山西省陽泉市鎖簧中學2023年高一化學模擬試題含解析

山西省陽泉市鎖簧中學2023年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（

）A．元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸B．元素B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物D．元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價分子參考答案：B試題分析：C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應為偶數(shù)，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為2，A的最外層電子數(shù)為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則D應為Cl元素，則A、A為C，對應的最高價氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，故A錯誤；B、根據(jù)反應：2Mg+CO22MgO+C，該反應為置換反應，故B正確；C、B為Mg，D為Cl，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯誤；D、S和Cl可以形成S2Cl2型含有非極性鍵的共價化合物，故D錯誤，故選B。2.下列能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是(

)A.甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯B.甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應D.1mol甲苯最多能與3molH2發(fā)生加成反應參考答案：B分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環(huán)的影響，A錯誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應，所以不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響，C錯誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，D錯誤。答案選B。點睛：本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過實驗性質(zhì)判斷，考查學生的分析歸納能力，題目難度不大。3.下列敘述正確的是A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊略4.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．16g B．32g C．32g/mol D．16g/mol參考答案：D5.用聚光手電筒照射下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.飽和食鹽水

B.氫氧化鈣濁液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：DA．飽和食鹽水屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項A錯誤；B．氫氧化鈣濁液屬于濁液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項B錯誤；C．硫酸銅溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項C錯誤；D．雞蛋蛋清屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法。丁達爾效應的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。6.下列電子式正確的是(

)參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是A．2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2NAB．500mL溶液中NO3-的濃度為0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+的濃度為0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-的總數(shù)為0.2NA

參考答案：B8.A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是()反應物A＋BA＋CB＋CC＋DB＋D現(xiàn)象白↓白↓白↓白↓無色↑A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2

D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：A略9.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是

A.CO2的電子式為

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.過氧化鈉Na+[

]-2Na+

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl參考答案：B略10.在高溫、高壓和催化劑的密閉容器中，進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率B.增大氫氣的濃度可增大反應速率C.在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣D.達到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變參考答案：CA．達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，此為平衡狀態(tài)的決定性因素，A正確；B．反應物的濃度越大，反應速率越大，B正確；C．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，C錯誤；D．當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，D正確，答案選C。點睛：本題綜合考查化學平衡知識，側(cè)重于平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動的影響，題目難度不大，注意可逆反應的特點和外界條件對反應速率、平衡狀態(tài)的影響。11.甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學化學中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法不正確的是（

）

A．若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B．若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)C．若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D．甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3參考答案：C略12.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（

）A

B

C

D

參考答案：A略13.下列各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是()A.FeCl3

B.CuCl2

C.AlCl3

D.FeCl2參考答案：DCl2具有強氧化性，能將Fe、Cu、Al氧化到最高價，分別生成FeCl3、CuCl2、AlCl3，而不能直接生成FeCl2，答案選D。正確答案為D。定睛：氯氣具有強氧化性，與變價金屬如Fe和Cu反應時，分別將他們氧化到+3價和+2價。14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）

A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．16克臭氧中所含原子數(shù)約為NA

C．1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，44.8L水中所含的分子數(shù)為2NA參考答案：B15.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（）

R

XTZ

Q

A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：離子反應專題．分析：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，但稀有氣體較穩(wěn)定；B．R與Q的電子數(shù)相差26；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外）．解答：解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，但稀有氣體較穩(wěn)定，所以非金屬性T＞X，故A錯誤；B．R的原子序數(shù)是9、Q的原子序數(shù)是35，則R與Q的電子數(shù)的差=35﹣9=26，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞T＞Q，所以氫化物的穩(wěn)定性R＞T＞Q，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），非金屬性T＞Q，則元素最高價氧化物的水化物酸性T＞Q，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性之間的關(guān)系解答，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中夾持裝置有省略（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用___________。A．堿石灰

B．無水氯化鈣

C．五氧化二磷

D．生石灰（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入一種氣體,然后關(guān)閉1、3，打開2,向燒瓶中緩慢通入另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié)，并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。寫出足量氨氣與氯氣反應的化學方程式___。請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子___________________。（3）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________________。參考答案：(1)ad

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

取少量固體于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍證明有銨根離子(3)溶液變?yōu)槌壬虺燃t色

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是

；只含有離子鍵的是

；不存在化學鍵的

；(2)屬于共價化合物的是

；(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的

，寫出電離方程式

；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了

鍵，寫成電離方程式

。參考答案：略18.V、W、X、Y、Z是五種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克V與足量鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。（2）寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）____________。（填化學式）（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式____________。（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學鍵類型為_____________。（6）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式______________________。參考答案：(1)第2周期ⅤA族

(2)

(3)HF＞HCl＞H2S

(4)

(5)離子鍵、共價鍵

(6)Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O（1）由上述分析可知，N元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；（2）氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）非金屬性是F＞Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性是HF＞HCl＞H2S；（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物是氮化鈉，含有離子鍵，電子式為。（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，該物質(zhì)是硝酸銨，含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵。（6）鎂與Cl兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O。19.化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：①哪一時間段反應速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是____。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應的化學方程式是_______。②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應速率比為3∶1C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成1molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。參考答案：(1)①2～3

因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快

②0.025mol/(L?min)

(2)CD

(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)

②AC

③10%（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min；原因是：因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快；②在3～4min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則