山西省朔州市鐵路職工子弟中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省朔州市鐵路職工子弟中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（）

A．1molNH4NO3晶體中含有NH4+數(shù)為NA個(gè)

B．1molC20H42分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62NA

C．電解精煉銅過(guò)程中，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32g

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA個(gè)碳原子

參考答案：答案：A2.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是A．C元素的最高正價(jià)為＋7價(jià)

B．原子半徑：A>B>C

C．離子半徑：A2－>C－>B2＋

D．原子序數(shù):B>A>C參考答案：C略3.對(duì)Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1B.MnO(OH)中Mn的化合價(jià)為＋3價(jià)C.MnO2在反應(yīng)中被還原D.Zn是此反應(yīng)中還原劑參考答案：A【詳解】A．Zn(OH)2為氧化產(chǎn)物，MnO(OH)是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B．該化合物中氫氧根離子的化合價(jià)為﹣1價(jià)，氧的化合價(jià)為﹣2價(jià)，則依據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Mn元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故B正確；C．MnO2作氧化劑，被還原，故C正確；D．Zn元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故D正確；故答案為A。4.據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說(shuō)法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級(jí)能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件。其中敘述正確的是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④參考答案：C略5.參考答案：C略6.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．理論上反應(yīng)1→2中原子利用率為100%

B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C．檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略7.在化學(xué)研究中，溶液組分的表示還有兩種方法：①質(zhì)量摩爾濃度=

②摩爾分?jǐn)?shù)=在某溫度范圍內(nèi)，溶液的物態(tài)不發(fā)生變化。下列溶液組分表示方法中受溫度影響的是A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.物質(zhì)的量濃度C.質(zhì)量摩爾濃度

D.摩爾分?jǐn)?shù)參考答案：B略8.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗ǎ贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B略9.下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(

)參考答案：C略10.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是：（

）

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若質(zhì)子數(shù)相等，則體積不一定相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol18O含有的中子數(shù)為10NAB．22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NAC．1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NAD．1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、18O中含10個(gè)中子；B、甲烷所處的狀態(tài)不明確；C、NH4+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；D、醋酸是弱酸，只能部分電離．【解答】解：A、18O中含10個(gè)中子，故1mol18O中含10mol中子即10NA個(gè)，故A正確；B、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、NH4+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，只能部分電離，故1LpH=1的醋酸溶液中氫離子個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，但醋酸分子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．12.反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減小nmol·L-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6nmol·L-1·min-1。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是

（

）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2

C．增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大

D．增大壓強(qiáng)和使用催化劑都不能改變?cè)摲磻?yīng)的速率和化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B略13.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：AC略14.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為:A．

B．

C．

D．1000VρM（MV+2240）參考答案：B15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中失去電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（3）從海帶中提取碘的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是

參考答案：（1）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）B試題分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）氫氧化鐵溶解后得到鐵離子具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘單質(zhì)溶液比水輕，分層在上層，應(yīng)遵循“上吐下瀉”原則，從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B、分離碘和苯的混合溶液，蒸餾冷卻的方法分離，裝置符合蒸餾的實(shí)驗(yàn)要求，故B正確；C、海帶灼燒應(yīng)在坩堝中，不是在燒杯中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)濾需要沿著玻璃棒慢慢注入漏斗中，裝置中無(wú)玻璃棒，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有________________。(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。參考答案：(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色(2)d→e→c→b

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒(4)酸式(5)偏小知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作解析：（1）(1)檢驗(yàn)SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。(2)收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因?yàn)镾O2易與NaOH反應(yīng)，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。裝置A中為Cu和濃硫酸反應(yīng)（3）因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過(guò)量的鐵粉，還原得到Fe2+（4）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，對(duì)堿式滴定管的下端的膠管有腐蝕性，所以應(yīng)選用酸式滴定管。（5）Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。思路點(diǎn)撥：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，是近年來(lái)高考的高頻考題，也是整套卷子的難點(diǎn)所在，注意常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作誤差分析。18.（16分）某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如下圖所示：已知：1.0mol·L－1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前進(jìn)行的操作是

。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是

，說(shuō)明SO2具有

性。分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；猜想2：在酸性條件下SO2與反應(yīng)；猜想3：……（4）甲同學(xué)從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液，能使KMnO4溶液褪色?！镜贸鼋Y(jié)論】猜想1成立。其結(jié)論正確嗎？

（填是或否）。若不正確，理由是______（正確無(wú)需回答）。（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生。除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等。）實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①配溶液②

（6）在實(shí)際操作中，當(dāng)SO2通入Fe（NO3）3溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請(qǐng)用相關(guān)離子方程式表示其過(guò)程

、

。參考答案：（1）Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾（2分）（3）BaSO4；還原（2分）（4）否，可能SO2過(guò)量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分）（5）（4分）實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①用NaNO3和鹽酸配成pH＝1，NO3—濃度為3mol·L－1的溶液，并替換裝置B中的Fe（NO3）3溶液。②打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾。打開(kāi)分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中滴加濃硫酸。若裝置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。若裝置B中無(wú)白色沉淀生成，猜想2不成立。

（6）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2+2分）【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)，鐵元素及氮元素形成的化合物的性質(zhì)解析：（l）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O。

（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?，將空氣排出，操作為打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾。（3）二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀。（4）從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液中還有可能含有過(guò)量的SO2，SO2也能使KMnO