高三化學(xué)用反應(yīng)的原理研究物質(zhì)世界1

二、用反應(yīng)的原理研究物質(zhì)世界（一）2、四種基本反應(yīng)類型

反應(yīng)類型

概念A(yù)＋B＝AB化合

AB＝A＋B分解

AB＋C＝A＋CB置換

AB＋CD＝AD＋CB復(fù)分解

是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：①要有沉淀生成，②要有氣體生成，③要有難電離的物質(zhì)(水)生成。金屬動(dòng)性活順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬單質(zhì)能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。在金屬活動(dòng)性順序表中，排在H前面的金屬單質(zhì)可把酸（非氧化性酸）中的氫置換出來(lái)；

練習(xí)：?jiǎn)尉Ч枋侵谱麟娮蛹呻娐返幕A(chǔ)材料。科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反應(yīng)①和③屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C練習(xí)：按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）有水生成的化合反應(yīng)_________________________（2）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應(yīng)_____________________（3）有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng)_________________________（4）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_________________________2H2+O2=H2O點(diǎn)燃高溫CaCO3=CaO+CO2↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

3、氧化還原反應(yīng)

⑴氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。判斷的依據(jù)：反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化。（2）、氧化劑和還原劑

氧化劑：

得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑：

失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)氧化劑具有氧化性,氧化性:得電子的性質(zhì)。還原劑具有還原性,還原性:失電子的性質(zhì)。

氧化產(chǎn)物：還原劑氧化后的生成物。

還原產(chǎn)物：氧化劑還原后的生成物。反應(yīng)物(3)氧化性、還原性及強(qiáng)弱比較氧化性：得電子的能力，得電子越容易，氧化性越強(qiáng)。還原性：失電子的能力，失電子越容易，還原性越強(qiáng)。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。答案：方程式：⑴MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O⑵2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O⑶4HCl+O2=Cl2+2H2O

氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)。

KMnO4>MnO2>O2

ΔCuCl2450℃

（A）ＣＤＥ練習(xí)：下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO3

＋

2HCl＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝2NaOHC.2KMnO4

＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝CuSO4

＋5H2O?點(diǎn)燃?