2020年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊全冊講義

本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升一、硫及其化合物二、氮及其化合物三、無機(jī)非金屬材料一、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成上圖標(biāo)號的化學(xué)方程式：①Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；②SO2＋2H2S=3S＋2H2O；③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；④SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；⑤Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；⑥2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O；⑦Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；⑧H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。例1某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是()A.該工藝流程是用來制備Fe2(SO4)3的B.氣體M是SO3C.氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)D.SO2參加反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1答案D解析由工藝流程的箭頭指向可知，該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體M和SO2為反應(yīng)物，指向流程之外的箭頭只有硫酸(部分硫酸又參與循環(huán))，即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵。氣體M和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵。根據(jù)上述分析知該工藝流程是用來制備硫酸的，A項錯誤；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知氣體M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的氣體，如O2等，B項錯誤；氣體M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，氣體M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；SO2參加反應(yīng)時的化學(xué)方程式為SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，參加反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，D項正確。例2(2019·丹江市一中期末)利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________________________________________________________(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。(3)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。a.Na2S＋S b.Na2SO3＋Sc.SO2＋Na2SO4 d.Na2SO3＋Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________。答案(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)1∶2(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4)b(5)＋3解析S元素的化合價有－2價、0價、＋4價、＋6價。(1)具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，所以化合物SO2、H2SO3、Na2SO3既有還原性又有氧化性。(2)將H2S與SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黃色沉淀S和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，則該反應(yīng)的氧化劑SO2與還原劑H2S的物質(zhì)的量之比為1∶2。(4)Na2S2O3中S元素化合價為＋2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須一種物質(zhì)中的大于＋2，另一種物質(zhì)中的小于＋2，選項a中S元素化合價都小于＋2，選項c、d中S元素化合價都大于＋2，所以只有選項b符合題意。－1×(6－4)＝20×10－3L×0.02mol·L－1×2×(6－a)，解得a＝3。二、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其化合物的“價—類”二維圖：根據(jù)上圖，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)自然界中產(chǎn)生硝酸①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO(自然固氮)；②2NO＋O2=2NO2；③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(2)工業(yè)上制備硝酸①N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(人工固氮)；②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；③2NO＋O2=2NO2；④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(3)硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)酸性2HNO3＋Na2CO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O(其他合理答案也可)。(4)濃硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(5)稀硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(6)氯化銨與消石灰混合加熱2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。例3如圖，根據(jù)圖示回答：(1)A的分子式為________；B的分子式為________；C的分子式為________。(2)將E溶于水，配制成0.1mol·L－1的溶液，滴入酚酞，顯________色。(3)寫出NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)D→B的化學(xué)方程式為______________________________________________________。答案(1)NH3NONO2(2)無(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(4)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O例4氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：氨與二氧化氮的反應(yīng)：將收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置(部分裝置已略去)進(jìn)行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中(1)Y管中________________(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2(3)__________(4)__________答案(1)紅棕色氣體顏色慢慢變淺(2)8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O(3)Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象(4)反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓解析將X中NH3緩慢通入盛有少量催化劑和NO2的Y管中，在一定溫度和催化劑條件下NH3將NO2還原生成N2，觀察到Y(jié)管中氣體的紅棕色逐漸變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O。反應(yīng)過程中體系的壓強(qiáng)減小，打開K2，燒杯Z中NaOH溶液被倒吸到玻璃管Y中，其中NaOH溶液用于吸收尾氣，防止環(huán)境污染。三、非金屬及其化合物對環(huán)境的影響通過本章學(xué)習(xí)，充分認(rèn)識某些化學(xué)過程對人類健康和社會發(fā)展帶來的雙重影響，既了解硫、氮及其化合物和無機(jī)非金屬材料對人類社會發(fā)展的貢獻(xiàn)：如無機(jī)非金屬材料在生活、生產(chǎn)、科技(航空、航天、信息、新能源等領(lǐng)域)有著廣泛的應(yīng)用；二氧化硫常用作漂白劑；工業(yè)上合成氨用于制造氮肥和生產(chǎn)硝酸；硫酸和硝酸都是重要的化工原料等。又熟知硫、氮及其化合物對環(huán)境的影響：工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中大量使用化石燃料產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物都是大氣污染物，都能形成酸雨，嚴(yán)重威脅自然生態(tài)環(huán)境和人類生存環(huán)境，氮氧化物還是形成光化學(xué)煙霧、霧霾的重要原因；工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)業(yè)上過量使用氮肥、水產(chǎn)養(yǎng)殖使用餌料等，造成水體污染，使水體富營養(yǎng)化。例5為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如圖所示流程：下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O答案B解析A項，根據(jù)題中的流程，可以得出固體1為CaCO3、CaSO3和過量的Ca(OH)2的混合物，正確；B項，氣體1為N2、NO、CO的混合物，通入X，然后再與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物為NaNO2，若X為過量空氣，則反應(yīng)后的產(chǎn)物中沒有NaNO2，這與題圖流程不符，錯誤；C項，氣體2為N2、CO，因“無污染氣體”為N2，故捕獲的氣體主要是CO，正確；D項，NHeq\o\al(＋,4)與NOeq\o\al(－,2)能夠發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O，正確。例6氣候條件獨特，空氣質(zhì)量優(yōu)良的新疆阿勒泰市，已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點。監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設(shè)備可日常監(jiān)測二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等大氣污染物。(1)汽車尾氣(含CO、SO2、NO等)是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。①汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是____________________________________________________________________。②請寫出形成硝酸型酸雨的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________。③在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。④下列選項中，控制城市空氣污染的合理措施有______(填字母)。A.充分利用太陽能，減少化石燃料的燃燒B.使用電動車，減少汽油消耗C.禁止人們出行D.帶上呼吸面具(2)實驗室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸收。①若用NaOH溶液吸收NO2，可生成2種含氮元素的鈉鹽，請寫出化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②NO2和NO的混合氣體也可用NaOH溶液吸收，只生成一種鹽，請寫出化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案(1)①SO2和NO②2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO③2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2④AB(2)①2NO2＋2NaOH=NaNO3＋H2O＋NaNO2②NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O解析(1)③根據(jù)題給信息可知，CO與NO反應(yīng)，生成的可參與大氣循環(huán)的無毒氣體是CO2和N2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2。(2)①NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的2種含氮的鈉鹽為NaNO2和NaNO3，化學(xué)方程式為2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。②NO2(N元素＋4價)、NO(N元素＋2價)與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知該鹽為NaNO2(N元素＋3價)，化學(xué)方程式為NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

第二節(jié)氮及其化合物第1課時氮氣和氮氧化物[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.能從分子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識氮氣的化學(xué)穩(wěn)定性，熟知氮氣與鎂、氧氣、氫氣的化學(xué)反應(yīng)及其條件。了解氮的固定和自然界中氮的循環(huán)。2.能從物質(zhì)類別和氮元素的化合價認(rèn)識氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟知工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。一、氮氣與氮的固定1.氮——重要的非金屬元素(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族，氮元素的非金屬性比氧元素弱，比碳元素強(qiáng)，硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)。(2)氮元素原子最外層有5個電子，氮原子很難得失電子形成離子鍵，一般通過共用電子對與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。(3)氮元素在自然界中的存在①游離態(tài)：主要以氮分子的形式存在于空氣中。②化合態(tài)：部分存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中；部分存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。2.氮氣(1)氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵(N≡N)結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)寫出氮氣與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①金屬鎂：N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2，氮氣表現(xiàn)氧化性；②氫氣：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，氮氣表現(xiàn)氧化性；③氧氣：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO，氮氣表現(xiàn)還原性。3.氮的固定氮的固定—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(概念：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程,分類\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(自然固氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(高能固氮如雷雨天氣N2轉(zhuǎn)化為NO,生物固氮如豆科植物的根瘤菌固氮)),人工固氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(合成氨工業(yè)上合成氨,仿生固氮某些金屬有機(jī)化合物,可起到根瘤菌的作用))))))(1)氮元素有多種化合價，其最高正價為＋5價()(2)氮原子與其他原子只能形成共價鍵，不能形成離子鍵()(3)氮氣常用作焊接金屬、填充燈泡、保存食品的保護(hù)氣()(4)白磷(P4)在空氣中能自燃而氮氣能穩(wěn)定存在，說明磷元素非金屬性比氮元素強(qiáng)()(5)硝酸鹽在某些細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化成氮氣為自然固氮()(6)在高溫、高壓、催化劑條件下，1molN2與3molH2混合可生成2molNH3()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×1.汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物，已成為城市空氣的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽車尾氣中的NO是如何產(chǎn)生的？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(忽略空氣中二氧化碳)提示汽車尾氣中的NO是由空氣中的氮氣和氧氣在內(nèi)燃機(jī)中高溫條件下反應(yīng)而生成，N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO。2.金屬鎂在空氣(忽略空氣中二氧化碳)中燃燒可生成哪些產(chǎn)物？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示可生成氧化鎂和氮化鎂。2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO,3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2。3.氮在自然界中的循環(huán)如下圖所示。(1)氮在自然界中主要存在形式有哪些？提示大部分以氮氣的形式存在，少部分以化合物的形式(如硝酸鹽、銨鹽、蛋白質(zhì)等)存在。(2)人體里的蛋白質(zhì)中的氮元素是從哪兒來的？提示人體里蛋白質(zhì)中的氮是從外界攝入的，特別是肉類、蛋類物質(zhì)等。若溯本求源，則來自大氣中的N2。(3)自然界中有哪些固定氮的途徑？提示自然界中固氮主要有自然固氮和人工固氮，自然固氮有高能固氮(雷電作用)、生物固氮(豆科植物)。(4)氮循環(huán)中含氮物質(zhì)有多種形式的轉(zhuǎn)化，有的對人類生產(chǎn)生活有益，有的則產(chǎn)生負(fù)面作用，請舉例說明。提示①對人類有益的有：人工固氮如合成氨，不僅為農(nóng)作物的生長提供了必需的氮元素，而且為其他化工產(chǎn)品的生產(chǎn)提供了重要的原料。②對人類有害的有：工業(yè)廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物會造成大氣污染等；工廠廢液、生活廢水中的氮元素對水體造成污染。1.下列關(guān)于性質(zhì)的敘述中錯誤的是()A.任何物質(zhì)在氮氣中都不能燃燒B.氮氣既具有氧化性，又具有還原性C.將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變成含氮化合物屬于氮的固定D.氮氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮答案A解析活潑金屬鈉、鎂、鋁可以在N2中燃燒。2.下列敘述與氮的固定無關(guān)的是()A.工業(yè)上氮氣與氫氣化合成氨B.工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化為硝酸和其他含氮化合物C.豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物D.電閃雷鳴的雨天，空氣中的氮氣會與氧氣發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收答案B解析氮的固定是指把空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。3.氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義，有些氮的轉(zhuǎn)化是從氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物，有的轉(zhuǎn)化發(fā)生在含氮的化合物之間。下列過程中，以游離態(tài)的氮為原料，最終產(chǎn)生含氮的化合物的是()A.汽車尾氣中的氮氧化物形成酸雨 B.硝化細(xì)菌的硝化過程C.動物尸體腐爛 D.豆科植物的根瘤菌固氮答案D解析氮氧化物形成酸雨是其與水反應(yīng)生成硝酸的緣故；硝化細(xì)菌的硝化過程是將氨或銨鹽轉(zhuǎn)化成硝酸鹽；動物尸體腐爛是從高分子有機(jī)氮到小分子有機(jī)氮的過程；豆科植物的根瘤菌固氮過程是在固氮酶的作用下將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物。二、一氧化氮和二氧化氮1.不同價態(tài)的氮的氧化物氮的氧化物N2O(笑氣)NON2O3NO2N2O4N2O5氮元素化合價＋1＋2＋3＋4＋4＋5上述氮的氧化物中屬于酸性氧化物的是N2O5和N2O3。2.一氧化氮、二氧化氮性質(zhì)探究(1)在一支50mL的注射器里充入20mLNO，觀察顏色：無色，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器?，F(xiàn)象：注射器內(nèi)無明顯變化，結(jié)論：NO難溶于水。(2)打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，現(xiàn)象：注射器內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色；振蕩注射器?，F(xiàn)象：氣體的紅棕色消失。結(jié)論：在一定條件下，NO和NO2可以相互轉(zhuǎn)化。寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①NO→NO2：2NO＋O2=2NO2；②NO2→NO：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。3.二氧化氮的性質(zhì)(1)紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大。(2)易溶于水且與水反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(3)具有強(qiáng)氧化性：能與SO2、KI等反應(yīng)。(4)自身二聚：2NO2N2O4(無色氣體)。NO和NO2性質(zhì)比較氮氧化物NONO2色、味、態(tài)無色無味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體溶解性不溶于水易溶于水且與水反應(yīng)氧化物類別非酸性氧化物(不成鹽氧化物)非酸性氧化物(不成鹽氧化物)氧化性或還原性具有氧化性、還原性，主要表現(xiàn)強(qiáng)還原性具有氧化性、還原性，主要表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能氧化SO2、KI等物質(zhì)毒性有毒(易結(jié)合血紅蛋白使人中毒)有毒(刺激腐蝕呼吸道黏膜)相互轉(zhuǎn)化NOeq\o(,\s\up7(O2),\s\do5(H2O))NO2(1)由于NO極易與O2反應(yīng)，并且其密度與空氣相差不多，因此收集NO只能用排水法()(2)由于NO2極易與水反應(yīng)且密度比空氣大，因此收集NO2只能用向上排空氣法()(3)NO2能與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，NO2是酸性氧化物()(4)N2與O2反應(yīng)時，不論O2是否足量，其一步反應(yīng)都只能得到NO，不能生成NO2()(5)可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別溴蒸氣和二氧化氮兩種紅棕色氣體()(6)NO和NO2都是有刺激性氣味的有毒氣體，它們都是大氣污染物()答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×1.俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，試說出其中的原理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示雷電發(fā)生時，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化為NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸鹽，NOeq\o\al(－,3)可被植物吸收。N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。2.在上述NO、NO2性質(zhì)實驗中(1)如果要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，應(yīng)采取的措施是___________________________。(2)上述實驗對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是_________________________________________。提示(1)繼續(xù)通入過量的空氣(2)在用水吸收NO2制取硝酸的反應(yīng)過程中，要不斷地補(bǔ)充一些空氣，使NO2盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸1.(2018·江蘇淮陰中學(xué)期中)下列關(guān)于氮的氧化物的敘述正確的是()A.氮的氧化物只有NO、NO2B.氮的氧化物均為紅棕色氣體C.氮的氧化物均有毒D.氮的氧化物在空氣中能穩(wěn)定存在答案C解析氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A項錯誤；NO、N2O4等均為無色氣體，B項錯誤；氮的氧化物均有毒，C項正確；NO在空氣中易被O2氧化為NO2，D項錯誤。2.對3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應(yīng)的下列說法正確的是()A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移答案A解析該反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑，硝酸為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物。硝酸與NO的物質(zhì)的量之比為2∶1，還原劑(NO2)與氧化劑(NO2)的物質(zhì)的量之比為2∶1。若有6molNO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子4mol。3.按圖進(jìn)行實驗。試管中裝有12mLNO，然后間歇而又緩慢地通入8mLO2，下列是有關(guān)最終狀態(tài)的描述：試管內(nèi)氣體是O2⑥試管內(nèi)氣體是NO。其中正確的是()A.①③ B.②④⑤C.②④⑥ D.②③⑤答案C解析根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可得，剩余氣體應(yīng)為NO，體積為eq\f(4,3)mL，試管內(nèi)液面上升。課時對點練A組基礎(chǔ)對點練題組一氮氣和氮的固定1.(2018·湖南湘潭一中期中)氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是()A.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.氮氣比空氣輕且不溶于水C.氮氣分子中兩個氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定D.氮氣既無氧化性，也無還原性，不與其他物質(zhì)反應(yīng)答案C解析N2性質(zhì)穩(wěn)定，但在高溫下可與O2等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性或還原性；氮氣比空氣輕且不溶于水并不是N2能大量存在于空氣中的根本原因；N2能大量存在于空氣中的根本原因是氮氣分子中兩個氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。2.氮氣的用途也很廣泛，下列不屬于氮氣用途的是()A.合成氨制作氮肥 B.充入燈泡作保護(hù)氣C.液氮可作制冷劑 D.醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣答案D解析氮氣與氫氣合成氨能用于制作氮肥、氮氣充入燈泡作保護(hù)氣、液氮蒸發(fā)吸熱用作制冷劑屬于氮氣的用途；氮氣不具有幫助呼吸的性質(zhì)，醫(yī)療上不可作為危重病人的急救氣。3.下列變化過程屬于氮的固定的是()A.氮氣跟氫氣合成氨B.氨氣跟氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體C.植物吸收硝酸銨D.氮氣由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)答案A4.下列氮的循環(huán)過程中，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的是()A.銨鹽在硝化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸鹽B.雷雨天氣會有氮的氧化物生成C.硝酸鹽在某些細(xì)菌的作用下分解D.農(nóng)作物枝葉燃燒產(chǎn)生的氮氧化物通過大氣進(jìn)入陸地和海洋答案B解析雷雨天氣中有N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)。題組二一氧化氮和二氧化氮5.Murad等三位教授關(guān)于一氧化氮分子在人體內(nèi)的獨特功能的研究，曾獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)或生理學(xué)獎。關(guān)于一氧化氮的下列敘述不正確的是()A.一氧化氮是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B.一氧化氮是亞硝酸的酸酐C.一氧化氮是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物D.一氧化氮具有還原性，在空氣中極易被氧化答案B解析氮元素的化合價有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等，在一氧化氮分子中，氮元素為＋2價，它既可以是含低價氮物質(zhì)被氧化的產(chǎn)物，又可以是含高價氮物質(zhì)被還原的產(chǎn)物；亞硝酸的酸酐是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酐；一氧化氮具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中極易被氧化為紅棕色的二氧化氮氣體。6.下列關(guān)于NO和NO2的說法中正確的是()A.NO2是紅棕色氣體，易溶于水，屬于酸性氧化物B.NO2可由N2和O2直接化合得到C.NO和NO2均既可以用排空氣法收集又可以用排水法收集D.NO和NO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化答案D解析A選項，NO2不是酸性氧化物；B選項，在高溫或放電條件下，N2和O2直接化合生成NO；C選項，NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，只能用排水法收集，NO2能與水反應(yīng)，只能用排空氣法收集；D選項，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO。7.下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A.①B.②⑤C.④D.③④答案C解析①N2→NO2不能一步完成，②③NO2與H2O反應(yīng)即可，但H2O不是氧化劑，④N2→NO中N2被氧化，需要加入氧化劑，⑤N2與H2反應(yīng)生成NH3，加入的H2是還原劑。8.除去NO中混入的少量NO2，應(yīng)將該混合氣體通過下列試劑中的()A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液C.H2O D.無水硫酸銅答案C解析NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，若混合氣體通入碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液中，硝酸會與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)?；旌蠚怏w通入水中，可以生成一氧化氮，且不引入雜質(zhì)。無水硫酸銅不與二氧化氮反應(yīng)。9.(2018·天津耀華中學(xué)期中)如圖所示，試管中盛裝的氣體呈紅棕色，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管被水充滿，對原試管中盛裝的氣體的說法正確的是()A.可能是N2與NO2的混合氣體B.可能是N2O氣體C.可能是NO與NO2的混合氣體D.只可能是NO2一種氣體答案C解析試管中盛裝的氣體呈紅棕色，那么一定有二氧化氮存在。根據(jù)題述現(xiàn)象可知，原試管中盛裝的氣體的成分情況可能為①NO2、②NO2和O2(少量)、③NO2和NO等。10.下圖是有關(guān)氮的循環(huán)示意圖。請回答：(1)過程①中通過____________________的作用將空氣中的氮氣固定下來。請寫出②中合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。(2)請寫出③中固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。(3)過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對環(huán)境的污染。已知NaNO2遇到還原性較強(qiáng)的NHeq\o\al(＋,4)會被還原為N2，在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNO2無害化排放的是________(填字母)。a.H2O2b.NH4Clc.KNO3答案(1)豆科作物的根瘤菌N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(2)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO(3)acB組綜合強(qiáng)化練1.(2018·北京昌平區(qū)高一期末)氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說法不正確的是()A.過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NOB.過程③“固氮作用”中，氮氣被還原C.⑤中涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)D.⑥中涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O答案D解析過程①“雷電作用”中氮氣與氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，A正確；過程③“固氮作用”中氮元素化合價降低，氮氣被還原，B正確；⑤中NOeq\o\al(－,2)被氧化為NOeq\o\al(－,3)，涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)，C正確；⑥中氮元素化合價降低，NOeq\o\al(－,3)被還原，涉及的反應(yīng)不可能為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O，因為此反應(yīng)中只有元素化合價降低，沒有元素化合價升高，且電荷不守恒，故D錯誤。2.(2019·天水一中期末)已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1∶1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為()A.－3B.＋1C.＋3D.＋5答案C解析體積比為1∶1的NO、NO2通入NaOH溶液中只生成一種產(chǎn)物，反應(yīng)后的化合價應(yīng)介于＋2價和＋4價之間，應(yīng)為＋3價，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。3.將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶1答案C解析設(shè)原混合氣體的體積為V，NO2的體積為x，根據(jù)差量法求解：3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV減312xeq\f(V,2)解得：x＝eq\f(3V,4)，V(N2)＝V－eq\f(3V,4)＝eq\f(V,4)，故eq\f(VN2,VNO2)＝eq\f(1,3)。4.(2018·貴陽市清華中學(xué)期中)發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場卻看到火箭噴出大量紅煙。產(chǎn)生紅煙的原因是()A.高溫下N2遇空氣生成NO2B.NO遇空氣生成NO2C.CO2與NO反應(yīng)生成CO與NO2D.NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2答案B解析NO在空氣中能被氧氣氧化為NO2，NO2是紅棕色氣體。5.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用答案B解析N低。6.(2019·濟(jì)南一中期末)氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是______。(2)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________。答案(1)NO2NO(2)6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2ONO2NH3解析(1)NO2中氮元素的化合價降低，NO2作氧化劑，NO中氮元素的化合價升高，NO作還原劑。(2)氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成的無污染的物質(zhì)是氮氣和水。7.為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使氧氣進(jìn)入燒瓶。關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_________________________________。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為①________________；②________________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。答案(1)氣體由無色變?yōu)榧t棕色2NO＋O2=2NO2(2)①燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色②燒杯中的水倒吸入燒瓶中3NO2＋H2O=2HNO3＋NO解析(1)無色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2。(2)輕輕搖動燒瓶，使得NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色，因為燒瓶內(nèi)氣體的量減少，引起燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，所以燒杯內(nèi)的水會倒吸入燒瓶中，使燒瓶中液面上升。

第2課時氨和銨鹽[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.能從物質(zhì)類別、氮元素價態(tài)的角度，認(rèn)識氨、銨鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.設(shè)計實驗，如氨的性質(zhì)實驗、制備實驗，銨鹽的性質(zhì)實驗及銨離子的檢驗等，實現(xiàn)氨的轉(zhuǎn)化與生成，增強(qiáng)“科學(xué)探究”意識。一、氨的性質(zhì)1.氨的物理性質(zhì)氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，容易液化。2.氨極易溶于水且與水反應(yīng)(1)噴泉實驗①按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。②上述實驗說明氨極易溶于水，其水溶液呈堿性。(2)氨與水的反應(yīng)①氨氣易與水反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2O，其水溶液稱為氨水。在氨水中：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水具有弱堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)。②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O電離為NHeq\o\al(＋,4)和OH－，但在求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時應(yīng)將NH3視為溶質(zhì)。③NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，因此，氨水應(yīng)密封保存在陰涼處。3.氨與酸反應(yīng)(1)氨與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3＋HCl=NH4Cl。(2)工業(yè)上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氫銨的化學(xué)方程式是NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3。(3)工業(yè)上用硫酸吸收氨的化學(xué)方程式是2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4。4.氨具有還原性(1)請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(2)氨氣可被氧化銅氧化為氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。(1)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時吸收大量的熱()(2)氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)()(3)新制飽和氨水中含氮粒子物質(zhì)的量濃度最大的是NHeq\o\al(＋,4)()(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生()(5)氨中氮元素的化合價為－3價，在反應(yīng)中只能升高而具有還原性()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√液氨、氨水、一水合氨的區(qū)別名稱液氨氨水一水合氨物質(zhì)類別純凈物氫化物非電解質(zhì)混合物氨的水溶液溶質(zhì)為氨純凈物一元弱堿電解質(zhì)粒子種類NH3NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋NH3·H2O主要性質(zhì)不導(dǎo)電不具有堿性能導(dǎo)電具有堿性極易分解具有堿性存在條件常溫常壓下不存在常溫常壓下可存在常溫常壓下不存在1.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。裝置中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨氣、④氯化氫、⑤二氧化碳。打開裝置中的止水夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是③④(填序號，下同)；若液體b為氫氧化鈉濃溶液時，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是①④⑤。產(chǎn)生噴泉的原理分析產(chǎn)生噴泉的原因為氣體a易溶于液體b或易和b反應(yīng)，造成燒瓶內(nèi)氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)急劇減小。2.若將22.4L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水，得到500mL氨水。(1)氨溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋H2ONH3·H2O。氨水呈堿性的原因是NH3·H2O部分電離產(chǎn)生OH－。(2)該氨水中的含氮粒子有NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)，它們的物質(zhì)的量濃度之和為2_mol·L－1。(3)寫出氨水與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：①稀硫酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；②氯化鐵溶液：3NH3·H2O＋Fe3＋=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。3.工業(yè)上常用氮氣與氫氣合成氨，再以氨為原料制取硝酸，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明各反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。提示N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3N2發(fā)生還原反應(yīng)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2ONH3發(fā)生氧化反應(yīng)2NO＋O2=2NO2NO發(fā)生氧化反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NONO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)相關(guān)鏈接噴泉實驗及裝置(1)噴泉實驗原理噴泉產(chǎn)生的本質(zhì)原因是燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差，由于燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)小于燒瓶外的壓強(qiáng)，所以液體會被壓入燒瓶內(nèi)形成噴泉。產(chǎn)生氣壓差的方法有：①減小燒瓶內(nèi)氣壓，如液體將氣體吸收或與其反應(yīng)等；②增大燒瓶外壓強(qiáng)。(2)常見裝置圖①圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶于燒杯和膠頭滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，燒杯中的液體被壓入燒瓶內(nèi)形成“噴泉”。②圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶內(nèi)氣體膨脹，打開止水夾，止水夾下部導(dǎo)管中的空氣受熱排出，燒瓶內(nèi)的氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小形成壓強(qiáng)差而形成“噴泉”。③圖丙裝置中錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體(或錐形瓶中液體受熱揮發(fā)出氣體)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。1.關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是()A.氨易液化，液氨常用來作制冷劑B.氨氣易溶于水，可用來做噴泉實驗C.實驗室常用向下排空氣法收集氨氣D.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)答案D解析氨氣易液化，液氨常用來作制冷劑；氨氣密度比空氣小(常用向下排空氣法收集)；氨氣極易溶于水(可用來做噴泉實驗)；氨氣溶于水，能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，其水溶液能導(dǎo)電，但氨氣是非電解質(zhì)。2.氨水的堿性較弱，其原因是()A.它能使酚酞溶液變紅色B.氨水極易揮發(fā)出氨C.氨與水結(jié)合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分電離成NHeq\o\al(＋,4)和OH－D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在答案C解析NH3溶于水后，大部分結(jié)合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O電離成NHeq\o\al(＋,4)和OH－，因此溶液堿性較弱，C項正確。3.下列關(guān)于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是()A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大D.氨水的溶質(zhì)為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒答案B解析氨水是混合物，氨水的密度隨濃度的增大而減小，氨水中水的含量最多。二、銨鹽的性質(zhì)與檢驗1.銨鹽及其性質(zhì)(1)常見的銨鹽①銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根離子形成的化合物稱為銨鹽。②農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都是易溶于水的晶體。(2)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O。(3)銨鹽與堿反應(yīng)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。NH4NO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaNO3＋NH3↑＋H2O。2.銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(1)原理(2)方法①NaOH溶液法取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明固體樣品或溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。②堿石灰法把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產(chǎn)生)，則可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。1.向盛有少量硫酸銨溶液(或氯化銨溶液、硝酸銨溶液)的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到的現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。2.銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)的離子方程式(1)銨鹽溶液與燒堿溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)銨鹽稀溶液與燒堿稀溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。(3)銨鹽濃溶液與燒堿濃溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O。3.根據(jù)銨鹽的性質(zhì)，分析應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？提示貯存銨態(tài)氮肥時，為了防止受熱分解，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處；施肥時應(yīng)將銨態(tài)氮肥埋在土下，且不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混用。(1)銨鹽受熱分解都有氨生成，但硝酸銨受熱分解最終生成氮氣或氮氧化物。(2)分別用試管加熱氯化銨和單質(zhì)碘時，都由固體變?yōu)闅怏w，而在試管口遇冷又凝結(jié)為固體，其本質(zhì)不同，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化。(3)檢驗溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)時，需要加入濃堿溶液并加熱，其目的是利用氨氣的生成與檢驗。相關(guān)鏈接銨鹽受熱分解的產(chǎn)物(1)如果組成銨鹽的酸是易揮發(fā)或易分解的酸，則固體銨鹽受熱分解時，氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻時又重新結(jié)合成銨鹽。如NH4Cl、NH4HCO3等。(2)如果組成銨鹽的酸是難揮發(fā)性酸，則固體銨鹽受熱分解時，只有氨呈氣態(tài)逸出，而難揮發(fā)性酸殘留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2SO4。(3)如果組成銨鹽的酸是具有強(qiáng)氧化性的酸，則在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應(yīng)的酸，如NH4NO3。由于生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，則反應(yīng)時的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將NH4NO3在不同的溫度下加熱分解分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。1.下列關(guān)于銨鹽的說法中正確的是()A.所有銨鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價C.氯化銨溶液中加入燒堿濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD.氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離答案C解析A項，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解最終不產(chǎn)生氨(如硝酸銨)；D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。2.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯化銨固體和熟石灰混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB.NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC.氨水中加入鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓答案C解析A項，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能寫成離子形式，錯誤；B項，加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，錯誤；C項，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求，正確；D項，一水合氨是弱堿，不能完全電離，向氨水中滴加氯化鋁溶液應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，錯誤。3.(2019·伊春市二中期末)檢驗銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后()A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液B.加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗C.加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液D.加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液答案B解析將固體放入試管中，加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試紙會變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨，則該鹽中含有銨根離子，B正確。三、氨的實驗室制法實驗室制取氨的實驗裝置如圖所示：(1)反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)堿石灰的作用：吸收水蒸氣，干燥氨氣。(3)由于氨極易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空氣法來收集。(4)驗滿方法①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。(5)尾氣處理可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球。1.制取氨氣的發(fā)生裝置與實驗室制取哪種氣體的相同？使用該裝置需注意什么問題？提示與實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置相同。該套裝置在使用時要特別注意加熱時要使試管口略低于管底，以防止冷凝水倒流使試管炸裂。2.在制取氨的實驗裝置中，使用棉花的作用是什么？提示若為干燥的棉花則起到減緩氨氣與空氣對流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。3.氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應(yīng)；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合反應(yīng)。(1)下面的發(fā)生裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。(2)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷 D.稀硫酸(3)如圖是收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是______，集氣的原理是______________。答案(1)AB(2)B(3)D利用氨氣的密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣解析(1)裝置A適用于固固混合加熱制取氣體，裝置B適用于固液混合不加熱制取氣體，故方法①選A裝置，方法②選B裝置。(2)氨氣是堿性氣體，可與硫酸、P2O5反應(yīng)。(3)氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，故采用向下排空氣法收集，其中B裝置排不出空氣。(1)制取氨時，不能用硝酸銨代替氯化銨。因為硝酸銨在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應(yīng)，發(fā)生危險。(2)制取氨時，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因為氫氧化鈉具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。(3)氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因為它們均能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，常用堿石灰作干燥劑。相關(guān)鏈接快速制取氨氣的方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度1.(2019·貴陽高一檢測)在實驗室里，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的方案是()A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰B.在氮氣和氫氣的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰C.加熱濃氨水，再通過濃硫酸D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰答案D2.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置答案C解析①中氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，而在試管口溫度降低，氨氣和氯化氫又重新化合成固體氯化銨，無法得到氨氣；②中漏斗沒入水下起不到防倒吸的作用，應(yīng)使倒置漏斗的上邊緣剛好沒入水中；③氧化鈣能與濃氨水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，使?jié)獍彼纸夥懦霭睔?；④中的收集裝置應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，防止因空氣對流，而使氨氣逸出。課時對點練A組基礎(chǔ)對點練題組一氨的性質(zhì)與噴泉實驗1.關(guān)于氨的下列敘述中，正確的是()A.氨因為有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑B.氨具有還原性，可以被氧化為NOC.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定，不容易分解D.氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅色，是因為氨氣能電離出OH－答案B解析氨易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，常作制冷劑，A項錯誤；4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，B項正確；氨水不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和H2O，C項錯誤；氨水顯堿性的原因是NH3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出OH－，D項錯誤。2.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D.1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)物質(zhì)的量之和為1mol答案D解析溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒純凈物。3.下列敘述中，正確的是()A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B.氨水顯堿性，溶液中只有OH－，沒有H＋C.氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧D.在反應(yīng)NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中，氨失去電子被氧化答案A解析氨水是混合物，液氨是純凈物；所有水溶液中都會同時含有H＋和OH－；氨氣與氯化氫氣體相遇，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，產(chǎn)生白煙；NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中，無電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)。4.(2019·北京朝陽區(qū)高一檢測)如圖是實驗室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是()A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實驗答案D解析A項，NH3極易溶于水，可用來做噴泉實驗；B項，氨水呈堿性，能使酚酞溶液變紅色；C項，NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，燒杯中的水沿導(dǎo)管迅速向上流動，從而形成噴泉；D項，Cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗。題組二銨鹽的性質(zhì)與檢驗5.下列對于銨鹽的描述都正確的是()①絕大多數(shù)都溶于水②都是白色晶體③都有刺激性氣味④加熱后都有氨氣放出⑤與堿混合后加熱都有氨氣放出⑥都能使石蕊試紙變藍(lán)A.全部 B.①②⑤⑥C.①②⑤ D.③④⑤答案C解析絕大多數(shù)銨鹽都是易溶于水的白色晶體；都能與堿反應(yīng)，加熱后生成氨氣和水；大多數(shù)銨鹽加熱后分解生成氨氣(氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán))，銨鹽加熱并不一定全部放出氨氣，如硝酸銨受熱分解可生成氮氣或氮的氧化物等。6.給裝有下列少量固體物質(zhì)的試管加熱，試管底部的物質(zhì)不可能完全消失的是()A.碳酸氫銨 B.碳酸氫鈉C.氯化銨 D.碳酸銨答案B解析碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，碳酸銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，即銨鹽受熱分解無固體殘留物。碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、水和固體碳酸鈉，試管底部的物質(zhì)不可能完全消失。7.檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是()A.加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍(lán)B.將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C.加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性D.加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液答案A解析檢驗銨鹽的方法：將某固體(或其溶液)與強(qiáng)堿共熱，若產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原固體為銨鹽(或其溶液)。題組三氨的制法與檢驗8.(2018·安徽定遠(yuǎn)重點中學(xué)高一期末)如圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A.①②B.①③C.②③D.②④答案B解析氯化銨分解生成的NH3與HCl在試管口冷卻后重新生成NH4Cl，不能得到NH3，①錯誤；CaO與水反應(yīng)消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨氣，②正確；NH4Cl與Ca(OH)2加熱條件下反應(yīng)，有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，③錯誤；加熱濃氨水，促進(jìn)NH3·H2O的分解和氨氣的逸出，④正確。9.下列操作不能用于檢驗氨的是()A.氣體能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C.氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近答案C解析檢驗氨氣常選用的試劑或儀器是濕潤的酚酞試紙(變紅)、濕潤的紅色石蕊試紙(變藍(lán))、蘸有濃鹽酸的玻璃棒(有白煙產(chǎn)生)，而濃硫酸難揮發(fā)，與NH3反應(yīng)不能形成白煙，故C項符合題意。答：(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。(2)用裝置B收集氨氣時，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是______(填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是________________________________________________________________________。(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是________________________________________________________________________。號)。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨氣的密度比空氣的密度小(3)極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿(4)②④解析(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，進(jìn)氣導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的吸收，②、④能防止倒吸，③會發(fā)生倒吸。B組綜合強(qiáng)化練1.下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A.氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性B.氨的催化氧化反應(yīng)的方程式是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OC.氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D.氨的催化氧化屬于人工固氮答案D解析氨分子中氮元素的化合價為最低價，只能升高不能降低，氨具有還原性。氨的催化氧化產(chǎn)生的一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的氣體二氧化氮。氨的催化氧化不屬于氮的固定。2.(2018·青海昆侖中學(xué)期末)下列敘述不正確的是()A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B.氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C.實驗室常用固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣D.氨氣具有還原性，在一定條件下可與氧化性物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)答案B解析銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)如草木灰反應(yīng)，放出氨氣從而降低肥效，A項正確；氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨氣極易溶于水的性質(zhì)，不能體現(xiàn)其具有氧化性，B項錯誤；氨氣具有還原性，在催化劑、加熱的條件下能與O2發(fā)生反應(yīng)，氨氣被氧化為NO，D項正確。3.氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是()A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素C.“兩水”中都存在可逆反應(yīng)D.“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)答案C解析氯水中存在的微粒有Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，共7種，氨水中存在的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，共6種，A錯誤；氨水無漂白性，不能漂白有機(jī)色素，B錯誤；氯水中存在氯氣和水的可逆反應(yīng)，氨水中存在氨和水的可逆反應(yīng)，C正確；氯水變質(zhì)是因為HClO見光分解，氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā)，D錯誤。4.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實驗裝置(夾持儀器已略去)，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是()A.氯化氫和水 B.氧氣和水C.氨氣和水 D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液答案B解析氯化氫、氨氣都極易溶于水，擠壓裝置中的膠頭滴管，它們被水吸收，燒瓶內(nèi)的氣壓都迅速減小，都可形成噴泉；二氧化碳極易被氫氧化鈉溶液吸收，燒瓶內(nèi)的氣壓迅速減小，可形成噴泉；氧氣難溶于水，燒瓶內(nèi)的氣壓幾乎無變化，不能形成噴泉。5.下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣答案C解析實驗室采用裝置甲制取氨氣時，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A項錯誤；氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；丙裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O，可以驗證氨氣具有還原性，C項正確；氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D項錯誤。6.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是()選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉溶液答案C解析堿石灰可吸收氯化氫氣體；氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣；一氧化氮不能用排空氣法收集。7.(2018·江蘇淮陰中學(xué)期中)某化學(xué)實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是________________________________________________________________________。(2)該白色固體粉末是________________________________________________(填化學(xué)式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：__________________________________。答案(1)CaCO3NH3(2)NH4HCO3(3)NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O解析該白色固體粉末加入CaCl2溶液中迅速溶解，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明該白色固體粉末中有HCOeq\o\al(－,3)；加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明白色固體粉末中有NHeq\o\al(＋,4)。綜上分析可知該白色固體粉末為碳酸氫銨。8.(2019·煙臺期末教學(xué)質(zhì)量抽測)某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中裝置A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，裝置C為純凈、干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用________(填字母)。a.氯化鈉b.氫氧化鈉c.碳酸鈣(2)裝置B、D的作用均為________。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有________溶液的洗氣瓶。(3)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為________。(4)反應(yīng)過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。答案(1)分液漏斗b(2)除去水蒸氣或干燥氣體NaOH(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水(4)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2解析(1)據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗；氫氧化鈉具有吸水性，氫氧化鈉溶解時放出大量的熱，促進(jìn)濃氨水揮發(fā)，可快速制取氨氣。(2)制取的氨氣和氯氣中均混有水蒸氣，裝置B中盛裝的堿石灰、D中盛裝的濃硫酸均可以除去水蒸氣，起干燥氣體的作用；氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣。(3)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去HCl雜質(zhì)。(4)反應(yīng)過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，說明生成的產(chǎn)物有氯化銨，另一種產(chǎn)物為N2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。

第3課時硝酸酸雨及防治[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.能從物質(zhì)類別、氮元素化合價的角度認(rèn)識硝酸的性質(zhì)及含氮物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.認(rèn)識二氧化硫、氮氧化物為大氣污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治，增強(qiáng)環(huán)保意識和社會責(zé)任感。一、硝酸的性質(zhì)1.硝酸的物理性質(zhì)純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體，沸點低，易揮發(fā)，在空氣中呈“白霧”狀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”。2.硝酸的強(qiáng)氧化性(1)濃硝酸中的＋5價氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力。濃硝酸和稀硝酸都具有很強(qiáng)的氧化性，且濃度越大氧化性越強(qiáng)，還原劑一般被其氧化為最高價態(tài)。(2)硝酸與銅反應(yīng)如圖所示，填寫下表。硝酸濃度實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論濃硝酸反應(yīng)劇烈、銅絲變細(xì)，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈綠色銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸反應(yīng)緩慢、銅絲變細(xì)，產(chǎn)生無色氣體，溶液呈藍(lán)色銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2N