多組分-相平衡-化學(xué)平衡練習(xí)題

選擇題選擇正確答案的編號(hào),填在各題題后的括號(hào)內(nèi)1.將克拉佩龍方程用于H2Ｏ的液固兩相平衡，因?yàn)閂m（H2Ｏ，1）＜Vm(H2Ｏ，s），所以隨著壓力的增大,則H2Ｏ（1）的凝固點(diǎn)將：()(A)上升 (B)下降 (C)不變

1答:B

2.克-克方程式可用于（)(A)固-氣及液-氣兩相平衡(B)固-液兩相平衡(C)固-固兩相平衡2答:A多組分/相平衡/化學(xué)平衡練習(xí)題4.特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。

(A)21J·mol－１·K－１(B)88J·K－１

(C)109J·mol－１·K－１3.液體在其T,

p滿足克-克方程的條件下進(jìn)行汽化的過程,以下各量中不變的是：()(A)摩爾熱力學(xué)能 (B)摩爾體積(C)摩爾吉布斯函數(shù) (D)摩爾熵

5在、兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列三種情況正確的是：（）3答:C4答:B5答:B6100℃，101325Pa的液態(tài)H2O(l)的化學(xué)勢(shì)l，100℃，101325Pa的氣態(tài)H2O(g)的化學(xué)勢(shì)g，二者的關(guān)系為（）(A)l>g(B)l<g(C)l=g7由A及B雙組分構(gòu)成的和兩相系統(tǒng)，則在一定T、p下，物質(zhì)A由相自發(fā)向相轉(zhuǎn)移的條件為（）8某物質(zhì)溶于互不相溶的兩液相和中，該物質(zhì)在相以A的形式存在，在相以A2形式存在，則定溫定壓下，兩相平衡時(shí)（）6答:C7答:A8答:C9理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是（）(A)mixV=0，mixH=0，mixS>0，mixG<0(B)mixV<0，mixH<0，mixS<0，mixG=0(C)mixV>0，mixH>0，mixS=0，mixG=0(D)mixV>0，mixH>0，mixS<0，mixG>010稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，Tf<Tf

*的條件是（）(A)溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的(B)析出的固相一定是固溶體(C)析出的固相是純?nèi)軇?D)析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)9答:A10答:C11若使CO2在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是（）(A)高溫高壓(B)低溫高壓(C)低溫低壓(D)高溫低壓1225℃時(shí)，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利系數(shù)分別為4.18109Pa和57106Pa，則在相同的平衡氣相分壓p(CH4)下，CH4在水中與在苯中的平衡組成（）(A)x(CH4，水)>x(CH4，苯)(B)x(CH4，水)<x(CH4，苯)(C)x(CH4，水)=x(CH4，苯)11答:B12答:B13在一定壓力下，純物質(zhì)A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢(shì)分別為Tb*、pA*和A*，加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、pA和A，因此有（）(A)Tb*<Tb，pA*<pA，,A*

<A

(B)Tb*>Tb，pA*>pA，,A*

>A(C)Tb*>Tb，pA*<pA，,A*

>A(D)Tb*<Tb，pA*>pA，,A*

>A14已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf分別是20.2、9.3、6.9及39.7Kkgmol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測(cè)定該未知物的相對(duì)分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（）(A)萘(B)樟腦(C)環(huán)己烷(D)醋酸13答:D14答:B15在20℃和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。若所選的純?nèi)軇┦潜?，其正常凝固點(diǎn)為5.5℃，為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進(jìn)行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是（）(A)冰-水(B)冰-鹽水(C)干冰-丙酮(D)液氨16二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（）(A)與溶液的組成無關(guān)(B)介于兩純組分的蒸氣壓之間(C)大于任一純組分的蒸氣壓(D)小于任一純組分的蒸氣壓15答:A16答:B

17

A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時(shí)，則有：（）。（A）mixH=0（B）mixS=0（C）mixA=0（D）mixG=0

18指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說明中，錯(cuò)誤的是（）(A)溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同(B)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的(C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確(D)對(duì)于混合氣體，在總壓力不太大時(shí)，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無關(guān)17答:A18答:B1940℃時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A和B能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等，則平衡液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)之比xA:xB=()(A)1:2(B)2:1(C)3:2(D)4:320組分A和B形成理想液態(tài)混合物。已知在100℃時(shí)純組分A的蒸氣壓為133.32kPa，純組分B的蒸氣壓為66.66kPa，當(dāng)A和B的兩組分液態(tài)混合物中組分A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分?jǐn)?shù)是（）(A)1(B)?(C)2/3(D)1/219答:A20答:C

21在25℃時(shí)，0.01mol·dm-3糖水的滲透壓力為Π1,0.01mol·dm–3食鹽水的滲透壓為Π2,則()。(A)Π1＞Π2 (B)Π1＝Π2

(C)Π1＜Π2 (D)無法比較22氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液態(tài)混合物，在T時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，則在液相中氯仿的活度a1為（）(A)0.500(B)0.823(C)0.181(D)0.81321答:C22答:C23在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時(shí)液相中的摩爾分?jǐn)?shù)xA/xB=5，與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)yA=0.5，則A、B的飽和蒸氣壓之比為（）(A)5(B)1(C)0.2(D)0.523答:C

1.

由克拉佩龍方程導(dǎo)出克-克方程的積分式時(shí)所作的三個(gè)近似處理分別是(i)

；(ii)

；(iii)

。填空題

將正確的答案填在題中畫有“

”處或表格中1答:(i)因?yàn)閂m(g)>>Vm(l或s)所以p[Vm(g)-Vm(l)]=p

Vm(g)或p[Vm(g)-Vm(s)]=p

Vm(g)；(ii)將蒸氣視為理想氣體，即Vm(g)=RT/p；(iii)積分時(shí)，視vapHm為與溫度T無關(guān)的常數(shù)。3氧氣和乙炔氣溶于水中的亨利系數(shù)分別是7.20×107Pa·kg·mol－１和133×108Pa·kg·mol－１,由亨利定律系數(shù)可知,在相同條件下,

在水中的溶解度大于

在水中的溶解度。2.貯罐中貯有20℃,40kPa的正丁烷,并且罐內(nèi)溫度、壓力長期不變。已知正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)是272.7K,根據(jù)

，可以推測(cè)出,貯罐內(nèi)的正丁烷的聚集態(tài)是

態(tài)。2答：由克-克方程算得正丁烷在20℃時(shí)的飽和蒸氣壓p*（正丁烷，298.15K）=212.0kPa>40kPa氣3答：氧氣乙炔氣428.15℃時(shí)，摩爾分?jǐn)?shù)x(丙酮)=0.287的氯仿丙酮混合物的蒸氣壓為29400Pa，飽和蒸氣中氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)y（氯仿）=0.181。已知純氯仿在該溫度下的蒸氣壓為29.57kPa。以同溫度下純氯仿為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，氯仿在該真實(shí)液態(tài)混合物中的活度因子為

；活度為。4答：0.2520.1825在溫度T時(shí)某純液體A的蒸氣壓為11.73kPa，當(dāng)非揮發(fā)性組分B溶于A中，形成xA=0.800的液態(tài)混合物時(shí)，液態(tài)混合物中A的蒸氣壓為5.33kPa，以純液體A為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則組分A的活度為

，活度因子為

。5答：0.454

0.5686某理想稀溶液的溫度為T，壓力為p，溶劑A的摩爾分?jǐn)?shù)為xA，則組分A的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為：A=_____________________________________。6答：

x,A(l,T)+RTlnxA750℃時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的3倍，A和B構(gòu)成理想液態(tài)混合物。氣液平衡時(shí)，液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5，則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為

。7答：0.258寫出理想液態(tài)混合物任意組分B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式：==。8答：

B(l,T)+RTlnxB90℃，101.325kPa壓力下，O2(g)在水中的溶解度為4.49×10-2dm3·kg－１，則0℃時(shí)O2(g)在水中的亨利系數(shù)為kx(O2)=

Pa。9答：5.90×10810在一定的溫度和壓力下某物質(zhì)液氣兩相達(dá)到平衡，則兩相的化學(xué)勢(shì)B（l）與B（g）；若維持壓力一定，升高溫度，則B（l）與B（g）都隨之；但B（l）比B（g），這是因?yàn)椤?0答：相等減小減小得慢（B/T）p=-SB=-S*m,B，而S*m,B(l)<S*m,B(g)11

某均相系統(tǒng)由組分A和B組成，則其偏摩爾體積的吉布斯-杜安方程是。11答：nAdVA+nBdVB=0或xAdVA+

xAdVB=012

克-克方程的適用條件為

°

12答：純物質(zhì)的液-氣或固-氣兩相平衡14甲醇-乙醇、乙醇-水、水-鹽酸三組混合物或溶液中，可看成理想液態(tài)混合物的是

。14答：甲醇-乙醇15對(duì)于理想稀溶液，在一定溫度下溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度為bB，則B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為

。15答：B=*b,B(l,T)+RTln(bB/b)13偏摩爾熵的定義式為

。16

在300K和平衡狀態(tài)下，某組成為xB=0.72混合物上方B的蒸氣壓是純B的飽和蒸氣壓的60%，那么：(i)B的活度是

(ii)B的活度因子是

；(iii)同溫度下從此溶液中取出1mol的純B（組成可視為不變）則系統(tǒng)G的變化是J.mol-1。16答：0.60.83－819.3617一般而言，溶劑的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf與

17答：MA(T*f)2

fusHm,A

bB和成正比，與成反比，而溶液的凝固點(diǎn)降低值Tf只與

成正比。20理想氣體混合物中任意組分B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為

。20答：B(g)=b,B(g,T)+RTln(pB/p)18某非揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液通過半透膜與純?nèi)軇┻_(dá)滲透平衡，則此時(shí)溶液的蒸氣壓一定

純?nèi)軇┑恼魵鈮骸?8答：小于19均相多組分系統(tǒng)中，組分B的偏摩爾體積定義VB為。例1(1)僅由NH4Cl(s)部分分解，建立如下反應(yīng)平衡：

NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)(2)由任意量的NH4Cl(s)、NH3(g)、HCl(g)建立如下反應(yīng)平衡：

NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)(3)在298K時(shí)僅由NH4Cl(s)部分分解，建立如下反應(yīng)平衡：

NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)試求系統(tǒng)的組分（獨(dú)立）數(shù)C=？自由度數(shù)f=?解：(1)C=S

-R

-

R′=f=C

-

+2=3-1-1=11-2+2=1(2)C=S

-

R

-

R′=3-1-0=22-2+2=2f=C

-

+2=(３)C=S

-R

-

R′=3-1-1=1f=C

-

+１=1-2+１=０例2(1)僅由CaCO3(s)部分分解，建立如下反應(yīng)平衡：

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(2)由任意量的CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)建立如下反應(yīng)平衡：

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)試求(1)、(2)兩種情況下，系統(tǒng)的組分（獨(dú)立）數(shù)C=？自由度數(shù)f=?解：(1)C=S

-

R

-

R'=(2)C=S

-

R

-

R'=3-1-0=2f=C

-

+2=2-3+2=13-1-0=2f=C

-

+2=2-3+2=1例3僅由NaHCO3(s)部分分解，建立如下反應(yīng)平衡：

NaHCO3(s)=NaCO3(s)+CO2(g)+HO2(g)試求系統(tǒng)的組分（獨(dú)立）數(shù)C=？自由度數(shù)f=?解：C=S

-

R

-

R'=4-1-1=2f=C

-

+2=2-3+2=1純?nèi)軇┤芤喊胪改ぃ校保校?Πf’=C-φ+n例題

二組分固液相圖小結(jié)

問題：１、標(biāo)出各區(qū)穩(wěn)定相態(tài)；２、標(biāo)出各取、線、的自由度；３、會(huì)出沿ａｂ的步冷曲線。三個(gè)基本類型的相圖組合而成的較復(fù)雜的相圖ABCE1E2xBａｂ2．相圖（本題12分）某A－B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下圖所示：T/K(2).繪出沿ａ的冷卻曲線；

ＡＣＢｔ／時(shí)間

WB％→。

例題某A－B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下圖所示：(1).求出各區(qū)、線的穩(wěn)定相態(tài)；(2).繪出沿ａ的冷卻曲線；(3).求出各區(qū)、線的自由度。T/KABt/saLαβL+αα+γγγ+βL+γL+γL+γL+βaT/KABt/sa某A－B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下圖所示：(3).求出各區(qū)、線的自由度(2).繪出沿ａ的冷卻曲線；(3).求出各區(qū)、線的自由度。T/KABt/sa某A－B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下圖所示：(3).求出各區(qū)、線的自由度(2).繪出沿ａ的冷卻曲線；(3).求出各區(qū)、線的自由度。αα+LLDα+DL+DD+BL1+L2L+D:L+B

12、杠桿規(guī)則：Ｗ％ＷＢＷＡＡＢＷＢ％４０克Ｂ物質(zhì)與６０克Ａ物質(zhì)在溫度Ｔ時(shí)混合分層形成共軛溶液，測(cè)得Ａ層含ＢＷＡ％，Ｂ層含ＢＷＢ％。試求Ａ（ＷＡ）、Ｂ（ＷＢ）兩層各有多少刻克溶液？Ｔ

對(duì)Ｂ進(jìn)行物料衡算此處應(yīng)注意濃度的一致性若為摩爾分?jǐn)?shù)濃度ＸＢ，則相應(yīng)為摩爾數(shù)之比ｎＡ／ｎＢ

以上二式適用于氣－－液、固－－液、液－－液．．．等兩相平衡化學(xué)平衡練習(xí)題下述各題中的說法是否正確?正確的在題后括號(hào)內(nèi)畫“”,錯(cuò)的畫“”。

1某一反應(yīng)在定溫、定壓且無非體積功的條件下，當(dāng)該反應(yīng)的rGm<0時(shí)，則該反應(yīng)能正向進(jìn)行。()1答：

2.某一反應(yīng)在定溫、定壓且無非體積功的條件下，當(dāng)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K大于分壓商J時(shí)，則該反應(yīng)能正向進(jìn)行。()2答：

3答：

3.任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用rG

(T)來判斷反應(yīng)的方向。（）m7對(duì)理想氣體反應(yīng)：0=BBB，在定溫定壓下當(dāng)BB>0時(shí)，隨著惰性氣體的加入而平衡向左移動(dòng)。（）7答：

4答：

4因?yàn)?，所以是在溫度T時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的吉布斯函數(shù)變。（）

6答：

6如果某一化學(xué)反應(yīng)時(shí)，則該反應(yīng)的K隨著溫度升高而減小。()5答：

5如果某一反應(yīng)在定溫、定壓且無非體積功的條件下，當(dāng)該反應(yīng)的rG=1時(shí)，則該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。()m

8

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)變了，平衡一定會(huì)移動(dòng)。反之，平衡移動(dòng)了，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定會(huì)改變。（）8答：

10

對(duì)于真實(shí)氣體混合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K僅僅是溫度的函數(shù)。（

）

10答：

9如果某一化學(xué)反應(yīng)不隨溫度變化，那么其不隨溫度變化，但是其卻與溫度有關(guān)。()9答：

11定溫定壓且無非體積功條件下，一切吸熱且熵減少的反應(yīng)，均不能自發(fā)發(fā)生。()11答：12理想氣體反應(yīng)，定溫定容條件下添加惰性組分時(shí)，平衡將向體積減小的方向移動(dòng)。（）12答：

二、選擇題選擇正確答案的編號(hào)，填在各題后的括號(hào)內(nèi)：1.

PCl5的分解反應(yīng)PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K達(dá)到平衡時(shí)PCl5(g)有48.5%分解，在573K達(dá)到平衡時(shí)，有97%分解，則此反應(yīng)是（

）

（1）吸熱反應(yīng)；

（2）放熱反應(yīng)；

（3）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)榱愕姆磻?yīng)；

（4）在這兩個(gè)溫度下標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相等的反應(yīng)。1答：A２設(shè)有理想氣體反應(yīng)A(g)+B(g)==C(g)，在溫度T，體積V的容器中，三個(gè)組分的分壓分別為pA、pB、pC時(shí)達(dá)到平衡，如果在T、V恒定時(shí)，注入物質(zhì)的量為nD的惰性組分，則平衡將（）。(A)向右移動(dòng)(B)向左移動(dòng)(C)不移動(dòng)(D)不能確定2答：C３.設(shè)反應(yīng)

aA(g)==yY(g)+zZ(g),

在101.325kPa、300K下，A的轉(zhuǎn)化率是600K的2倍，而且在300K下系統(tǒng)壓力為101325Pa的轉(zhuǎn)化率是2×101325Pa的2倍，故可推斷該反應(yīng)()

（A）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度，壓力成反比

（B）是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng)

（C）是一個(gè)體積增加的放熱反應(yīng)(D)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比。

３答：B４.

將20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分別放入抽真空、同容積的A容器和B容器中，且與同一定溫?zé)嵩聪嘟佑|，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)CaCO3（s）部分分解為CaO(s)和CO2(g),若忽略固體體積,則兩容器中CaCO3（s）的分解量為()

（A）A容器中的多

（B）B容器中的多

（C）一樣多

（D）不確定

４答：C５答：（B）５.理想氣體反應(yīng)N2O5（g）==N2O4（g）+1/2O2（g）的rH為41.84kJmol－1。要增加N2O4（g）的產(chǎn)率可以（

）

（A）降低溫度

（B）提高溫度（C）提高壓力

（D）定溫定容加入惰性氣體m(A)催化劑

(B)溫度

(C)壓力

６答：B７有二個(gè)反應(yīng)：①SO2(g)+(1/2)O2(g)===SO3(g),K1

②2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g),K2則K1與K２的關(guān)系是：（）(A)K1=K2(B)(K1)2=K2(C)K1=(K2)27答：B６.影響任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值的因素為：（

）。８已知反應(yīng)2NH3===N2+3H2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25。同一條件下反應(yīng)(1/2)N2+(3/2)H2====NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（）。(A)4(B)0.5(C)2(D)18

答：C９對(duì)于化學(xué)反應(yīng)K與T的關(guān)系中，正確的是（)(A)若rH>0，T增加，K增加(B)若rH<0，T增加，K增加(C)rH>0或rH<0，T變而K不變mmmm９答：A１０.

溫度升高時(shí)，固體氧化物的分解壓力（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）：（

）（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）無法確定。

１０答：B１１.

反應(yīng)2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放熱的,當(dāng)反應(yīng)在某溫度、壓力下達(dá)平衡時(shí)，若使平衡向右移動(dòng)。則應(yīng)采取的措施是：（

）（1）降低溫度和減小壓力；（2）降低溫度和增大壓力；（3）升高溫度和減小壓力；（4）升高溫度和增大壓力。１１答：B１２.已知純理想氣體反應(yīng)：

aA+bB==yY+zZ已知BB

＞0，則對(duì)于該反應(yīng)，等溫等壓下添加惰性組分，平衡將：（

）。

（A）向左移動(dòng)；（B）不移動(dòng)；（C）向右移動(dòng)。１２答：C１３下列措施中肯定使理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變的是（）(A)增加某種產(chǎn)物的濃度(B)加入反應(yīng)物(C)加入惰性氣體(D)改變反應(yīng)溫度(E)增加系統(tǒng)的壓力１３答：D１４在剛性密閉容器中，理想氣體反應(yīng)A(g)+B(g)===Y(g)達(dá)平衡，若在定溫下加入一定量的惰性氣體，平衡（）(A)向右移動(dòng)(B)向左移動(dòng)(C)不移動(dòng)(D)不能確定14答：C15對(duì)于理想氣體化學(xué)反應(yīng)，下列平衡常數(shù)中只與溫度壓力有關(guān)的是：（A）K（B）Kp(C)KX(D)KC(E)Kn16對(duì)于實(shí)際氣體化學(xué)反應(yīng)，下列平衡常數(shù)中，與溫度壓力有關(guān)的是：（A）K（B）Kp(C)Kr補(bǔ)充計(jì)算題1.

60℃時(shí)甲醇(A)的飽和蒸氣壓83.4kPa,乙醇(B)的飽和蒸氣壓是47.0kPa,二者可形成理想液態(tài)混合物,若液態(tài)混合物的組成為質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB=0.5,求60℃時(shí)與此液態(tài)混合物的平衡蒸氣組成。（以摩爾分?jǐn)?shù)表示）。（已知甲醇及乙醇的Mr分別為32.04及46.07。）平衡蒸氣組成：解：該液態(tài)混合物的摩爾分?jǐn)?shù)系統(tǒng)的總壓力

p=pA*xA+pB*xB=68.47kPa

yB=0.2822.

20℃下HCl溶于苯中達(dá)到氣液平衡。液相中每100g苯含有1.87gHCl,氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.095。已知苯與HCl的摩爾質(zhì)量分別為78.11g·mol1與36.46g·mol1。20℃苯飽和蒸氣壓為10.01kPa。試計(jì)算20℃時(shí)HCl在苯中溶解的亨利系數(shù)。解：x(HCl)==0.0385

x(

HCl)=0.0385

x(C6H6)=1－0.0385=0.9615

苯是溶劑服從拉烏爾定律p(C6H6)=p*(C6H6)x(C6H6)

p(C6H6)=py(C6H6)p(

HCl)=p[1－y(C6H6)]

3.家用壓力鍋?zhàn)畲笙迚杭s為1.8---2.2py

，假定壓力鍋中盛有純水，試計(jì)算純水在此壓力時(shí)的沸點(diǎn)。通過計(jì)算說明壓力鍋比普通常壓鍋燉肉省時(shí)節(jié)能的原因。已知水的摩爾蒸發(fā)焓為40.67kJ·mol-1，氣態(tài)水可視為理想氣體,且Vm（g）>>Vm（l），且假定水的沸點(diǎn)在py壓力下為100℃。老式紅雙喜壓力鍋蘇泊爾24CM不銹鋼（F型）24CM美的電壓力鍋398.47K，即125.31℃。高于一大氣壓下水的沸點(diǎn)100℃.因?yàn)樵趬毫﹀伬?，不僅有較高壓力2.3

，而且有普通鍋里燒水達(dá)不到的高溫125.31℃，因而使用壓力鍋燉肉（老母雞、排骨，牛肉等費(fèi)火不好燉的食材）比普通鍋能夠較快地把肉燉好。節(jié)省時(shí)間和能源。乃是現(xiàn)代家庭創(chuàng)建節(jié)約型社會(huì)之必備炊具!!！壓力鍋中加熱純水，可以由克－克方程計(jì)算2.3

，壓力下的沸點(diǎn)。［解］液態(tài)砷的蒸氣壓隨溫度的關(guān)系式為：而固態(tài)砷的蒸氣壓隨溫度的關(guān)系式為：試求:1、砷三相點(diǎn)的溫度與壓力。

2、該溫度下固態(tài)砷的摩爾熔融熱。4.［解］

１、同時(shí)滿足二方程的T，p即為三相點(diǎn)的溫度與壓力。gsl△fusH△vapH△subH２、△fusH=△subH－△vapH1、已知25℃時(shí)CH3OH(l)，HCHO(g)的fGm分別為－166.23kJ·mol1，－109.91kJ·mol1，且CH3OH(l)的飽和蒸氣壓力為16.59kPa。設(shè)CH3OH(g)服從理想氣體狀態(tài)方程，試求反應(yīng)CH3OH(g)==HCHO(g)+H2(g)在25℃的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。CH3OH(l)25℃,pCH3OH(l)25℃,p*CH3OH(g)25℃,p*CH3OH(g)25℃,pG1G2G3解：5.#考研參考CH3OH(l)25℃,pCH3OH(l)25℃,p*CH3OH(g)25℃,p*CH3OH(g)25℃,pG1G2G3解：25℃時(shí)所求反應(yīng)的rGm

=－109.91－(－161.8)kJ·mol1

=51.87kJ·mol1G1

0；

G2=0；

G3=RTln(p

/p)=8.314J·

K1·

mol1×298.15Kln=4.45×103J·

mol125℃時(shí)CH3OH(g)的fGm

=(－166.23+4.45)kJ·mol1

=－161.8kJ·mol1lnK

=－rGm

/(RT)==－20.92則K

=8.2×10106..#考研參考銀可能受到H2S的腐蝕而發(fā)生下面的反應(yīng):

H2S(g)+2Ag(s)

Ag2S(s)+H2(g)在25℃和101325Pa下,將Ag(s)放在等體積的H2和H2S組成的混合氣體中，(1)能否發(fā)生腐蝕而生成Ag2S?(2)在混合氣體中,硫化氫的摩爾分?jǐn)?shù)低于多少才不致發(fā)生腐蝕？已知25℃時(shí)Ag2S(s)和H2S(g)的