山西省陽泉市平定縣巨城中學高二化學下學期期末試卷含解析

山西省陽泉市平定縣巨城中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學反應的速率，一定是前者大于后者的（）A．反應A+BC與反應D+EFB．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應的鋅粉和鐵粉產(chǎn)生氫氣的速率C．相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中的腐蝕生銹D．一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應，產(chǎn)生氣泡的快慢參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：影響化學反應速率的主要因素為物質的本身性質，為內因，對于同一個化學反應來說，增大濃度、壓強，升高溫度或加入催化劑、增大固體表面積等，可增大反應速率，以此解答該題．解答：解：A．反應不同，不能確定反應速率大小，故A錯誤；B．鋅比鐵活潑，則鋅反應較快，故B正確；C．放在食鹽水發(fā)生電化學腐蝕，反應速率較大，故C錯誤；D．氫離子濃度相同，反應速率相等，故D錯誤．點評：本題考查化學反應速率，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響化學反應速率的因素，易錯點為A，難度不大．2.在KI溶液中存在下列平衡：

某、KI、混合溶液中，的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（

）A．反應的B．若溫度為、，反應的平衡常數(shù)分別為、，則C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有<，平衡向逆向進行D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的大參考答案：B略3.在不同情況下測得A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1

B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1

D．υ(A)=2mol·L－1·min－1參考答案：B略4.下列離子方程式書寫不正確的是A．石灰乳跟稀硝酸反應：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．銅粉投入到硝酸銀溶液中：Cu+Ag＋===Cu2＋+AgC．AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉：Al3++3OH－===Al(OH)3↓D．鈉和冷水反應2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑參考答案：B試題分析：石灰乳應寫作化學式的形式，A正確；銅與硝酸銀反應，電荷不守恒，B錯誤；氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氯化鋁，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，C正確；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，符合三大守恒，D正確，答案選B.考點：離子方程式的書寫5.下列過程表達式中，屬于電離方程式的是 A.B.C.D.參考答案：B略6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、HCO3－、F－

B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋參考答案：D略7.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略8.下列化學方程式中，不正確的是

A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3參考答案：A略9.下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)C．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)D．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變參考答案：B略10.反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的表示不正確的是（

）A．在2min內的反應速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內用C表示反應速率是0.2mol/(L·min)C．v(B)=3v(D)D．v(A)=0.4mol/(L·min)參考答案：D略11.對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)滿足下列圖象，根據(jù)下列圖象判斷的四種關系正確的（

）

A.m+n>p+q，正反應放熱

B.m+n>p+q，正反應吸熱C.m+n<p+q,正反應放熱

D.m+n<p+q，正反應吸熱參考答案：D略12.下列物質中一定不是天然高分子的是A．橡膠

B．羊毛

C．聚乙烯

D．纖維素參考答案：C略13.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表示反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體密度B．混合氣體的壓強

C．混合氣體的總物質的量

D．B的物質的量濃度參考答案：AD略14.下列物質既能通過氧化還原又能通過化合反應得到的是A、Fe(OH)2

B、Al(OH)3

C、Fe(OH)3

D、Mg(OH)2參考答案：C15.下表是某食品包裝袋上的說明品名濃縮菠蘿汁配料水．濃縮菠蘿汁．蔗糖．檸檬酸．黃原膠．甜蜜素．維生素C．菠蘿香精．檸檬黃．日落黃．山梨酸鉀等果汁含量≥８０％生產(chǎn)日期標于包裝袋封口上以下對應關系正確的是A．黃原膠屬于著色劑

B．山梨酸鉀屬于調味劑C．檸檬黃屬于防腐劑

D．甜蜜素屬于甜味劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是

，所盛試劑是

。

（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學反應方程式是

。

（3）有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠，原因是

。

（4）此實驗結果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應：溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和_______的合金（填名稱）。參考答案：

鋅

略18.舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術．已知所用火箭推進劑為肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．請回答下列問題：（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為

，第一電離能最大的元素為

．（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為

．（3）1molN2H4分子中含有的鍵數(shù)目為

．（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為

，估計它難溶于CS2，簡要說明原因

．（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為

，若立方氮化硼的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為

cm．參考答案：（1）第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）；（3）3.01×1024；（4）sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）4；．

【考點】位置結構性質的相互關系應用；晶胞的計算．【分析】（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三種元素，氧元素的電負性最大，同周期從左向右第一電離能增大，從上向下第一電離能減小，據(jù)此答題；（2）鈦的原子序數(shù)為22，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出電子排布式示意圖；（3）N2H4分子中氮氮之間有一個共價鍵，氮氫之間都有共價鍵，據(jù)此判斷共價鍵數(shù)目；（4）根據(jù)H2O2分子中氧原子的價層電子對數(shù)判斷其中心原子雜化方式，根據(jù)相似相溶原理答題；（5）根據(jù)氮化硼晶胞圖判斷處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)，根據(jù)V=計算晶胞的體積，進而確定晶胞的邊長，晶體N原子位于晶胞體對角線的處，將體心與下底面相對的兩頂點相連可構成等腰三角形，距離最近的兩個N原子相連的連線為該三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個N原子的距離為底面對角線的一半．【解答】解：（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三種元素，氧元素的電負性最大，位于周期表中第二周期第ⅤⅠA族，同周期從左向右第一電離能增大，從上向下第一電離能減小，所以第一電離能最大的元素為N，故答案為：第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）鈦的原子序數(shù)為22，核外電子排布式示意圖為，故答案為：；（3）N2H4分子中氮氮之間有一個共價鍵，氮氫之間都有共價鍵，所以1molN2H4分子中含有的共價鍵數(shù)目為3.01×1024，故答案為：3.01×1024；（4）根據(jù)H2O2分子中氧原子的價層電子對數(shù)為=4，所以氧原子雜化方式為sp3，H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，H2O2不能溶解在CS2中，故答案為：sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）根據(jù)圖知，頂點上的每個B原子和四個N原子形成共價鍵，所以B原子的配位數(shù)是4；該晶胞中N原子個數(shù)是4，B個數(shù)=×8+6×=4，晶胞體積==cm3，晶胞邊長=cm，晶胞底面對角線長=cm，晶體N原子位于晶胞體對角線的處，將體心與下底面相對的兩頂點相連可構成等腰三角形，距離最近的兩個N原子相連的連線為該三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個N原子的距離為底面對角線的一半，所以兩個最近N原子間的距離=cm，故答案為：4；．19.(6分)蛋白質是生命的基礎,沒有蛋白質就沒有生命。(1)蛋白質分子中主要含有四種元素。

(2)蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質之一,下列各類食物中,蛋白質含量最豐富的是(填字母)。

A.香蕉、蘋果 B.米飯、饅頭 C.魚、蝦 D.西紅柿、黃瓜(3)蛋白質在一定條件下能發(fā)生變性,從而失去生理活性。萬一誤服硫酸銅溶液,此時應立即做怎樣的處理?(4)一種二肽的結構簡式如圖所示:合成這種二肽的氨基酸的結