山西省陽(yáng)泉市黃統(tǒng)嶺中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省陽(yáng)泉市黃統(tǒng)嶺中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分類正確的是

（

）A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物B．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別C．純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物D．燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯參考答案：A膠體與其他分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸是混合物，冰水混合物屬于純凈物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿屬于鹽，甘油不屬于酯，而屬于醇類，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略3.人們的習(xí)慣動(dòng)作中也存在著一些科學(xué)道理。生活中常有揭開蓋子（塞子）的動(dòng)作，如：茶杯蓋子、鍋蓋、酒瓶和飲料瓶蓋等，這些蓋子取下后應(yīng)該怎樣放置比較合理A．正放

B．倒放

C．側(cè)放

D．隨便放參考答案：B略4.下列試劑的存放正確的是

（

）

A．鉀、鈉在空氣中極易氧化，應(yīng)放在水中；發(fā)生劇烈反應(yīng)，盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣；

B．盛放氫氧化鈉溶液的瓶口用玻璃塞塞緊，不能用橡皮塞；

C．濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方；

D．以上方法都不正確．參考答案：C略5.綠色化學(xué)的一個(gè)原則是“原子經(jīng)濟(jì)”，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應(yīng)類型中，“原子經(jīng)濟(jì)”程度最低的是A．化合反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：B略6.下列方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用濃溴水除去苯中的苯酚B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)溴元素參考答案：B7.（2008·重慶卷）食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：D本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。因混合物中只有苯酚一種酚類，可用FeCl3檢驗(yàn)殘留苯酚，A項(xiàng)正確；苯酚具有還原性，可被酸性KMnO4氧化，菠蘿酯分子中含碳碳雙鍵，也可以被酸性KMnO4氧化，B項(xiàng)正確；苯氧乙酸可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，菠蘿酯可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；烯丙醇與溴水可發(fā)生反應(yīng)，但產(chǎn)物菠蘿酯也能與溴水反應(yīng)，故不能用溴水檢驗(yàn)烯丙醇，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()。A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1參考答案：D略9.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是

（

）A.Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3比NaHCO3劇烈D.NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能參考答案：C【詳解】A.碳酸鈉與少量的酸能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正確；

B.在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；

C.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉為酸式鹽，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸鈉為正鹽，不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

答案選C。10.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（

）

A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物

B．金屬鎂排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，所以其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣

C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略11.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：B略12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA參考答案：C略13.近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，目前代之加入是(A)

I2

(B)KIO

(C)

NaIO

(D)

KIO3參考答案：略14.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+H2CO+H2O。已知在此條件下，3molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。若在此條件下加入4molCO2和1molH2，則達(dá)到平衡時(shí)CO和H2O的物質(zhì)的量之和為A．1.5mol

B．1.8mol

C．1.6mol

D．2.5mol參考答案：C15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2--2+2H2O=4OH—+O2↑

B．NaOH溶液中通入過量二氧化硫：2OH—+SO2=SO2-3+H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O

D．將2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等體積混合：

2Al3++7OH—=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]—參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．用圖2裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯C．用圖3裝置制備氫氧化亞鐵D．用圖4裝置證明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)解析：A．未形成閉合回路，無電流產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．乙醇易揮發(fā)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)隔絕空氣制取，故C正確；D．乙酸易揮發(fā)，乙酸能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚沉淀，故D錯(cuò)誤．故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及原電池、物質(zhì)的檢驗(yàn)和制取及酸性比較等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意方案的合理性、操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（Mg2B205·H20、Si02及少量Fe304、CaCO3,Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。（1）由于礦粉中含CaC03，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，故應(yīng)分批加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)?！俺s”時(shí)向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是

。H2O2的作用是 (用離子方程式表示）。（3）已知H3B03與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[B(OH)4]，試寫出H3B03在溶液中的電離方程式：

_________。（4）B2H6氣體與水反應(yīng)也可以得到硼酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程

。參考答案：18.(10分)如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題.

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為

。(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積（Ksp）=

。(3)某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是 。(4)往1L1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH

mol（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。(5)25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c（HCl）/（mol·L-1）0.501.002.042.904.025.165.78103c（PbCl2）/（mol·L-1）5.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

。A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大B．PbCl2固體在0.50mol·L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（配離子）D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

參考答案：

(1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

(2分)(2)10-17

(2分)(3)(8.0,12.0)

(2分)(4)1.8

(2分)(5)abcd(2分漏1個(gè)扣一分扣完為止)19.（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示。其中B、C、D為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應(yīng)為黃色。

請(qǐng)回答：（1）寫出F的電子式

，其化學(xué)鍵類型有

。（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

。（3）I的水溶液呈

性（填酸性、中性或堿性），原因（用離子反應(yīng)方程式表示）

。（4）在①、②、③、④、