2023年選修化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)平衡一、可逆反映1、定義：在同一條件下,既能向正反映方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反映方向進(jìn)行的反映2、表達(dá)方法:用“”表達(dá)。如:Ｈ2＋I(xiàn)22HI3、特點(diǎn):參與反映的物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化二、化學(xué)平衡１、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立⑴溶解平衡的建立υυυυ(溶)υ(溶)＝υ(析)＞0υ(析0tυυ(正)υ(正)＝υ(逆)＞0υ(逆0t溶解平衡圖像化學(xué)平衡圖像：從反映物達(dá)成平衡⑵化學(xué)平衡的狀態(tài)建立隨著反映的進(jìn)行,反映物不斷減少,生成物逐漸增長(zhǎng),V(正)逐漸減小，V(逆)逐漸增大,當(dāng)反映進(jìn)行到某一時(shí)刻,V(正）AUTＯTＥXT==\*MＥRＧEＦＯＲＭAＴV(逆),此時(shí)，反映達(dá)成了其“限度”，反映體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等都不再發(fā)生變化,但反映仍然在進(jìn)行著，只是Ｖ(正)ＡUTOTEXT==\*MERGEＦORMATＶ(逆)，我們把這樣的狀態(tài)叫作化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡⑶定義:在一定條件下的可逆反映里，正反映速率和逆反映速率相等，反映混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫做化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡２、化學(xué)平衡的特性⑴逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反映⑵等：化學(xué)反映處在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反映速率等于逆反映速率,但都不等于零,即:V（正）=V(逆)＞０⑶動(dòng):化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,反映處在平衡狀態(tài)時(shí),化學(xué)反映仍在進(jìn)行，反映并沒有停⑷定:化學(xué)反映處在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反映化合物中各組分的濃度保持一定，體積分?jǐn)?shù)保持一定⑸變：化學(xué)平衡是有條件的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件變化,原有的化學(xué)平衡被破壞,直到建立新的化學(xué)平衡。3、化學(xué)平衡的標(biāo)志⑴微觀標(biāo)志：Ｖ(A正)＝V（Ａ逆)>０——實(shí)質(zhì)⑵宏觀標(biāo)志:反映混合物中個(gè)組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷⑴基本依據(jù)：ＥＱ\B\lc＼{（\a\al(①υ(Ａ正)==υ（A逆)>0,只要能證明此即可,②反映混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變,))⑵常見方法：以xＡ＋yBzC為例①直接的Ⅰ、速率：EQ\B\lc\{(＼a\al(a、υ(Ａ正)=＝υ(A逆),b、υ（Ａ耗）==υ(A生),c、υ(A耗)∶υ(A生)==x∶y,d、υ(Ｂ耗)∶υ（C耗）=＝y(tǒng)∶z，）)②間接：EＱ\B\lc＼{（\ａ\al(ａ、混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變(x＋y≠z)，b、各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變,c、各氣體的壓強(qiáng)、體積不隨時(shí)間改變而改變，d、混合氣密度、平均分子量、壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變（x+y≠z）,)）三、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、定義:可逆反映中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)２、化學(xué)平衡移動(dòng)的因素化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是反映條件的改變引起反映速率的變化,使Ｖ（正）≠V(逆），平衡混合物中各組分的含量也發(fā)生相應(yīng)的變化３、化學(xué)平衡移動(dòng)的標(biāo)志⑴微觀：外界條件的改變使原平衡體系Ｖ（正)＝V(逆)的關(guān)系被破壞,使V(正)≠V(逆）,然后在新的條件下，重新建立V(正)=V(逆)的關(guān)系，才干表白化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)⑵宏觀：反映混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生了改變,才干說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)4、化學(xué)平衡移動(dòng)方向的鑒定外界條件的改變,一方面影響的是化學(xué)反映速率，因此要判斷平衡的移動(dòng)方向,我們一方面必須知道條件改變對(duì)V(正)、V（逆）的影響哪個(gè)大些⑴Ｖ(正)>V(逆）：化學(xué)平衡向正反映方向（右)移動(dòng)υυυ(正)υ'(正)υ'(正)=υ'(逆)υ'(正)=υ'(逆)υ'(逆)υ''(正)υ''(正)=υ''(逆)υ(正)υ''(逆)0t⑵V(正)<V(逆)：化學(xué)平衡向逆反映方向(左)移動(dòng)υυυ(正)υ'(逆)υ'(正)=υ'(逆)υ'(正)=υ'(逆)υ'(正)υ''(逆)υ''(正)=υ''(逆)υ(正)υ''(正)0t⑶Ｖ(正）＝Ｖ(逆):化學(xué)平衡不移動(dòng)υυυ(正)υ'(正)=υ'(逆)υ'(正)=υ'(逆)υ''(正)=υ''(逆)υ(正)0t四、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1、濃度①增大反映物濃度②減少生成物濃度υυ(υυ(正)υ'(正)υ'(正)=υ'(逆)υ'(正)=υ'(逆)υ'(逆)υ(逆)0tυυ(正)υ'(正)=υ'(逆)υ'(正)υ'(正)=υ'(逆)υ(逆)υ'(逆)0t③增大生成物濃度④減少反映物濃度υυ(υυ(正)υ'(逆)υ'(正)=υ'(逆)υ'(正)=υ'(逆)υ'(正)υ(逆)0tυυ(正)υ'(正)=υ'(逆)υ'(逆)υ'(正)=υ'(逆)υ(逆)υ'(正)0t是否增長(zhǎng)反映物或減少生成物的量都能使平衡向正反映方向移動(dòng);增長(zhǎng)生成物或減少反映物的量都能使平衡向逆反映方向移動(dòng)？否。增大固體或純液體的量,由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)對(duì)反映mA（ｇ)+nB（g）pC(g）＋qD(ｇ)，若增大反映物Ａ的濃度，平衡將向正反映方向移動(dòng)。反映物B的轉(zhuǎn)化率將增大,而A則減小⑵速率-時(shí)間圖(見上,從圖像分析可得以下結(jié)論）①改變反映物的濃度，只能使正反映的速率瞬間增大或減?。桓淖兩晌锏臐舛?只能使逆反映的速率瞬間增大或減?、谥灰郑ㄕ┰谏厦?V(逆)在下面，即V(正)>V(逆),化學(xué)平衡一定向正反映方向移動(dòng),反之亦然③只要增大濃度，不管增大的是反映物還是生成物的濃度,新平衡狀態(tài)下的反映速率一定大于原平衡狀態(tài);減少濃度,新平衡條件下的反映速率一定小于原平衡狀態(tài)2、溫度升高溫度,將增大化學(xué)反映速率，V（正)和Ｖ(逆）都將增大;減少溫度,將減小化學(xué)反映速率，V(正）和V(逆)都將減小對(duì)于反映：aA(g）+bB（ｇ)AUTＯTEＸT<=>\*MERGＥFＯＲＭATcＣ(g)△Ｈυυ(υυ(逆)υ(正)升溫υ(正)υ(正)υ(逆)降溫υ(逆)0t放熱反映υυ(正)υ(正)升溫υ(逆)υ(逆)υ(逆)降溫υ(正)0t吸熱反映在其他條件不變時(shí)：EQ\B＼lc\{(＼ａ\al(升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng)，減少溫度，平衡向放熱方向移動(dòng),))升高溫度,化學(xué)平衡移動(dòng)后，在新的平衡狀態(tài)下,化學(xué)反映速率一定大于原平衡狀態(tài)的化學(xué)反映速率，反之亦然3、壓強(qiáng)對(duì)于反映:aA(g)+bB(g)ｃC（g）①a+b>c改變壓強(qiáng)的速率－時(shí)間圖像②a+b＝c改變壓強(qiáng)的速率-時(shí)間圖像υυυυ'(正)υ(正)υ'(正)=υ'(逆)增大Pυ'(逆)υ'(逆)υ(逆)υ'(正)=υ'(逆)減小Pυ'(正)0tυυ(正)υ'(正)=υ'(逆)增大Pυ'(正)=υ'(逆)減小Pυ(逆)0t⑴在其它條件不變時(shí)：ＥQ\Ｂ＼lc＼｛(\a＼al(增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng),))⑵在其他體積不變時(shí)：若反映前后氣體體積不變，則平衡不移動(dòng)濃度變化和壓強(qiáng)變化的速率-時(shí)間圖像有何區(qū)別?EQ＼B\ｌｃ\{(＼ａ＼ａl（壓強(qiáng)改變的瞬間，正、逆速率都改變,故υ-t圖像出現(xiàn)“斷點(diǎn)”,濃度改變的瞬間，只有濃度發(fā)生改變的方向的速率發(fā)生變化，υ－ｔ圖像無“斷點(diǎn)”,)）對(duì)于無氣體參與的化學(xué)平衡,改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)充入“無關(guān)氣體”,如He、Nｅ、Ar或不參與反映的N２等有以下兩種也許情況：①恒容時(shí)充入“無關(guān)氣體”→引起總壓增大，但各反映物的濃度不變→平衡不移動(dòng)②恒壓時(shí)充入“無關(guān)氣體”→引起總體積增大→使各反映物濃度減小→各氣體的分壓減小→平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)壓強(qiáng)的改變假如沒有引起氣體濃度的變化，則不能引起平衡的移動(dòng)五、勒夏特列原理１、定義：假如改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度）,平衡就向可以減弱這種改變的方向移動(dòng)勒夏特列原理不合用于未達(dá)成平衡的體系２、要點(diǎn):EＱ\B＼lc＼{(\ａ\ａl（a、增大某種物質(zhì)的濃度,化學(xué)平衡就向這種物質(zhì)濃度減小的方向移動(dòng)，b、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),c、升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng),))六、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響由于催化劑能同等限度地改變正、逆反映的速率,化學(xué)平衡不移動(dòng)υυυ'(正)=υ'(逆)正催υ(正)υ(逆)υ'(正)=υ'(逆)負(fù)催0t七、化學(xué)平衡常數(shù)１、定義：達(dá)成平衡,這時(shí)各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反映物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的比值,常用Ｋ表達(dá)2、表達(dá)式:對(duì)于一般的可逆反映，mA(ｇ)+nＢ（g)ｐC(ｇ）+qD(g）,當(dāng)在一定溫度下達(dá)成平衡時(shí),K=EＱ\f(cp(C)·ｃq(D）,cm(A)·cn(B))化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有引力常數(shù)同樣都是一個(gè)常數(shù)，只要溫度不變，對(duì)于一個(gè)具體的可逆反映就相應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值;一般情況下使用平衡常數(shù)不注明單位3、影響因素:溫度４、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則⑴假如反映中有固體和純液體參與,它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中,由于它們的濃度是固定不變的,化學(xué)平衡關(guān)系式中只涉及氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如:CaＣO３(ｓ)ＣaO(s)+CO2(ｇ）K=c(CO２)CO２(ｇ)+H2(g)ＣO(g)+Ｈ2O(ｌ)Ｋ=EQ\f（c(CO),c(CO２)c（Ｈ2))⑵稀溶液中進(jìn)行的反映,如有水參與，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中,如：Cr２O7２—+H2O2CrO４２—＋2H+K=EQ\f(c(CｒO42—)c2(H+),c（Ｃr2O72—))⑶非水溶液中的反映，如有水生成或有水參與反映，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù),必須表達(dá)在平衡關(guān)系式中。如酒精和醋酸的液相反映Ｃ2Ｈ５OH+CH３COOＨAＵTOTＥＸT＜=>＼*MERGＥFORMAＴＣＨ3ＣOＯC2H5+H2ＯK＝EQ＼f(c(CH3ＣOＯＣ2H5）c(Ｈ2Ｏ),c（C２H５OH)c(CH3COOＨ))373Ｋ時(shí)N2O４和ＮO2的平衡體系。Ｎ2Ｏ4(g）AＵTOTEXT<=>\*MERGEFORMAＴ２NＯ2(g)2N2O4(g)4NO2(g)２NＯ2(g）N2O4(ｇ)K1=EQ＼f(c(ＮO2)2，c(N２O４))K2=EＱ\f(c(ＮＯ2)４,c（Ｎ2O4）2)K３=EQ＼ｆ(c(Ｎ2Ｏ４）,ｃ(NO2)2)即Ｋ12=K2=EQ\f(1,K32),所以平衡常數(shù)必須與反映方程式互相相應(yīng)⑷化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反映的平衡常數(shù):EQ＼B\lc＼{(＼ａ＼al(①若反映方向改變，則平衡常數(shù)改變,正、逆反映的平衡常數(shù)互為倒數(shù),②若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，則平衡常數(shù)擴(kuò)大或縮小相應(yīng)次方倍，))5、平衡常數(shù)的應(yīng)用⑴化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反映進(jìn)行限度的標(biāo)志。它可以表達(dá)出可逆反映進(jìn)行的完全限度。一個(gè)反映的K值越大，平衡時(shí)生成物的濃度越大,反映物的濃度越小，反映物轉(zhuǎn)化率也越大。濃度商：mＡ(g)+ｎB(ｇ）AＵＴO(shè)TEXT<=>＼＊MＥＲGEFORMATpC(g)+qD（g)，在一定溫度的任意時(shí)刻，反映物與生成物的濃度如下關(guān)系：Q＝EQ\f(cｐ(C)·cq(D)，cm（A)·cｎ(B)）;當(dāng):ＥQ\B\lｃ＼{(\ａ\aｌ(Q＜K時(shí),說明產(chǎn)物的濃度還沒有達(dá)成平衡濃度,平衡在向正反映方向移動(dòng),Q=K時(shí),說明產(chǎn)物的濃度達(dá)成平衡濃度,反映達(dá)成平衡，Q>Ｋ時(shí),說明產(chǎn)物的濃度比平衡濃度大,平衡向逆反映方向移動(dòng)，)）⑵可以運(yùn)用平衡常數(shù)的值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反映是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡:EQ\B＼lc＼{(\a\ａｌ（Q＜K時(shí),平衡在向正反映方向移動(dòng)，Q=K時(shí)，反映達(dá)成平衡,Q＞K時(shí)，平衡向逆反映方向移動(dòng)，))八、等效平衡定義：在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)同一可逆反映,只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)成平衡時(shí)，同種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,這樣的平衡稱為等效平衡有關(guān)化學(xué)平衡圖像的分析思緒⑴看懂圖像:ＥQ\B\ｌｃ\{(＼a\al(一看:面。弄清楚橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，二看：線。看清曲線的走向和變化趨勢(shì),三看:點(diǎn)。分析原點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)等含義,四看:輔助線。等溫線、等壓線等，五看：量變。判斷圖像中相關(guān)量的關(guān)系，))⑵聯(lián)想規(guī)律：外界條件對(duì)化學(xué)反映速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律⑶作出判斷下結(jié)論:反映物的聚集狀態(tài)，反映的熱效應(yīng)，氣體體積的增大或減小等圖像題的分類⑴已知反映物、生成物的量隨時(shí)間變化的曲線,推斷反映方程式:如A圖⑵已知反映的速率(V正、V逆)與時(shí)間的關(guān)系曲線,推測(cè)改變的單一反映條件：如BCＤ圖⑶已知不同溫度活壓強(qiáng)下反映物的轉(zhuǎn)化率(α)與時(shí)間的關(guān)系曲線或反映物(生成物）百分含量與時(shí)間的關(guān)系曲線,推測(cè)溫度的高低及反映的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：如E、F、G圖⑷已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率—壓強(qiáng)圖像活不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率—溫度圖像,推斷可逆反映的熱效應(yīng)活反映的