廣東省東莞市啟明學校中學部2023年高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省東莞市啟明學校中學部2023年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A、加熱金屬鋁使之熔化

B、液氨受熱蒸發(fā)C、加熱HI氣體使之分解

D、加熱石英晶體使之熔化參考答案：B2.下列敘述正確的是（

）A．1mol任何氣體所含分子數都相等，體積也都約為22.4LB．在標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．以g·mol-1為單位時，在數值上摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量相等D.同質量的O2和O3所含的氧原子數相同參考答案：CD略3.下列物質①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

（

）A、③④

B、①③④

C、③

D、全部參考答案：D略4.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是

①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略5.化學己經滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A.為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B.明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C.月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D.為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C參考答案：B【詳解】A.醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；B明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；D.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故D正確；故選B。6.從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是

（

）A．含NaOH

0.1mol

B．濃度為1mol/LC．含NaOH

4g

D．濃度為0.1mol/L參考答案：D略7.下列有關物質用途的說法中，正確的是①SiO2可用來制造半導體材料

②Si可用于制造光導纖維③Al(OH)3可用于治療胃酸過多

④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A.①③

B.③④

C.①②③

D.②③④參考答案：B①SiO2用來制造光纖，而晶體硅用來制造半導體材料等，故①②都錯誤；③Al(OH)3可與強酸反應，故可用于治療胃酸過多，則③正確；④制玻璃的原料是石英、石灰石和純堿，所以④正確。本題正確答案為B。8.甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導線相連放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有氣泡逸出；把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁表面覆蓋一層乙的單質；用石墨電極電解含有相同物質的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質先析出；將甲放入稀鹽酸中有H2析出，已知四種金屬中有一種是銅，根據以上實驗判斷銅是（

）A甲

B

乙

C

丙

D

丁參考答案：C略9.

某烯烴與H2加成后的產物是：

則該烯烴的結構式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略10.已知糖元[（C6H10O5）n]是一種相對分子質量比淀粉更大的多糖，主要存在肝臟和肌肉中，所以又叫動物淀粉和肝糖．下列關于糖元說法正確的（）A．糖元、淀粉、纖維素互為同分異構體B．糖元與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖元水解的最終產物是葡萄糖D．糖元具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應參考答案：C解：A．n不同，糖元、淀粉、纖維素的分子式不同，所以不屬于同分異構體，故A錯誤；B．糖元與淀粉、纖維素結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．糖元是由葡萄糖組成的，水解生成葡萄糖，故C正確；D．糖原中無醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤．故選C．11.下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸

④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A.①② B.①③ C.①④ D.②③參考答案：A試題分析：①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。12.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2

溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是（

）A.③②①⑤④

B.①②③⑤④C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：A粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全除去，每一次所加試劑都應過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選A。13.檢驗下列物質的試劑、現(xiàn)象都正確的是（

）選項被檢驗的物質使用的試劑或方法實驗現(xiàn)象AFe3+KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

參考答案：D【詳解】A.Fe3+遇KSCN溶液，發(fā)生絡合反應，產生的Fe(SCN)3是血紅色可溶性的物質，A錯誤；B.SO2使品紅溶液褪色，是由于與品紅結合形成了無色物質，該物質不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復了原來的紅色，B錯誤；C.Na元素的焰色反應為黃色，不需要透過藍色鈷玻璃，C錯誤；D.檢驗銨根離子的方法是：取少許待測溶液，向其中加入NaOH溶液后加熱，產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明產生了氨氣，則溶液中含有NH4+，D正確；故合理選項是D。

14.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是

A．CsCl、SiO2、CBr4、CF4

B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4

D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2參考答案：C略15.下表給出幾種氯化物的熔、沸點：

NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(℃)801712782－68沸點(℃)14651412160057.6則下列各項中與表中數據一致的有()①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時，NaCl可氣化④MgCl2水溶液不能導電A．僅①

B．僅②C．①②④

D．①②③參考答案：D解析熔、沸點的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據各晶體的性質特點進行判斷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中反應的化學方程式__________________；(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。參考答案：(1)

(2)使過量的Br2與NaOH充分反應

2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O

下

(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(4)淡黃色沉淀

石蕊試液【分析】苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應生成AgBr沉淀，據此分析解答?！驹斀狻?1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的化學方程式為：，故答案為：；(2)由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應，則反應中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液。【點睛】掌握苯的取代反應原理，明確反應的產物及HBr的化學性質是解答關鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應思考書寫；另一個易錯點為(4)，如果發(fā)生取代反應，則會生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗H+和Br-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03molH2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質量分別為多少？（2）原鹽酸的物質的量濃度。參考答案：（1）設原混合物中Fe和Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol題中反應有Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+2H+=Fe2++H2↑y

2y

y

2y

(x-y)

(x-y)x-y=0.0356x+160y=3.84

解得x=0.04，y=0.01故m(Fe)=0.04mol×56g·mol-1=2.24gm(Fe2O3)=0.01mol×160g·mol-1=1.6g（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06mol=0.12molc(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12mol/0.12L=1mol/L略18.將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應，在標準狀況下收集到的CO2氣體體積為22.4L，求(1)CaCO3的質量。(2)鹽酸物質的量濃度。參考答案：（1）100g（2）4mol/L0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）。產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反