化合能力與生活、化學(xué)反應(yīng)考試滿分網(wǎng)

《化學(xué)與生活》試題精選精練（一A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 4．通常狀況下，下列液體pH值＞7的是 6．（11魯）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．B．胃痛 A．服用過(guò)量的阿司匹林后應(yīng)立即停藥，并靜脈注射N(xiāo)aHCO3 A．CO和 C．SO2和 D．O3和A．硫酸鋇可用于鋇餐B．鹽鹵可用于制豆 A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(KIO3)中含有碘于A．無(wú)機(jī)物 20（13 B．HCO－ 21．（09津）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是3維生素C具有還原性，在內(nèi)起抗氧化作 C．純SiO2 D．pH=5的A．CF2Cl2→CF2Cl+ B．Cl+O3→ClO+C．ClO+O→Cl+ D．O3+O→26（09A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂27.A.過(guò)濾法 28．“白色污染”的主要危害是 A.A.30（09 視黃醛的分子式為 B．視黃醛和維生素A互為同分異構(gòu)C．維生素A是視黃醛的還原產(chǎn) 某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：當(dāng)它完全水解時(shí)，可得到的產(chǎn)物A．2 B．3 C．4 D．5維生素C的分子式為 水果中的維生素C的目的，這也說(shuō)明維生素C 為預(yù)防缺鐵性貧血，一些食品中加入了鐵元素（含F(xiàn)e2+物質(zhì)。若向強(qiáng)化鐵牛奶中滴加溶液，發(fā)現(xiàn) 驗(yàn)說(shuō)明維生素C具有 溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H5O3Na；將其 學(xué)式為C7H4O3Na2。比水楊酸多一 CH2原子團(tuán)，且與水楊酸屬于同系物的取代基數(shù)目不同的兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別 汽車(chē)等機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物中，除碳?xì)浠衔锿?，還有CO、NO和 與NO在催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 ；玻璃、陶瓷、水泥一定含元素； 。油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：疫、增強(qiáng)的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“分子”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 43（12

尾 CO2 pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3kJ。寫(xiě)出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。種藥物N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： OH ②分子中無(wú)一O一O一，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體 種

《化學(xué)與生活》試題精選精練（二①A. 5．（12粵）化學(xué)與生活關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 ⑤用明礬凈化飲用水⑥明礬與小蘇打制食品膨松 8．（12川）下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法不正確的是服用鉻含量的藥用膠囊會(huì)對(duì)健康造成危害B．食用一定量的油脂能促進(jìn)對(duì)某些維生素的吸收C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)11 B．汽車(chē)外用輪胎C．普通氣球D．醫(yī)用或生活用手CH4CH4CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者CH4CO2產(chǎn)生的 A．O、Cl2、HCl、酸 B．SO2、NO2、CO、煙C．NH3、CO、CO2、 D．HCl、SO2、N2、粉 劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)代謝加快，代謝產(chǎn)物不排出，血液的pH增 維生素A：預(yù)防 維生素B2：維持口腔及消化道粘膜的健康；可校正、維持眼睛視力，防止白內(nèi)障；防止皮膚粗糙。維生素維生素維生素 C．人口增多——空氣中CO2濃度增大——溫室效應(yīng) ④煉⑤煉 24．（12滬）纖維素可表示為[C6H7(OH)3]n，以下敘述錯(cuò)誤的是 25．（12滬）關(guān)于物質(zhì)的用途敘述錯(cuò)誤的是 26．（12津）根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用的是D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料 28．（12浙）下列說(shuō)法的是 洛杉磯煙霧事件：本世紀(jì)40年代 多諾拉事件：1984年10月， 是大氣產(chǎn)生嚴(yán)重污染，造成5911人暴病。 水俁病事件：1953～1968年， 熊本縣水俁灣，由于人們食用了含污水污染的海灣中富集了和 四日市廢氣事件：1961年， 的愛(ài)知糠油事件：1963年3月，在 者達(dá)207人30（1231（1232（1 34．（10津）化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法不正確的是B．可以用Si3N4、Al2O3 36（10B．綠色化學(xué)的是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治 B．臭氧可使KI淀粉試紙變 B．福爾C．石炭酸 ②赤 ③酸 ⑦水 ⑧潮 B．青霉素有青霉素F、G、X、K、V pH7 48．（10蘇）4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是49（10A.用純堿制玻 B.就是的藥A.弱堿 ③As砷④Cd鎘⑤Ca ⑦Hg⑧Pb ⑩K中的 食 C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性）化學(xué)式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如下圖所示。缺乏這種維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維新鮮的橙汁中維生素C500mg/L左右。下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的維生素C能使溴水褪 C．維生素C可發(fā)生水解反 D．維生素C不能發(fā)生氧化反、、 B．阿司匹林C．D．抗酸藥的化學(xué)式為C21H30O2，它由 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。在空氣中燃燒大麻會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(C6H10O5)n，醇即是一種理想的燃料。試寫(xiě)出兩步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。①鎘②鉀③鐵④鈣⑤⑥碘⑦鉛⑧鎂⑨硒⑩ —重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于吸收。

①Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+ 劑，②中的Fe3+②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話，維生素C在這一反應(yīng)中作劑具有性；反應(yīng)的離子方程式為 為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包包裝上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g。那么一盒牛 g（保留到0.01g）0.1%化學(xué)反應(yīng)與能量的變化[知識(shí)內(nèi)容此時(shí)的熱效應(yīng)等于焓變。反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示，單位一般采用“kJ/mol”。子。1molH21molH-H鍵，1molCl21molCl-Cl25101kPa1molH-H鍵a液態(tài)水汽 c濃硫酸稀d氯酸鉀分解得氧氣e B．Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl的反 2NH3(g)△H=－92.38kJ·mol-1，表示的意義為1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)完全生成2mol氨氣，放出92.38kJ的熱量。再如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ·mol-1，表示的意義為1mol氫氣與1/2mol氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。應(yīng)注意反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，因?yàn)榉磻?yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H也不同，但中學(xué)階段所用的△H一般都是在101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)，故常常不特別注明。g、s、l、aq分別表示氣、固、液態(tài)及水溶液。若物質(zhì)有同素異形體或幾種晶型，也應(yīng)注明是哪一種。量，故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其△H也不同。 △H= △H=①H2(g)+1/2 △H= △H=H2(g)+1/2 △H= △H么變，其單位終是kJ/mol。 又已知 ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量 CO(g)1

物而CO不是穩(wěn)定氧化物．[1]101KPa3gH2在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為a1mol氣態(tài)水變成液態(tài)水放出的熱量為b，寫(xiě)出H2的燃燒熱的方程式[練習(xí)2]甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色液體，遇到空氣能發(fā)生性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 這里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H1mol/L，堿溶液中的c(OH1molL在中學(xué)化學(xué)主要研究強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H和OH反應(yīng)(即與酸H(aq)OH(aq)

NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)NaOH(aq)1HSO(aq)1NaSO(aq)HO(l) 1

(aq)

(aq)1Ba(NO 3

(aq)HHCl(aq)NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)CH3COONH4(aq)H2O(l)2[練 2]強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq)=H2△H △H2△H3NaOH溶液一次倒入小燒杯，用環(huán)形攪拌棒溫度差(t2-123 n：1.A.能 利用能直接使水分解產(chǎn)生氫以焦炭和水水煤氣分離出氫氣若反應(yīng)XY＝M 對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl，下列說(shuō)法正確的是 ②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨 ④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng) 石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為石并需要吸收能量。已知12g石墨或石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Q1< ①2H2(g)+O2(g)= 2H2(g)+O2(g)=②C(s)+O2(g)= C(s)+1/2O2(g)= B．固體NaCl 18．2CO22CO，2COO22CO2A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC32gO244gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多 方程式可表示為：NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是 A.化合反 據(jù)《參考消息》，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一 ②化石在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、S02等有害氣 能 能 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算3、熱化學(xué)方程式？下列數(shù)據(jù)ΔH1表示燃燒熱嗎？ ΔH1= ΔH2=44kJ/mol ΔH=ΔH1+ΔH2= ΔH=？ ΔH1=ΔH3、ΔH1、Δ之間有何關(guān)系？ΔH3=ΔH1+Δ如 Δ ΔH1= ΔH2=ΔH1=ΔH3+ΔΔH3=ΔH1Δ=393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=例1：寫(xiě)出石墨變成石的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa時(shí)） ΔH1= ΔH2= ΔH=例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知： ΔH1=+67.2kJ/molN2H4（g） N2（g）+2H2O（l）ΔH2=534kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g) ΔH=1135.2kJ/mol，因此，相同反應(yīng)，當(dāng)系數(shù)不同時(shí)，H值也不同。= 2CO2（g）+2H2O（l）H1= H2= H3= H＝ H＝ H＝ H＝則 NH4Cl（aq） H=―Q1 H=―Q2 H=A．0.4Q1+ B．0.4Q1+C．0.4Q1+ D．0.4Q1+根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： H1＝Q1 H2＝―Q2 H3＝―Q3判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的A．Q1>Q2> B．Q1>Q3> C．Q3>Q2> D．Q2>Q1> 4．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 H= H= 100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO1/3體積，CO22/3C(s)+1/2O2(g)= H=110.35CO(g)+1/2O2(g)= H=282.57A．392.92 B．2489.44 C．784.92 D．3274.3 A．2912 B．2953 C．3236 D．3867已知：H2O(g)＝H2O(l ΔH=Q1則C2H5OH（g）= ΔH=Q2C2H5OH（g）＋3O2（g）=3H2O(g)＋2CO2(g ΔH=Q3 已知：Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s ΔH=351.1Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s ΔH=90.7則可知：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg( ΔH3=?kJ/mol（C3H8C3H6 CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝+156.6kJ·mol-1 CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝+32.4kJ·mol-1 kJ·mol-1H+(aq)+OH NaOH(aq)1HSO 1NaSO(aq)H

2 則H1與H2的關(guān)系 Hg1 2

ΔH＝285.8 ΔH＝2220.05molH2和C3H83847kJ，則混合氣體中H2和C3H8；；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加人0.80molPC15，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PC15還剩0.60mol，其分解率α1等于；若反應(yīng)溫度由Tl升高到T2，平衡時(shí)PC15的分解率α2為，α2 ；；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3 ，P和Cl2g一步反應(yīng)生成1mol的 ΔH3（填“大于“小于”或“等于 《化學(xué)反應(yīng)與能量》綜合訓(xùn)練 有專家，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的 可減小溫室效 D．此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源 5.工業(yè)上純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Si（）+HCl（+QJ/ol（>0） 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為6．（09國(guó)Ⅱ）已知：2H2（g）+O2（g） ΔH=571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2（g） ΔH=890KJ·mol-1則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ 7（09 ΔH=566NaO（s）+CO NaCO

1O ΔH=2262 COCO2 a2O3O2H ） 2CO2（g）+3H2O（g；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱） NaCl（aq）+H2O（l； SO2（g；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱 C(s) CO(g) 2 C(s)O2(g)CO2 ΔH=393.5kJ·mol-3則2Fe(s) O(g)FeO(s)的ΔH是 3 2A．kJ·mol- kJ·mol- D．169.4kJ·mol-10（09 11.（10皖）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋ A．Li2NH中N的化合價(jià)是 B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原C．Li＋和H＋的離子半徑相等 12．（10魯）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ DH2(gCl2(g2HCl(gH

a 14（已知：2H2O(gO2g)2H2Cl2(g)H2(g)2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2

⊿⊿⊿H3H1H2間的關(guān)系正確的A．⊿H3=⊿H1+2⊿ B．⊿H3=⊿H1+⊿C．⊿H3=⊿H1-2⊿ D．⊿H3=⊿H1-⊿拆開(kāi)1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN三N鍵分別需吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：則1molN2生成NH3 kJ；1molH2生成NH3 kJ；理論上每生成1molNH3， 則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）CO25NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。 18lmolH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，裝置中還存在的錯(cuò)誤有，這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱△H ） ， 19（09下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知Cu（s+2+u+22H2O2(l)====2H2O(l)+O21

（g）====H H285.84KJ +2 在HSO溶液中Cu與HO反應(yīng)生成Cu2+和HO的熱化學(xué)方程式 2 溫度（103molL1min1 在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。CuCl的離子方 20（09 的ΔH=–99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題圖中A、C分別表示 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ 圖中 KJmol-V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)自身被還原為四價(jià)釩化合物四價(jià)釩化合物再被氧氣氧 如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol·L-1·min-1，則 mol·L-1·min-1、 296KJmol-1S（s）3molSO3（g）ΔH化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)平衡E1、E2分別表示反應(yīng)物分子和生成物分子的平均能量。正反應(yīng)的活化能：EaE逆反應(yīng)的活化能：Ea′E 同一時(shí)間：vA︰vB︰vC︰vD＝ΔnA︰ΔnB︰ΔnC︰ΔnD＝ΔCA︰ΔCB︰ΔCC︰ΔCD＝m︰n︰p︰測(cè)定A為0.1mol。問(wèn)：2、將等物質(zhì)的量的AB2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過(guò)–濃度是，B的平均反應(yīng)速率為，x的值為。3、反應(yīng)A3B2C2D [練習(xí)鞏固把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t變化如圖。其中０～t1 ；t1～t2速率變化的原因是 把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩 0℃30mL2mol/LX溶液C．20℃10mL4mol/LX溶液D．10℃10mL2mol/LX溶液起始濃度(mol·L-起始濃度(mol·L- 在 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol·L-1，在此時(shí)間內(nèi)用表示的平均速率為0.45mol·L-1·s-1，則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為 -- ①vx=6mol·L-1·min-1 ②vy=3mol·L-1·min-1 反應(yīng) A．v(NH3)0.010mol/(L D．v(H2O)0.045mol/(L一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述（ 加 對(duì)于可逆反應(yīng)A2（氣）+B2（氣 A2與B2AB的速率與AB分解速率相等（等單位時(shí)間內(nèi)A2與B2ABAB分解的分子數(shù)相等（等一定溫度時(shí)，密閉容器中A2、B2、AB的分子數(shù)不再改變（定當(dāng)外界條件不變時(shí)，A2、 的轉(zhuǎn)化率不再改變（定對(duì)于A2（氣）+2B2（氣 2C2（氣）的反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)改變的平衡體系，還可以下列幾點(diǎn)來(lái)判斷[練習(xí)鞏固能夠說(shuō)明 2 ①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為mA（g）+n p各物質(zhì)的含壓混合氣體平均摩爾質(zhì)量M溫顏下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到“平衡狀態(tài)”的理解不正確的是（對(duì)可逆反應(yīng) Q達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，以下說(shuō)法中正確的是（B．M、N全部變成了 2NH3。以下有關(guān)說(shuō)法正確的是（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 。。。發(fā)生移動(dòng)。此類(lèi)圖象：反應(yīng)速率V作縱坐標(biāo)，時(shí)間t作橫坐標(biāo)，即圖象，當(dāng)條件改變時(shí)，判斷平衡移動(dòng)的引起的；如果V正、V逆同時(shí)有突變，則可能是壓強(qiáng)、溫度或催化劑等條件改變引起的。[練習(xí)鞏固已知反應(yīng) 2AB2（g）的H<0，下列說(shuō)法正確的是 反應(yīng) 2C（g； gS（）4HC ， 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為22有可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） ， 已知反應(yīng)X（g）+Y（g） （應(yīng)條件的改變是平衡破壞，到t3時(shí)又達(dá)到平衡（如圖所示）t2~t3曲線變化的原因是（ 增大了X或Y 2C（g+Dg ①增大A的濃 ③增大D的濃 已知X（g）+2Y（g） nZ的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列 對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s） p（g+q（g 使用催化劑可使D% 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g） 2H（g， A．T1＞T2，ΔH B．T1＞T2，ΔHC．T1＜T2，ΔH D．T1＜T2，ΔH①正向建立②逆向建立③從中間某狀態(tài)建立加入量分別用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：恒定T、V（體積 （2）恒定P（壓強(qiáng)、若

2A（g）＋B（g）2C（g）1molA1molB，n%mn的關(guān)系正確的是（） 32molA1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）xC（g），達(dá)到平衡后，C的達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為wx的值為（） C．可能為2，也可能為3D．無(wú)法確cp(C)cq化學(xué)平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，與各物質(zhì)的起始濃度無(wú)關(guān)。吸熱反應(yīng)，溫度升高，Kc增大；放熱反應(yīng)，溫度升高，Kc減小。 H2O的起始濃度加大為6mol?L-1COCO2的轉(zhuǎn)化率。H2CO2 1.22Kc的值：KcCOHO0.81.82 起始濃度（mol?L-1）2 平衡濃度（mol?L- Kc2x6x- 解得：x1.5mol?LCO的轉(zhuǎn)化率為：2molL1100% H=NH4HCO3（s）CH3COOH（aq）CO2（g）+CH3COONH4（aq）H2O（l）H=＋37.3KJ/mol；反應(yīng)熵變S=反應(yīng)產(chǎn)物總熵-反應(yīng)物總熵KJ/mol=H－TS< H－TS= H－TS 碳酸銨（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是 ）綜合訓(xùn)練（上 點(diǎn)d（t1時(shí)刻）的n（N2）與點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處的n（N2）相可逆反應(yīng)mA（s）＋nB（ｇ） qC（g（ C．X點(diǎn)：v正＞v逆；Y點(diǎn)：v正＜vD．X點(diǎn)比Y對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（s） 與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（ 使用催化劑可使D% 0.1ol/（L·in， C．B的轉(zhuǎn)化率為 D．平衡時(shí)A的濃度為體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O22SO3并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（ 等于 B．平衡后N2的濃度：乙＞C．H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞ D．平衡混合氣中 的體積分?jǐn)?shù)：乙＞壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量： 反應(yīng)Ⅲ：H＞0，T2＞T1；或△373K0.5摩N2O452秒時(shí)，NO2濃度為0.02摩/升，在60秒時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍，下列說(shuō)法正確的是 在平衡體系內(nèi)含N2O40.25平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化1molCO2molH2O（g，發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，COx。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（） 2CO（g， ， 22若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)YXYZXY1︰1X+2Y2Z，3︰2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）＋H2（g） 質(zhì) 驗(yàn)甲乙丙丁 2SO3（g， 通入大量 對(duì)平衡CO2（g） （aq； 在2A＋B3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是 據(jù)繪制得到圖1a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）4H3（g）+O2（g）=4O（g）+6H2（g，始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）H2（g）Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（gH＜0，g平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（） B．a(chǎn)= 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》訓(xùn)練題大 等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3mA(g)+

反應(yīng)速率υAυBυC:υDmnp單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)pmolCANO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 對(duì)于可逆反應(yīng) 2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原2 （4）NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增 （ A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 4NO（g）+6H2O（g，下列敘述正確的達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）5υ逆（NOD．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）已知反應(yīng) 2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確3N(g)xQ(g)+3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正A．x值為2 C．平衡時(shí)N的濃度為0.3mol/L D．N的轉(zhuǎn)化率為80%放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K2和K1的單位均為 B．K2 對(duì)于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變 在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為A.10mol和 B.20mol和 C.20mol和 D.20mol和在 υ(A)＝0.5 B．υ(B)＝0.3C．υ(C)＝0.8 D．υ(D)＝1 p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此 在一密閉容器中，反應(yīng) B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D．a(chǎn)>RRRR時(shí)間0時(shí)間0acdeb 在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值 A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越 B．NO2的產(chǎn)量越C．N2O4與NO2的濃度之比越