2022-2023學(xué)年云南省麗江市高一下冊(cè)期末化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)突破模擬題（AB卷）含解析

※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第頁(yè)碼9頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)46頁(yè)2022-2023學(xué)年云南省麗江市高一下冊(cè)期末化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)突破模擬題（A卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是A．選用回收廢紙制造的紙箱B．選用一次性筷子、紙杯和塑料袋C．將生活垃圾進(jìn)行分類(lèi)處理D．騎自行車(chē)或選乘公共交通工具出行2．均衡的營(yíng)養(yǎng)是保障健康的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．蛋白質(zhì)在酶的作用下可轉(zhuǎn)化為脂肪酸B．淀粉在酶的作用下可逐步轉(zhuǎn)化為葡萄糖C．油脂催化水解可得到氨基酸和甘油D．人體能合成的氨基酸稱(chēng)為必需氨基酸3．化學(xué)品的使用要求科學(xué)、合理、安全和有效。下列對(duì)化學(xué)品使用的觀念正確的是A．超量施用化肥，提高糧食產(chǎn)量B．禁止施用農(nóng)藥，生產(chǎn)綠色食品C．服用過(guò)期藥品，防止藥品浪費(fèi)D．禁止沾染毒品，維護(hù)生命健康4．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)正確的是A．用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物：2OH-+2NO2=NO+NO+H2OB．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2OC．甲烷與氯氣光照化學(xué)方程式：CH4+2Cl2CCl4+2H2D．乙烯通入溴的四氧化碳溶液CH2=CH2+Br2→CH3CHBr25．硅是制造芯片的基礎(chǔ)材料。工業(yè)制備高純硅的流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．上述制備工藝能耗高污染重B．C和的還原性一定比Si強(qiáng)C．流程主要反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)D．第2、3步的目的是提純產(chǎn)品6．下列說(shuō)法正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．纖維素、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C．有機(jī)高分子材料中的有機(jī)物分子均呈鏈狀結(jié)構(gòu)D．聚氯乙烯是以氯乙烯為原料，在催化劑條件下，進(jìn)行加成加聚的產(chǎn)物7．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池如圖所示，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。使用時(shí)，電池中的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列對(duì)該電池使用時(shí)的敘述不正確的是A．正極材料是Ag2O B．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2C．電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極 D．電解質(zhì)KOH會(huì)被不斷消耗8．可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)9．土壤中的微生物可將大氣中轉(zhuǎn)化成，其反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)中共價(jià)鍵斷裂的同時(shí)既形成離子鍵又形成共價(jià)鍵C．和的總能量比和的總能量高D．反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比生成物化學(xué)鍵形成放出的能量多10．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說(shuō)法正確的是A．OA段反應(yīng)的離子方程式為：B．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為C．原混合溶液中的物質(zhì)的量為0.2molD．原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為111．實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置如圖所示，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊振蕩試管邊慢慢加入乙醇，再加入乙酸B．玻璃導(dǎo)管的末端不插入飽和Na2CO3溶液中，是為了防止液體倒吸C．反應(yīng)結(jié)束后試管b中液體分層，有香味的無(wú)色透明的油狀液體在上層D．飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度12．對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(s)，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A．v(A)=0.15mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.5mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·s-113．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0..8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是A．12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為25%B．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=1：2C．0～2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D．圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率14．依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說(shuō)法不正確的是A．X是B．可用排空氣法收集NOC．工業(yè)上可以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D．可由與反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C過(guò)量銅與稀硝酸充分反應(yīng)后，再滴加稀硫酸，銅繼續(xù)溶解銅可以與稀硫酸反應(yīng)D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅甲烷的氯取代物具有酸性A．A B．B C．C D．D評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題16．是常見(jiàn)的主要大氣污染物質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組利用如圖探究的部分性質(zhì)，進(jìn)行以下系列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取的_______(填序號(hào))。①溶液與稀硝酸②固體與濃硫酸③固體硫在氧氣中燃燒(2)當(dāng)足量的進(jìn)入裝置A中后，現(xiàn)象是_______，說(shuō)明具有_______性。(3)當(dāng)進(jìn)入裝置B中后，黃色溶液變淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)當(dāng)進(jìn)入裝置D中后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，其化學(xué)式為_(kāi)______，反應(yīng)的離子方程式表示為_(kāi)______。評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題17．乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B的電子式：_______。(2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型：_______、_______；(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______；(5)反應(yīng)③中濃硫酸的作用：_______。評(píng)卷人得分四、填空題18．為探索穩(wěn)定性溶液對(duì)氮氧化物()的處理效果，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：具有強(qiáng)氧化性，且氧化性隨著溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。對(duì)氮氧化物具有強(qiáng)吸收效果。(1)“制氣”階段生成、NO和?！爸茪狻狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)可以將NO氧化為，并進(jìn)一步將氧化為，則被還原為。吸收時(shí)，溶液從吸收器頂部噴淋，氮氧化物從吸收器底部通入(如圖-1所示)。的吸收率與吸收器內(nèi)碎瓷片填料的高度關(guān)系如圖-2所示。①和反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②隨著吸收器內(nèi)填料高度增加，去除率增高的原因是___________。(3)通過(guò)加入鹽酸或NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，測(cè)得不同pH的溶液對(duì)吸收率的影響如圖-3所示。①當(dāng)pH小于7時(shí)，吸收率隨pH增大而減小的原因是___________。②當(dāng)pH大于7時(shí)，吸收率隨pH增大而增大的原因是___________。19．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲同學(xué)用A裝置制備氣體，上述裝置中可用于收集氣體的是_______(填字母)，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)乙同學(xué)用上圖中的裝置A進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)制取氣體，裝置A中還缺少的儀器名稱(chēng)是_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的尾氣選用裝置_______(填字母)來(lái)吸收。(3)丙同學(xué)用裝置B制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；為了檢驗(yàn)集氣瓶中氨氣是否集滿，若將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是_______。(4)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO時(shí)，被氧化的氨的質(zhì)量是_______g。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題20．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖，請(qǐng)根據(jù)該圖回答下列問(wèn)題：(1)淡化海水的方法有___(寫(xiě)一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、___(填化學(xué)式)，之后___(填操作名稱(chēng))，再加入適量___(填試劑名稱(chēng))。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。(2)反應(yīng)④由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是___。(3)向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強(qiáng)到弱的順序是___。(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)放出CO2。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___，最后再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2?！?qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3030頁(yè)，共=sectionpages2222頁(yè)第頁(yè)碼31頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)46頁(yè)答案：1．B【分析】【詳解】A．選用回收廢紙制造的紙箱，有利于減少樹(shù)木的砍伐，故A不合題意；B．選用一次性筷子、紙杯，不利于森林保護(hù)，塑料袋如果掩埋地下，大約200年才能腐爛，會(huì)對(duì)土壤的酸堿度產(chǎn)生不良影響，使土壤環(huán)境惡化，故B符合題意；C．進(jìn)行垃圾分類(lèi)處理收集可以減少垃圾處理量和處理設(shè)備，降低處理成本，減少土地資源的消耗，具有社會(huì)、經(jīng)濟(jì)、生態(tài)等幾方面的效益，故C不合題意；D．騎自行車(chē)或選乘公共交通工具出行可以減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應(yīng)，故D不合題意；答案選B。2．B【分析】【詳解】A．蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小腸中被人體吸收，故A錯(cuò)誤；B．淀粉屬于多糖，最終可水解為單糖葡萄糖，故B正確；C．油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故C錯(cuò)誤；D．人體自身不能合成的氨基酸稱(chēng)為必需氨基酸，故D錯(cuò)誤；故選B。3．D【分析】【詳解】A．超量施用化肥，會(huì)導(dǎo)致土壤酸化、板結(jié)等壞影響，不能提高糧食產(chǎn)量，A錯(cuò)誤；B．完全禁止施用農(nóng)藥，害蟲(chóng)無(wú)法有效控制，糧食產(chǎn)量不能保證，B錯(cuò)誤；C．服用過(guò)期藥品，藥品變質(zhì)后產(chǎn)生有害物質(zhì)，不利于身體健康，C錯(cuò)誤；D．毒品危害生命安全，應(yīng)禁止沾染，D正確；故選：D。4．A【分析】【詳解】A．用NaOH溶液吸收尾氣中的NO2生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水：2OH-+2NO2＝NO+NO+H2O，A正確；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO：3Cu+2NO+8H+＝3Cu2++NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C．甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，C錯(cuò)誤；D．乙烯通入溴的四氧化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D錯(cuò)誤；答案選A。5．B【分析】【詳解】A．制備流程需要高溫，能耗高，SiO2+2CSi+2CO↑，產(chǎn)物有污染，A正確；B．單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序是：C>Si，所以Si的還原性比C強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．流程中反應(yīng)分別為：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+2H2Si+3HCl，均屬于置換反應(yīng)，C正確；D．焦炭還原SiO2得到粗硅，第2、3步的目的是提純產(chǎn)品，D正確；故選B。6．D【詳解】A．乙烯和氯乙烯中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，是無(wú)機(jī)物，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)高分子材料中的有機(jī)物分子有的呈鏈狀結(jié)構(gòu)，有的呈體型結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．聚氯乙烯的單體為氯乙烯，氯乙烯在催化劑條件下進(jìn)行加成加聚生成聚氯乙烯，D正確；答案選D。7．D【分析】該原電池中，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由總反應(yīng)式可知，Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，故A正確；B．負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下生成Zn(OH)2，則負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故B正確；C．由分析可知，Zn為原電池負(fù)極，Ag2O為原電池正極，原電池中電子從負(fù)極流向正極，即由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故C正確；D．電池總反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，由總反應(yīng)式可知，KOH的量不變，故D錯(cuò)誤；答案選D。8．C【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比?！驹斀狻緼．3v正(N2)=v正(H2)，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)2v正(N2)=v逆(NH3)，v正(N2)=v逆(NH3)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選B；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，2v正(H2)=3v逆(NH3)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)3v正(N2)=v逆(H2)，v正(N2)=3v逆(H2)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選D；選C。9．C【分析】【詳解】A．由圖所示，H<0，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中有H和S、O和O之間的共價(jià)鍵斷裂，生成H2SO4不存在離子鍵，故沒(méi)有離子鍵形成，B錯(cuò)誤；C．由圖所示，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物，故和的總能量比和的總能量高，C正確；D．反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比生成物化學(xué)鍵形成放出的能量少，D錯(cuò)誤；故選C。10．C【分析】由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最終消耗22.4gFe，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可以計(jì)算n(FeSO4)，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．A點(diǎn)時(shí)，被Fe全部還原為NO，因此溶液中不再含有，此時(shí)溶質(zhì)為Fe2(SO4)3和H2SO4，B錯(cuò)誤；C．OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根據(jù)方程式Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此原混合酸中物質(zhì)的量為0.2mol，C正確；D．最終消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，則n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷0.2L=2mol?L-1，D錯(cuò)誤；故選C。11．A【分析】【詳解】A．濃硫酸密度大，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，A錯(cuò)誤；B．從導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有乙酸、乙醇蒸氣，乙酸會(huì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙醇極易溶于水，所以為了防止倒吸，玻璃導(dǎo)管的末端不插入飽和Na2CO3溶液中，B正確；C．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，有香味、密度比水小，所以有香味的無(wú)色透明的油狀液體在上層，C正確；D．制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，D正確；綜上所述答案為A。12．C【分析】【詳解】先將其化為相同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率：A．v(A)=0.15mol·L-1·s-1；B．v(A)=v(B)=×0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；C．v(A)=v(C)=×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；D．D為固體，不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率；綜上所述，答案選C。13．B【分析】0～12s時(shí)內(nèi)，、，根據(jù)題意，，濃度為，物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，即方程式為?！驹斀狻緼．12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B正確；C．D為固體，不能用其表示反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．從圖中可以看出，12s時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，A的消耗速率等于生成速率，兩曲線相交時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，A的消耗速率不等于A的生成速率，故D錯(cuò)誤；故選B。14．B【分析】根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，X為氧化物，氮元素化合價(jià)為+5價(jià)，可生成硝酸，為硝酸的酸酐，故X為N2O5?！驹斀狻緼．根據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X中N元素為+5價(jià)，且為氧化物，可生成硝酸，故X為N2O5，A正確；B．NO和O2反應(yīng)生成NO2氣體，因此不能用排空氣法收集NO，B錯(cuò)誤；C．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生成硝酸，C正確；D．NH3可與NO2反應(yīng)生成氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正確；故答案選B。15．A【分析】【詳解】A．向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁，是硫酸銅使蛋白質(zhì)變性，A項(xiàng)正確；B．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡是必然的，因?yàn)闆](méi)有加氫氧化鈉中和硫酸，所以不能說(shuō)明蔗糖未水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，加入稀硫酸，在酸性條件下硝酸根離子能氧化銅，不是銅和稀硫酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體中，只有HCl能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，不是氯取代物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16．(1)②(2)

品紅溶液褪色

漂白(3)(4)

【分析】實(shí)驗(yàn)室采用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使A中品紅溶液褪色，二氧化硫有還原性，能與B中氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，能與C中的碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使含淀粉的碘水由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，D中的硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀。（1）①稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，得不到二氧化硫，①錯(cuò)誤；②固體與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，②正確；③固體硫在氧氣中燃燒，操作不易控制，無(wú)法得到純凈的二氧化硫，③錯(cuò)誤；答案選②。（2）當(dāng)足量的SO2進(jìn)入裝置A中，可觀察到品紅溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫有漂白性。（3）二氧化硫有還原性，能與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）二氧化硫進(jìn)入裝置D中，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，自身轉(zhuǎn)化為一氧化氮，硫酸根離子又與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，因此白色沉淀為，反應(yīng)的總的離子方程式為：。17．(1)(2)

取代反應(yīng)

加成反應(yīng)(3)(4)(5)催化劑、吸水劑【分析】A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴，B能與水反應(yīng)生成乙醇，B為乙烯，乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成A為乙醇鈉，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為乙酸乙酯，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為乙醛。（1）由分析可知，B為CH2=CH2，其電子式為。（2）反應(yīng)①為乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（3）反應(yīng)③為乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）反應(yīng)④為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）反應(yīng)③為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸的作用為：催化劑、吸水劑。18．

填料高度增加，使氣體和吸收液能夠充分接觸反應(yīng)

當(dāng)pH＜7時(shí)，ClO2的氧化性隨pH增大而減弱，氧化氮氧化物的能力下降

當(dāng)pH＞7時(shí)，隨著pH增大，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2濃度增大，由于NaClO2對(duì)氮氧化物具有強(qiáng)吸收能力，導(dǎo)致吸收液對(duì)氮氧化物的吸收效率增高【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物有NaNO2和濃硫酸，所以方程式為：；(2)①和反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原的原理可以其方程式為：；②隨著吸收器內(nèi)填料高度增加，這樣反應(yīng)物的接觸時(shí)間變長(zhǎng)，轉(zhuǎn)化率就會(huì)變大，所以原因是：填料高度增加，使氣體和吸收液能夠充分接觸反應(yīng)；(3)的氧化性不同，存在形式也不同，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原而被吸收的，所以①當(dāng)pH＜7時(shí)，ClO2的氧化性隨pH增大而減弱，氧化氮氧化物的能力下降；②當(dāng)pH＞7時(shí)，隨著pH增大，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2濃度增大，由于NaClO2對(duì)氮氧化物具有強(qiáng)吸收能力，導(dǎo)致吸收液對(duì)氮氧化物的吸收效率增高。19．(1)

D

(2)

酒精燈

F(3)

產(chǎn)生白煙(4)8.5【分析】實(shí)驗(yàn)室采用銅與濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮，二氧化氮的密度比空氣大，故用向上排空氣法收集；實(shí)驗(yàn)室可采用濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫；實(shí)驗(yàn)室采用加熱氫氧化鈣與氯化銨固體的方法制備氨氣。（1）甲同學(xué)用A裝置可采用銅與濃硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O2氣體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；二氧化氮的密度比空氣大，故用向上排空氣法收集，故上述裝置中可用于收集NO2氣體的是D。（2）銅與濃硫酸要在加熱條件下反應(yīng)，故用裝置A進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時(shí)，裝置A中還缺少的儀器名稱(chēng)是酒精燈，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，為酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的SO2尾氣選用裝置F來(lái)吸收。（3）丙同學(xué)采用固固加熱制備氣體的裝置，可加熱氫氧化鈣與氯化銨固體的方法制備氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)產(chǎn)生白煙，反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，故若將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙。（4）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，即4NH3+5O24NO+6H2O，氮元素由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故NH3被氧化，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO即0.5molNO時(shí)，被氧化的NH3質(zhì)量是0.5mol×17g/mol=8.5g。20．

蒸餾法或電滲析法或離子交換法

Na2CO3

過(guò)濾

鹽酸

電解法

SO2＞Br-＞Cl-

3CO+3Br2=5Br-+BrO+3CO2↑【分析】【詳解】(1)海水淡化即是使海水中的金屬陽(yáng)離子濃度降低，可采用蒸餾的方法、電滲析法、沉淀法等；除去粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，加入氫氧化鈉溶液除去Mg2＋，少量的Ca2＋，加入BaCl2溶液除去SO，再加碳酸鈉溶液除去溶液中多余的Ba2+及原溶液中的Ca2＋，所以應(yīng)再加入Na2CO3溶液，過(guò)濾后再加入適量的稀鹽酸除去溶液中的CO、OH-即可；故答案：蒸餾法或電滲析法或離子交換法；Na2CO3；過(guò)濾；鹽酸。(2)因?yàn)镸g是比較活潑的金屬，所以工業(yè)上用電解熔融無(wú)水MgCl2的方法制取金屬鎂，故答案：電解法。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的氧化性、還原性的判斷規(guī)律可知，Cl2置換出Br2，說(shuō)明溴離子的還原性大于氯離子，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br－，說(shuō)明二氧化硫的還原性大于溴離子，所以Cl－、SO2、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是SO2＞Br－＞Cl－。故答案：SO2＞Br－＞Cl－。(4)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)放出CO2，其離子方程式為3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO＋3CO2↑。故答案：3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO＋3CO2↑。2022-2023學(xué)年云南省麗江市高一下冊(cè)期末化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)突破模擬題（B卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．下列選項(xiàng)中描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．燃料電池B．火力發(fā)電C．天然氣燃燒D．煅燒石灰石A．A B．B C．C D．D2．書(shū)法離不開(kāi)文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是A．多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽B．塑料、石墨、多糖、無(wú)機(jī)鹽C．蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無(wú)機(jī)鹽D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃3．下列離子方程式正確的是A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．用FeCl3溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合：2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓++2H2O4．“綠色化學(xué)”體現(xiàn)了化學(xué)承擔(dān)的“可持續(xù)發(fā)展”的社會(huì)責(zé)任，工業(yè)上可以利用廢銅屑來(lái)制備硝酸銅，下列方法中最適宜的方法為A．Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)25．材料是人類(lèi)賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。20世紀(jì)70年代人們把信息、材料和能源譽(yù)為當(dāng)代文明的三大支柱。80年代以高技術(shù)群為代表的新技術(shù)革命，又把新材料、信息技術(shù)和生物技術(shù)并列為新技術(shù)革命的重要標(biāo)志。材料除了具有重要性和普遍性以外，還具有多樣性。下列關(guān)于材料的敘述正確的是A．“神舟十四號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B．氮化鋁陶瓷具有能耐鐵、鋁等金屬和合金的侵蝕性能，可用作Al、Cu、Ag、Pb等金屬熔煉的坩堝和澆鑄模具材料，從元素的組成來(lái)看，氮化鋁屬于金屬材料C．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是一種用途十分廣泛的物質(zhì)，由于其具有導(dǎo)電的性能，從而可用作光纜D．聚乙烯無(wú)臭，無(wú)毒，化學(xué)穩(wěn)定性好，能耐大多數(shù)酸堿的侵蝕，常溫下不溶于一般溶劑，吸水性小，電絕緣性優(yōu)良，它是一種有機(jī)高分子材料，可用其制作包裝食品的口袋。6．下列物質(zhì)不屬于天然有機(jī)高分子的是A．纖維素 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白質(zhì)7．下列有關(guān)物質(zhì)的制備中，說(shuō)法正確的是A．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以冶煉鎂B．鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵C．海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．利用電滲析的方法可以從海水中獲取淡水8．黨的十九大報(bào)告指出“加快生態(tài)文明體制改革，建設(shè)美麗中國(guó)”。下表中解決相應(yīng)環(huán)境問(wèn)題所采取的措施錯(cuò)誤的是選項(xiàng)環(huán)境問(wèn)題措施A臭氧層空洞限制氟氯烴類(lèi)物質(zhì)的生產(chǎn)和消耗B酸雨改變能源結(jié)構(gòu)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用廢舊塑料，開(kāi)發(fā)可降解塑料制品D水體富營(yíng)養(yǎng)化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥A．A B．B C．C D．D9．對(duì)于元素及其化合物的認(rèn)識(shí)，我們通?？梢詮奈镔|(zhì)的類(lèi)別及元素的價(jià)態(tài)兩個(gè)維度來(lái)認(rèn)識(shí)，下列含硫的物質(zhì)中，硫元素不能表現(xiàn)出還原性的是A．H2S B．H2SO4 C．Na2S2O3 D．H2SO310．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法A乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸餾D乙醇(水)生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D11．只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、AlCl3、MgCl2五種物質(zhì)區(qū)別分開(kāi)，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．14g氮?dú)夂械牡肿訑?shù)為NAB．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3含有的電子數(shù)為1.7NAC．質(zhì)量為32g的O2和O3的混合氣體中，所含原子的個(gè)數(shù)為2NAD．1mol/LCaCl2溶液中含氯離子數(shù)為2NA13．關(guān)于下列物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是A．SO2能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，也能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性B．常溫下，濃硫酸、濃硝酸可以用鐵罐裝，說(shuō)明鐵在常溫下與濃硫酸和濃硝酸不反應(yīng)C．久置的濃硝酸顏色略顯黃色，那是由于濃硝酸的不穩(wěn)定性D．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有黑色物質(zhì)生成，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性14．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L15．從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，過(guò)程①為了除去這些離子，需要依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B．母液到無(wú)水MgCl2的一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)D．③和⑤均涉及反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工業(yè)上每獲得1molBr2，至少需要消耗Cl244.8L16．如圖是某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該圖可以表示Zn與HCl溶液反應(yīng)的能量變化C．該反應(yīng)先發(fā)生物質(zhì)變化后發(fā)生能量變化D．?dāng)嚅_(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量17．化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過(guò)如圖反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是A．丙的分子式為C10H16O2B．乙可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．甲的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))D．甲、丙均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色18．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．聯(lián)合制堿法中，在飽和的氯化鈉溶液中通入NH3和CO2，要先通入CO2再通入NH3C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)19．實(shí)驗(yàn)室制備的一氧化氮中通常含有二氧化氮，因而可將氣體通入水中進(jìn)行洗氣，從而除去所含有的二氧化氮，在二氧化氮與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶120．下列反應(yīng)中能用于檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟堑氖茿．加金屬鈉看是否有氫氣放出B．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色C．與醋酸和濃硫酸共熱，觀察是否有香味物質(zhì)生成D．新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成21．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且二者質(zhì)子數(shù)之和為24，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A．W與X、Y、Z均可形成多種化合物B．Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W<ZD．元素的最高正化合價(jià)：W=Y22．在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是A．Na+、Mg2+、、Cl- B．K+、、、Cl-C．Na+、Ba2+、、OH- D．K+、Na+、、Br-23．碘是人體必不可少的一種微量元素，它是合成甲狀腺激素必不可少的重要原料，缺乏碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大。為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．灼燒過(guò)程中使用的儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒B．氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2=I2+2OH-C．檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉，若淀粉變藍(lán)說(shuō)明海帶中一定含有碘單質(zhì)D．分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體評(píng)卷人得分二、多選題24．硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物()，將煙氣與的混合氣體通入與(為鈰元素)的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．時(shí)，過(guò)程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．處理過(guò)程中，混合溶液中和總數(shù)減少D．該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為被還原評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題25．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)分別是_______和_______。畫(huà)出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)上述元素中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_______，氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______。(填化學(xué)式)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是_______，寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)⑥、⑦、⑩三種元素原子半徑由大到小的順序排列的為：_______。(5)寫(xiě)出①的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(6)用電子式表示③的氧化物的形成過(guò)程_______。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題26．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱(chēng)是_______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2具有_______(填“氧化性”或“還原性”)，C中無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說(shuō)明SO2具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______。(4)SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，但是將兩者等體積通入品紅后，品紅卻不能褪色，用離子方程式解釋原因_______。(5)尾氣可以用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分五、填空題27．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)______。(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，Z的平均反應(yīng)速率是_______，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(用百分?jǐn)?shù)表示)，Y的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(3)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．體系的壓強(qiáng)保持不變C．混合氣體的密度不變D．生成1molZ的同時(shí)生成2molXE.混合氣體的平均分子質(zhì)量不變(4)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有_______。A．其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物B．適當(dāng)降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度D．保持溫度不變，將容器體積壓縮為1LE.恒容條件下沖入氦氣，使壓強(qiáng)增大評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題28．完成下列問(wèn)題。I.(1)烴是一類(lèi)重要的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。①下列有機(jī)化合物中與甲烷互為同系物的是_______(填字母，下同)；a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列有機(jī)化合物易溶于水的是_______。a.苯b.乙烷c.乙醇(2)在CH2=CH2、、CH3CH2OCH3、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、甘油6種物質(zhì)之中，其中：①能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是_______；②能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______；③為油脂水解產(chǎn)物的是_______；④能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是_______；⑤與CH3CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是_______。II.已知A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，A可以用來(lái)除去暖瓶或水壺中的水垢；E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：(3)B的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______(4)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_______；反應(yīng)⑤_______；有機(jī)物B遇到紅熱的銅絲在空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)答案：1．C【詳解】A．燃料電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．火力發(fā)電由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．天然氣燃燒由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合題意；D．煅燒石灰石由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D不符合題意。故選C。2．C【詳解】狼毫為動(dòng)物的毛，屬于蛋白質(zhì)，墨條由炭黑制成；宣紙主要成分為纖維素，屬于多糖；硯臺(tái)成分為無(wú)機(jī)鹽，故C選項(xiàng)符合題意；答案選C。3．D【詳解】A．氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且次氯酸是弱酸，不能拆，其離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，正確的是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱堿，和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)“以少定多”的原則可知，NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合的離子方程式為：2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓++2H2O，D正確；故選D。4．C【詳解】A．該反應(yīng)中除了生成Cu(NO3)2外，還生成有毒氣體NO2，NO2污染空氣，不符合環(huán)境保護(hù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中除了生成Cu(NO3)2外，還生成氣體NO，NO污染空氣，不符合環(huán)境保護(hù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu和O2反應(yīng)生成CuO，CuO和硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2和H2O，反應(yīng)中沒(méi)有產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體，C項(xiàng)正確；D．Cu和濃硫酸在加熱條件下生成有毒氣體SO2，SO2污染空氣，不符合環(huán)境保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5．D【詳解】A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為氮化硅，為無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．AlN是無(wú)機(jī)物，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅可以用作光纜，二氧化硅沒(méi)有導(dǎo)電性，故C錯(cuò)誤；D．聚乙烯是一種有機(jī)高分子材料，可用其制作包裝食品的口袋，故D正確；故選D。6．C【詳解】纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，而油脂是天然物質(zhì)，但不是高分子化合物，故合理選項(xiàng)是C。7．D【詳解】A．冶煉鎂應(yīng)電解熔融氯化鎂，錯(cuò)誤；B．3CO+Fe2O3＝3CO2+2Fe，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．有Cl2+2KBr=2KCl+Br2發(fā)生，是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．利用電滲析的方法可以從海水中獲得淡水，正確。故選D。8．D【詳解】A．氟氯烴類(lèi)物質(zhì)能引起臭氧層空洞，A正確；B．二氧化硫和氮氧化物的排放，能分別引起硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正確；C．聚乙烯、聚氯乙烯等廢舊塑料難以降解，會(huì)引起白色污染，C正確；D．氮元素、磷元素能引起水已富營(yíng)養(yǎng)化，但是不可能禁用氮肥的使用，提倡合理使用，D錯(cuò)誤；答案選D。9．B【分析】硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)為-2、0、+4、+6價(jià)，當(dāng)元素處于最低價(jià)，化合價(jià)能上升，則表現(xiàn)為還原性，元素處于最高價(jià)，化合價(jià)能降低，表現(xiàn)為氧化性，元素處于中間價(jià)態(tài)，則即能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．H2S中硫元素為-2價(jià)，能表現(xiàn)出還原性，A不符題意；B．H2SO4中硫元素為+6價(jià)，只能表現(xiàn)出氧化性，B符題意；C．Na2S2O3中硫元素為+2價(jià)，能表現(xiàn)出還原性和氧化性，C不符題意；D．H2SO3中硫元素為+4價(jià)，能表現(xiàn)出還原性和氧化性，D不符題意；答案選B。10．D【詳解】A.乙酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的乙酸鈉溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的方法分離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w，除掉了乙烯的同時(shí)引入了新雜質(zhì)二氧化碳，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉的水溶液，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，可以采用分液法來(lái)分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.生石灰可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以采用蒸餾的方法實(shí)現(xiàn)氫氧化鈣和乙醇的分離，選項(xiàng)D正確；答案選D。11．D【詳解】A．氫氧化鈉溶液能與NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液與這五種溶液混合均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鋇溶液能與(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀，剩下四種均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與(NH4)2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與NH4Cl溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與NaCl溶液混合無(wú)現(xiàn)象，與AlCl3溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失，與MgCl2溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，能鑒別五種溶液，D項(xiàng)正確；答案選D。12．C【詳解】A．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，所含有的分子數(shù)為0.5NA，A錯(cuò)誤；B．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子，故2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3含有的電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C．O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量，所含原子的個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D．沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯離子的個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。13．C【詳解】A．SO2能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因?yàn)槎趸驗(yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，也能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)槎趸虻倪€原性，不能說(shuō)明SO2具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵、鋁鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸顯黃色，C項(xiàng)正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性，向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性味的氣體，是利用了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14．C【詳解】根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c==0.03mol/L，答案為C。15．B【詳解】A．在粗鹽中含有Mg2+、、Ca2+等雜質(zhì)，加入碳酸鈉的目的是除去Ca2+、Ba2+，加入除雜試劑的順序NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．母液到無(wú)水MgCl2的一系列變化中，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．工業(yè)上一般用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有給出氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；選B。16．B【分析】【詳解】A．

因?yàn)樯晌锏目偰芰康陀诜磻?yīng)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．

Zn與HCl溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，可以用該圖表示其能量變化，故B正確；C．

反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化是同時(shí)進(jìn)行的，故C錯(cuò)誤；D．

斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤。故選B。17．B【詳解】A．由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的分子式為C10H14O2，故A錯(cuò)誤；B．乙中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解(取代)反應(yīng)，故B正確；C．甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))，故C錯(cuò)誤；D．甲、丙結(jié)構(gòu)中均含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，則均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選：B。18．C【詳解】A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過(guò)磷酸鈣；③鉀肥．即以鉀素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料．即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱(chēng)為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱(chēng)為三元復(fù)混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨氣溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二氧化碳，故要先通入NH3，使溶液顯堿性，再通入CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19．A【詳解】二氧化氮通入水中，發(fā)生下列反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中NO2中的+4價(jià)的N一部分升高至HNO3中+5價(jià)，被氧化；一部分降低至NO中的+2價(jià)，被還原。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知有2個(gè)被氧化為HNO3，作還原劑，有1個(gè)被還原為NO，做氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故A正確。20．D【詳解】葡萄糖中含有醛基，檢驗(yàn)葡萄糖可利用其分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，將其與新制的Cu(OH)2懸濁液混合后共熱，看是否有紅色沉淀生成來(lái)判定，當(dāng)然也可借助銀鏡反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)葡萄糖，故選D。21．A【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族且二者質(zhì)子數(shù)之和為24，W在第二周期且是非金屬元素，W是O元素，對(duì)應(yīng)的Y為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．O與Na可以形成Na2O、Na2O2，O與S形成SO2、SO3，O與Cl形成ClO2、Cl2O7，故A正確；B．S的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；D．O無(wú)最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A。22．D【詳解】A．Mg2+和在溶液中反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．K+、、、Cl-在水溶液中能大量共存，加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)沒(méi)有氣體生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．和OH-在溶液中反應(yīng)生成氨水，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．K+、Na+、、Br-在水溶液中能大量共存，加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有二氧化碳?xì)怏w生成，D項(xiàng)正確；答案選D。23．D【分析】海帶灼燒得到海帶灰，然后加蒸餾水溶解、煮沸、過(guò)濾，加入硫酸酸化、再加雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，然后萃取、分液得到含碘的有機(jī)溶液，以此來(lái)解答。【詳解】A．灼燒用到儀器有：坩堝、酒精燈、玻璃棒，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．雙氧水能在酸性條件下將I-氧化為I2，由于是酸性條件下，故H2O2應(yīng)被還原為H2O，離子方程式為2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉，若淀粉變藍(lán)說(shuō)明海帶中一定含有碘元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分液時(shí)應(yīng)避免上下層液體混合，操作為先把下層液體從下口流出，再把上層液體從上口倒出，D選項(xiàng)正確；答案選D。24．AD【分析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中氫氣是還原劑，是氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．時(shí)，過(guò)程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，作氧化劑，作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)誤；C．處理過(guò)程的實(shí)質(zhì)為被還原，混合溶液中和總數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為被還原，D正確；故選AD。25．(1)

Si

Ar

(2)

KOH

HF(3)

第三周期第IIIA族

Al2O3+2OH-=2+H2O(4)Br>S>Cl(5)NH3+HNO3=NH4NO3(6)→【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，以此解題。（1）由分析可知⑤為Si，⑧為Ar；⑩為Br，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠左金屬性越強(qiáng)，同主族越靠下，金屬性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是K，其氫氧化物的化學(xué)式為KOH；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，同主族越靠上，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性最強(qiáng)的是F，則氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是鋁，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；其最高價(jià)氧化物是Al2O3，元素⑨K其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是KOH，兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；（4）由分析可知⑥為S，⑦為Cl，⑩為Br，同周期越靠右半徑越小，同主族越靠上半徑越小，則其原子半徑由大到小的順序是：Br>S>Cl；（5）由分析可知①為N，其簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；（6）由分析可知③為Mg，則用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程為：→。26．(1)

圓底燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)

還原性

氧化性(3)品紅溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-(5)SO2+2OH-=+H2O【分析】裝置A中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，裝置B中二氧化硫還原KMnO4酸性溶液并使之褪色，證明二氧化硫具有還原性；裝置C中二氧化硫與硫化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì)，無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，證明二氧化硫具有氧化性；裝置D中二氧化硫使品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性；最后剩余的二氧化硫用堿液吸收，避免污染空氣，以此分析解答。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱(chēng)是圓底燒瓶，其中發(fā)生的反應(yīng)