山西省長治市長子縣石哲中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省長治市長子縣石哲中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③苯乙烯和丁烯為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤標(biāo)準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．③⑤⑥參考答案：D略2.T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol／(L·min)B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：B略3.下列裝置能實現(xiàn)在Fe上鍍上一層Cu的是()參考答案：D略4.鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

A．Mg2+向正極遷移

B．正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負極反應(yīng)為：xMg-2xe-=xMg2+參考答案：C略5.油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A．硬脂酸

B．甘油

C．軟脂酸

D．油酸參考答案：B略6.利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ?mol﹣1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應(yīng)的速率和N0的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）A．降低溫度B．增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．及時將C02和N2從反應(yīng)體系中移走參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：提高該反應(yīng)的速率可以采取增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)方向，結(jié)合平衡移動原理分析．解答：解：A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，同時充入N2，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．7.下列儀器中，沒有“0”刻度的是：A．量筒

B．溫度計

C．酸式滴定管

D．托盤天平游碼刻度尺參考答案：A略8.下列物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A、CO2

蔗糖

B、SO3

H2SO4

C、鹽酸

NaCl

D、CaCO3

酒精

參考答案：D略9.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X4Y2Z2、②X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3，其中可能存在的是（

）A．②

B．②④⑤

C．②⑤⑥

D．①②③④參考答案：D略10.缺鐵會引起下列哪種癥狀A(yù)．侏儒癥

B.骨質(zhì)疏松癥

C.甲亢

D.貧血參考答案：D略11.下列說法正確的是()A.花生油是純凈物,油脂是油和脂肪的總稱B.不含雜質(zhì)的油脂是純凈物C.動物脂肪和礦物油都屬于油脂D.同種單甘油酯可組成純凈物,同種混甘油酯也可組成純凈物參考答案：D花生油是多種油脂的混合物,A錯誤;油脂是混合物,沒有固定的熔、沸點,B錯誤;礦物油是多種烴的混合物,不屬于油脂,C錯誤;混甘油酯是指生成酯的高級脂肪酸的烴基不相同,而不是指混合物,所以同種混甘油酯可組成純凈物,D正確。12.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負極反應(yīng)為：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH-－3e-＝＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

D．放電時正極附近溶液的堿性減弱參考答案：D13.常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-－10mol2·L－2、5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。下列有關(guān)說法錯誤的是 A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出參考答案：C14.下列關(guān)于冰熔化為水的過程判斷正確的是（

）A.△H＞0，△S＜0

B.△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＞0

D.△H＜0，△S＜0參考答案：C略15.在一密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%．則x的值為（）A．只能為2

B．可能為2或3

C．只能為4

D．任意數(shù)參考答案：B考點：等效平衡．專題：化學(xué)平衡專題．分析：恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，說明為完全等效平衡，若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等的反應(yīng)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2：1，據(jù)此解答．解答：解：恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+=2mol，解得x=2，若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2：1，所以x=3也是正確的，故x的值可能為2或3，故選B．點評：本題考查等效平衡的知識，難度中等．恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在溶液中進行某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol·L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

（1）在實驗1，反應(yīng)在10min～20min時間內(nèi)平均速率（VA）為

mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3

v1（填“＞”、“＝”、“＜”），且C3

1.0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是

。參考答案：（１）0.013

（2）1.0；加入催化劑

（3）>；>

（4）吸熱；溫度高A的濃度降低，說明升溫平衡向正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了達到下表中的實驗要求，請選擇合適的化學(xué)試劑及實驗方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中。供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法A．用水洗滌后，再干燥B．將溶液滴在pH試紙上C．溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．通入酸性高錳酸鉀溶液中

實驗要求試劑及方法除去食鹽中少量沙子（SiO2）

除去NO中混有的少量NO2

檢驗甲烷氣體中是否混有乙烯

證明Na2CO3溶液呈堿性

參考答案：實驗要求試劑及方法除去食鹽中少量沙子（SiO2）C除去NO中混有的少量NO2A檢驗甲烷氣體中是否混有乙烯D證明Na2CO3溶液呈堿性B

略18.下列溶液：①0.1mol/LHCl溶液

②0.1mol/LH2SO4溶液

③0.1mol/LNaOH溶液

④0.1mol/LCH3COOH溶液

c(H+)由小到大的排列順序是

溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)由小到大排列順序是

參考答案：③④①②

②①③④或②③①④略19.

（1）在室溫下測得0.1mol·L-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度=__________

（2）25℃時在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三種微粒的溶液。

①當(dāng)溶液的pH=7時，c（Na+）=__________（填微粒間量的關(guān)系）

②當(dāng)c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）時溶液為__________溶液（填物質(zhì)）。

（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃