山西省運(yùn)城市西張中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省運(yùn)城市西張中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各步變化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接實(shí)現(xiàn)的是（

）

A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E參考答案：D略2.下列說法正確的是

（）

①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

②氨氣溶于水后得到的氨水溶液可以導(dǎo)電，所以氨水屬于電解質(zhì)

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO

⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A.①③④⑤

B.①②③④⑥

C.①③④⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：C略3.一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的A．1/8

B．1/4

C．3/8

D．3/4

參考答案：A略4.在堿性溶液中，下列各項(xiàng)中的離子可以大量共存的是（）A.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、NO3-、Ag+、Cl-C.Na+、SO42-、K+、Cl-

D.Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-參考答案：C試題分析：堿性溶液中存在OH-離子，A、Fe3+、Cu2+與OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+結(jié)合為沉淀；D、Ca2+、CO32-結(jié)合為沉淀。5.下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中參考答案：A略6.下列敘述中不正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4LB.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都是3molC.常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAD.夏天混用不同品牌的墨水書寫時(shí)，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞與膠體的聚沉有關(guān)參考答案：AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，1molSO3的體積不是22.4L，A錯(cuò)誤；B.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液、硫酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都是3mol，B正確；C.常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，所含的中子數(shù)為8NA，C正確；D.不同品牌的墨水混合，發(fā)生聚沉，則鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞與膠體聚沉有關(guān)，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。注意掌握常見物質(zhì)的狀態(tài)。7.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

參考答案：AD略8.有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)，以下說法正確的是（

）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-B.某氣體可以使燃著的木條熄滅，說明該氣體是CO2C.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中含有Cl-D.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中可能存在或者參考答案：C略9.A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B和稀硫酸組成原電池時(shí)，電流流動方向?yàn)锽→A；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2＋、D2＋的溶液時(shí)，D先在電極上析出。則A、B、C、D金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．A>B>D>C

B．C>A>B>D

C．C>D>A>B

D．A>B>C>D參考答案：B10.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列量在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（

）①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥質(zhì)子總數(shù)A．①②③⑤

B．①②⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．①④⑤參考答案：B【Ks5u解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有幾個(gè)不變，其中反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和個(gè)數(shù)都不變即電子總數(shù)不變，原子質(zhì)量以及物質(zhì)的總能量也不變，質(zhì)子總數(shù)不變，①②⑤⑥對，物質(zhì)種類可能存在單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化，分子總數(shù)可以發(fā)生變化，③④錯(cuò)，選B．11.在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是

A．核電荷數(shù)為3的元素

B．核電荷數(shù)為14的元素

C．核電荷數(shù)為6的元素

D．核電荷數(shù)為16的元素參考答案：AB14、常溫時(shí)，下列塊狀金屬中能全部溶于足量濃硝酸的是A、Ag

B、AL

C、Fe

D、Pt參考答案：A13.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是

(

)A．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動D．化學(xué)平衡移動時(shí)，平衡常數(shù)必改變參考答案：AD略14.下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述中，不正確的是（

）A、石墨可以做絕緣材料

B、硅可以做制造變壓器的鐵芯材料C、二氧化硅可以做光導(dǎo)纖維

D、石英玻璃可以用來制造光學(xué)儀器參考答案：D15.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移

B．電池工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列__________________，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為__________g。（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。參考答案：(1)CBDFAE

25.0

(2)500mol容量瓶、玻璃棒

(3)高

定容

高【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的濃度利用c=進(jìn)行判斷?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，A～F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列：CBDFAE。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案為：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高。步驟A通常稱為定容，如果俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的濃度將偏高。故答案為：高；定容；高?！军c(diǎn)睛】本題主要考查配制溶液中的操作、實(shí)驗(yàn)儀器，配制溶液過程中濃度的誤差分析。注意配制過程及操作失誤導(dǎo)致的濃度變化是解題關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分.請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答問題:(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_______。(3)②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(填化學(xué)式)。(4)⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次________。(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)(5)④、⑤、⑥元素的原子形成的簡單離子半徑依次________。(填“增大”、“減小”或“不變")(6)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式:_______。參考答案：(1)

(2)

(3)HNO3>

H2CO3

(4)減弱

(5)減小

(6)分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl詳解：(1)⑧是氯元素，三個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)②的氣態(tài)氫化物是甲烷，碳與氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，分子的結(jié)構(gòu)式為。(3)碳和氮在同一周期，從左到右，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>

H2CO3。(4)⑤是Na，⑥是Al，同周期元素金屬性從左到右減弱，⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次減弱。(5)

④、⑤、⑥元素的原子形成的簡單離子，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷依次增大，半徑依次減小。(6)

①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式:。18.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是______________________________；t2—t3速率變化的主要原因是________________________________________。參考答案：（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高

（2）Hcl的物質(zhì)的量濃度變小，使化學(xué)反應(yīng)速率降低略19.已知有以下的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引．（1）試回答：寫出B的化學(xué)式

C的化學(xué)式

H的化學(xué)式

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

．（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

．參考答案：（1）FeCl2；KOH；AgCl；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．分析：A是常見的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引，所以A為鐵，紅色沉淀F為Fe（OH）3，根據(jù)題中各物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）2，G為FeCl3，通過D與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)和現(xiàn)象可知D為KCl，H為AgCl，所以C應(yīng)為KOH，B為FeCl2，據(jù)此答題；解答：解：A是常見的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引，所以A為鐵，紅色沉淀F為Fe（OH）3，根據(jù)題中各物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）2，G為FeCl3，通過D與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)和現(xiàn)象可知D為KCl，H為AgCl，所以C應(yīng)為K