山西省陽(yáng)泉市第三中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市第三中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.市場(chǎng)上銷(xiāo)售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：本品為無(wú)色液體，使用時(shí)加入水稀釋，可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，也可漂白淺色衣物。據(jù)此推測(cè)其有效成分可能是

A．Cl2

B．NaClO

C．Na2O2

D．NaOH參考答案：B略2.如下圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化，打開(kāi)B閥后，C中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的是（

）A．濃鹽酸 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．NaOH溶液參考答案：DABC中均會(huì)有多余的氯所進(jìn)入C中，生成HClO，使其褪色，故只有D中為氫氧化鈉溶液中和氯氣，沒(méi)有氯氣通入C中，才能使其不褪色。故選D。3.下列檢驗(yàn)的方法一定可以達(dá)到目的的是

A．向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含SO42+

B．向溶液中滴入鹽酸酸化后，再滴入硝酸銀溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-

C．向白色固體中滴入稀鹽酸可檢驗(yàn)白色固體是否是碳酸鹽

D．用濃鹽酸檢查氨氣管道是否泄漏參考答案：D4.下列試劑中，能與Cl2反應(yīng)制備漂白粉的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，來(lái)制備漂白粉，由此分析解答．【解答】解：氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成份，故選D．5.用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是A.鹽酸

B.硫酸

C.NaOH溶液

D.氯化鈉溶液參考答案：A6.下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過(guò)一步反應(yīng)不能完成的是（

）A、Zn→H2

B、CaO→CaSO4

C、CO2→CaCO3

D、Cu→Cu(OH)2參考答案：D略7.下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是（

）A.MgBr2 B.H2O2 C.Na2O2 D.NH4Cl參考答案：C【分析】一般來(lái)說(shuō)，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．MgBr2中只存在離子鍵，選項(xiàng)A不選；B．H2O2中存在H-O極性鍵、O-O非極性鍵，選項(xiàng)B不選；C．Na2O2中存在鈉離子與過(guò)氧根離子之間的離子鍵、O-O非極性鍵，選項(xiàng)C選；D．NH4Cl中存在離子鍵和N-H極性鍵，選項(xiàng)D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（如氯化鋁、銨鹽），注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)D中的配位鍵一般不考慮，題目難度不大。

8.關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是A.常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D.與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：CA.常溫下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A錯(cuò)誤；B.常溫下，相同物質(zhì)的量依度溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，C正確；D.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，則與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，關(guān)于等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液的堿性，高一階段的學(xué)生只能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記住結(jié)論，即滴入酚酞試液后碳酸鈉溶液中紅色更深，至于原因需要在選修4中學(xué)完水解原理后才能解釋。9.某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱是A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯

參考答案：AD10.對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為mol?L-1?min-1)表示，則下列式子中，正確的是(

)A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)參考答案：D【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O則有v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（O2）v（H2O）=4：5：4:6.【詳解】A項(xiàng)、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、v（O2）：v（H2O）=5：6，則6v（O2）=5v（H2O），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、v（H2O）：v（NH3）=6：4=3：2，則2v（H2O）=3v（NH3），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、v（NO）：v（O2）=4：5，則5v（NO）=4v（O2），故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意同一反應(yīng)不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解答關(guān)鍵。

11.

有下列溶質(zhì)組：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4。

實(shí)驗(yàn)室要配制一種混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO42-)，則其所選的溶質(zhì)組可以是

A．只有①或③

B．只有①或②

C．只有①

D．①或③或④參考答案：A12.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是

()A．反應(yīng)停止了

B．正逆反應(yīng)的速率均為零C．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

D．正逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D略13.下列組合不能實(shí)現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)的是A.NO和水 B.CO2和NaOH溶液 C.HCl和水 D.Cl2和NaOH溶液參考答案：A【分析】在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若擠壓膠頭滴管，形成噴泉，則氣體極易溶于水、或氣體極易與溶液反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．一氧化氮不溶于水，不能形成壓強(qiáng)差，不能形成噴泉，A符合題意；B．?dāng)D壓膠頭滴管，CO2和NaOH溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)氣體減少，外界壓強(qiáng)大于容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，可以形成噴泉，B不符合題意；C．?dāng)D壓膠頭滴管，氯化氫易溶于水，使氣體減少，容器內(nèi)氣體減少，外界壓強(qiáng)大于容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，可以形成噴泉，C不符合題意；D．?dāng)D壓膠頭滴管，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氣體減少，容器內(nèi)氣體減少，外界壓強(qiáng)大于容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，可以形成噴泉，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。14.下列敘述中，甲金屬的活潑性肯定比乙金屬的活潑性強(qiáng)的是A．甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少B．甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多C．1mol甲從酸中置換出的H2比1mol乙從酸中置換出的H2多D．常溫時(shí)，甲能從水中置換出氫，而乙不能參考答案：D15.某魚(yú)雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液,電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列說(shuō)法正確的是(

)A.Ag2O為電池的負(fù)極B.Al在電池反應(yīng)中被氧化C.該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.工作一段時(shí)間后溶液的pH增大參考答案：B【分析】根據(jù)題中“電池反應(yīng)”可以推斷出，該題考察的內(nèi)容是原電池的概念與應(yīng)用。在反應(yīng)中，Al失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則Al是電池的負(fù)極；Ag2O中的Ag得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生的事還原反應(yīng)，則Ag2O是電池的正極?！驹斀狻緼.Ag2O為電池的正極，A錯(cuò)誤；B.Al在該反應(yīng)中作還原劑，則其被氧化，B正確；C.電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)誤；D.從方程式來(lái)看，KOH參與了化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中OH-的濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B?！军c(diǎn)睛】在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，化合價(jià)升高；正極發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，得到電子，化合價(jià)降低。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)的變化，判斷出正負(fù)極的主要物質(zhì)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：(1)切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①________________________________________________，②________________________________________________。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，可能觀察到的現(xiàn)象是______________。A．有氣體生成

B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成

D．溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說(shuō)明將金屬鈉保存在煤油中的目的是________________________________________。參考答案：(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O(2)鈉與水反應(yīng)放出熱量

鈉的熔點(diǎn)低

ABD(3)2Na＋2H2O

===2Na＋＋2OH－＋H2↑

0.02mol(4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.7分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X、Y、Z的反應(yīng)速率分別為多少?（3）求平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比參考答案：(1)2Z+Y?3X（2分）(2)0.1mol/(L.min),0.33mol/(L.min),0.067mol/(L.min)（3分）(3)1:1（2分）略18.在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3起始時(shí)充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol．已知容器的容積為5.0L，試求：（1）H2的轉(zhuǎn)化率．（2）平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)．參考答案：（1）H2的轉(zhuǎn)化率為60%；（2）平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為27.3%．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：起始時(shí)充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol，則

N2+3H2?2NH3開(kāi)始3.06.0

0轉(zhuǎn)化1.23.6

2.4平衡1.82.4

2.4以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)．解答：解：起始時(shí)充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol，則

N2+3H2?2NH3開(kāi)始3.06.0

0轉(zhuǎn)化1.23.6

2.4平衡1.82.4

2.4（1）H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，答：H2的轉(zhuǎn)化率為60%；（2）平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=27.3%，答：平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為27.3%．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡三段法