山西省長治市第十五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省長治市第十五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：B略2.下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：D略3.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是B參考答案：B略4.近年來，有人主張將長式周期表中的主，副族序號取消，改為由左向右排成18列，如ⅠA族為第一列，按此，下面說法錯(cuò)誤的是：A、

這張周期表中在1-18號元素間應(yīng)存在36個(gè)空格

B、原子序數(shù)≤56的屬奇數(shù)的元素都位于奇數(shù)列B、

第十三列中包含5種元素

D、黑色金屬位于第9-10列中參考答案：D5.亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素C的性質(zhì)正確的是()A．氧化性和還原性

B．還原性和氧化性C．氧化性和酸性

D．還原性和堿性參考答案：A略6.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小參考答案：D試題分析：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11:7，所以CO分子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯(cuò)誤；C、溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D、ρ=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確。7.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖：有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B略8.化學(xué)中通常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．100mL2mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數(shù)為0．2NA

B．將10mLlmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0．01NA

C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

D．電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，陽極銅質(zhì)量減少64g參考答案：C略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．Z的氧化物能與水反應(yīng)C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D．元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強(qiáng)參考答案：B11.25℃時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HB

參考答案：D解析：pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HA＞HB。A、根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A-）

大于c（B-），錯(cuò)誤；B、在這兩種酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a點(diǎn)的C（H+）小于b點(diǎn)的C（H+），故a點(diǎn)的C（A-）小于b點(diǎn)的C（B-），即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度C（HA）＜C（HB），故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：C（HA）＜C（HB），錯(cuò)誤；D、pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，正確。12.用足量鹽酸處理1.68g某合金，放出448mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時(shí)放出896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有1.12g不溶物。則該合金的組成可能是A．Al、Fe

B．Fe、Si

C．Al、Si

D．Zn、Fe參考答案：B13.下列離子方程式不正確的是（）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OC．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電荷不守恒；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；C．相互促進(jìn)水解生成沉淀和HClO；D．至SO42﹣恰好沉淀完全，以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、一水合氨、水．【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合的離子反應(yīng)為OH﹣+HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故B正確；C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的離子反應(yīng)為Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故C正確；D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的離子反應(yīng)為NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正確；故選A．【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．14.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A．葡萄糖和蛋白質(zhì)等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)B．自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預(yù)防中毒D．用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應(yīng)參考答案：D15.某高分子化合物是制造彩電熒光屏的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)該高分子化合物的說法不正確的是A．不易溶于水

B．可以發(fā)生酯化反應(yīng)C．可以發(fā)生加成反應(yīng)

D．水解后能得到分子式為C9H8O2的產(chǎn)物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實(shí)驗(yàn)觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)的思想。某興趣小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 （2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 ，理由是

。（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。①操作步驟為

；②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；③此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

。參考答案：（1）檢查裝置氣密性（2分）（2）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡(2分)（3）丙（2分）

耗酸量最少，無污染（2分）

（4）①向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸（2分）②c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色（2分）

③沒有處理尾氣（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.100ml6mol/L的稀硝酸與1.92g銅反應(yīng)，銅完全溶解。求（1）生成的氣體在標(biāo)況下為多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）參考答案：（1）0.448L

（2）C（H+）=5.2mol/L

C（NO3-）=5.8mol/L略18.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：計(jì)算：①混合物中NaOH質(zhì)量是多少克？②P點(diǎn)所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質(zhì)量2.6g，鹽酸總體積130mL。19.（8分）在25℃時(shí)，用石墨電極電解100mL，1mol·L－1AgNO3溶液。如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：

（1）陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；

（2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

（假設(shè)溶液的體積不變）；

（3）計(jì)算電解產(chǎn)生的氣體的總體積（