，醋酸電離程度增大C點，入體等度NaOH溶液，則c(Na)=)+cD．，(H)>c(CHCOOH)【解析～b段醋酸電過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水，擴(kuò)散過離熱，水合過程(形成水合離)放熱，故A錯～d段，醋酸濃度增大c+)加酸電離程度減小，

333323234a1a11a2a223a12333323234a1a11a2a223a12333故B錯誤；c點時，加入體積等濃度的NaOH溶根據(jù)物料守恒，有c(Na+cCOO

)+cCOOH)C確d點，c(H)<故D錯?！敬鸢窩11．下表是幾種弱酸在常溫下的電離平常數(shù)：COOHCO

HS

HPO1.8×105

K=4.3×10

?

K=9.1×10

?

K

?K=5.6×10

?11

K=1.1×10

?14

K

?則下列說法中不正確的是（）A酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C常下加稀醋，

cc

增大D．溶液中加少量液，電離平衡常數(shù)不變【解析A格可知

(H)K(HS)酸酸于氫硫酸A正元弱酸分步電離步離主弱酸的酸性主要由第一步電離決定正溶液呈電中性可知+

)=c(CHCOO

?

)程中c(H+

)c(CHCOO

)減小c(OH

)增大，則

cCOOc

cc

的值會減小誤；D電衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，向弱酸溶液中加少量NaOH液，電離平衡常數(shù)變D正。為C【答案C．某度下，HNO和CH的離常數(shù)分別5.03

1.7

。將pH體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，隨水體積的變化如圖所示。下列敘正確的是（）AⅠ代表HNO溶

232222w2w22323=10aKa1a22232222w2w22323=10aKa1a22B溶液中水的電離程度＞c點C從點，溶液中

cc

保持不變（其HA、

A

代相應(yīng)的酸和酸根離子）D．積a點兩分別與NaOH恰中后溶中n【解析】A．可知，稀釋相同的倍數(shù)Ⅱ變，則Ⅱ酸比I的強(qiáng)ⅡHNOI表CHCOOH故A誤B酸水電離b點小性強(qiáng)，對水電離抑制程度大，故B錯．Ⅱ表HNO2

，c(OH

)/c(NO

)=c(H)·)·c(OH

)/[c(H+

)·c(NO/k(HNO)k為離子積數(shù)k(HNO)HNO的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不，故確D體pH均的HNO2

和COOH溶液c3

COOH＞cHNO滴同度溶恰好中和COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多2【答案C二、非選題

消耗的NaOH，故D錯。．℃0.1mol·L?1HA溶中請回答下列問題：

，?1

BOH液。(1)0.1mol·L1

HA溶

，的常數(shù)K為，是(“強(qiáng)電解“解”(2)水稀釋HA過程中，隨著水量的增加而減小的是

(字)A

B

．+)與c(OH

)的乘積

Dc(OH

)(3)積相等pH相的HA溶與HCl溶中加入足ZnHA液中產(chǎn)生的氣體比HCl溶液中產(chǎn)生的氣體

(“多”“或等”。相等的BOH溶溶，分別加熱到相同的溫度后溶(”“=或<”)BA溶的pH(5)碳酸的K?

=5.6×10

?11向濃的

CO和NaA溶液中滴加鹽酸直至過量，則與H作的粒子依次。

c(Ha不變強(qiáng)堿弱酸鹽Aa1c(Ha不變強(qiáng)堿弱酸鹽Aa1a2CO>HCO2333（2已33【解析(1)意知℃0.1mol·L的HA溶

=108合K

+?

)

?14

，可得

+?3mol·L1

，所以

pH=3。HA

的電離常數(shù)K=

=10

?5?1

BOH溶，c(OH

)=1×10

?

mol·L

，所以BOH是解質(zhì)(2)釋過程中，溫度不變Ka

=

不變c(A減小，所以

增大A項符合題意；稀釋過程中Ka

=

不變+)，

增大，因此

減小，B符合題意；由于溫不變，K)·c(OH

)C項合意K=c(H)·c(OH

)+)減小，所以c(OH

)增大D項合題意(3)(1)是電解質(zhì)，體積pH均相等的HAHCl溶，HA的物質(zhì)的量濃度較大，所以溶產(chǎn)生的氫氣較多。(4)(1)為電質(zhì)在溶中全離H?

?

水解使溶液顯堿性相等的BOH溶與BA溶分別加熱到相同的溫度后A的解度大液堿性增強(qiáng)，所以BOH溶的pH<BA溶的pH已碳酸的K=4.3×10

?

，K

?HA的Ka

=10

?5

，則酸性2

，根越弱越水解可知，向等濃度的

CO和NaA的液加鹽酸直至過量，H+

作用的粒子依次為2?3

?A

?！敬鸢?5強(qiáng)解質(zhì)(3)(4)<2?

、?

、A．回下列問題（1等體積的兩份溶液A鹽酸）和BCH3

COOH分與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的_____寫序號①始時的速率AB③應(yīng)要的時間＞A

②加的鋅的物質(zhì)的量④A中余是的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1mol·L?1

的CH

溶。①度，加水稀釋過程中，列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的（字母序號，下同②該升高溫度，下列表達(dá)的數(shù)據(jù)增大的_____

（3取CH33323123232（3取CH3332312323223的K23333A+

)B．+

?

)C

+)c(CHCOOH)3

D．

COO-))（酸）作導(dǎo)電性實驗測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較、b點相關(guān)性質(zhì)（“”＜或”①+

)∶；②c(CH?

)∶a_____b③全時消耗NaOH物質(zhì)的量a_____b（425℃，物質(zhì)的電離平衡數(shù)如下表所示：COOH

HCO

HCN1.7×105

K

?

K?

4.9×10請回答下列問題：①COOHH、HCN性由強(qiáng)到弱的順序________。②爐中一般含有H和HCN體工廠在真空條件下用KCO溶收煤氣中的H

2

和HCN氣實現(xiàn)脫硫脫氰。請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗從理論上推測同為L?1CO液和HCN合后，最可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程_?！窘馕龅萷H的酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，開始應(yīng)時的速率相等，錯誤；②出的質(zhì)量相同，由失電子數(shù)目守恒可知參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故②正確③醋液中存在電離衡，的和醋酸液與鋅反應(yīng)時，醋酸溶液中氫離子濃度變化小，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，生成等量氫氣所需時間越少，故③；④pH的和醋酸溶液，鹽酸的濃小C的，而體積相等，即醋酸物質(zhì)的量比鹽酸的物質(zhì)的量多，由與粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的量相同，得到鋅與鹽酸反應(yīng)鹽酸足，鋅與醋酸反應(yīng)鋅不足，④確；故答案②④①度稀釋過程中衡離方向移動CH溶中+)COO)、均小，溫度不，水的離子積常數(shù)和醋酸電離常數(shù)不變．稀釋過程中，

w-333333常數(shù)大小為CH3233232COOHH＞HCNHCOw-333333常數(shù)大小為CH3233232COOHH＞HCNHCO，由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，K233332333321c(H+

)減小，故A正B加釋過程中，水的離子積常K=c(H+

)·c(OH

)不變，故錯誤C酸電離常數(shù)

COO-+c(HK3溶液中=COOH)c(CHCOOH)c(CHCOO33

，加水稀釋過程中K不?

)減小，則

)c(CHCOOH)

增大，故錯誤D稀釋過程中，醋3酸電離常數(shù)

c(CH-)c(Hc(CHCOOH)

)

不變故D錯②酸的電離過程為熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動+

)、c(CHCOO)增，c(CH減，的積常數(shù)和醋酸電離常數(shù)增大A．是吸熱過程，升高溫度，電離平向電離方向移動+

)增大，故A確B離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，水的子積常數(shù)Kw

+

c(OH

)，故B正；．電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動c(H

+

)，COOH)小則

增大，故C正；．電離是吸熱過程，3升高溫度，電離平衡向電離方向動，醋酸電離常數(shù)K=

-c(HCOOH)

)

增大，故D確；故答案為ABCD醋為弱酸，加水釋，平衡向電離方向移動n(H

)大，則a＜，故答案為＜為酸電向移動?

)大?

)先增大后減小，由圖可知ab答案為＞③液前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則完全中和時消耗NaOH的質(zhì)的量相等，故答案根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離出平衡HCOHCNHCO

，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)則酸性由強(qiáng)到弱的順序為CH3

＞，案為CHCOOHH＞HCN根據(jù)表中