2021-2022學(xué)年北京朝陽高三一?；瘜W(xué)試卷與答案

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2022北京朝陽高三一化 學(xué)（考試時(shí)間90分鐘滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量1 C12 O16 Na23 Cl35.5第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。1．下列變化屬于物理變化的是A．液氨汽化 B．火炬中的H2燃燒

2022．3C．煤轉(zhuǎn)化為汽油2NaHCO3固體制備純堿Na2O2作為潛水艇或呼吸面具的氧氣來源Al2(SO4)3凈化含少量泥土的渾濁水Na2CO3除去粗鹽中的鈣離子3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)

D．聚乳酸塑料袋降解為CO2和H2OCl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)模型：C．乙醇的核磁共振氫譜： D．NaCl的電子式：干冰（固態(tài)二氧化碳）-78℃時(shí)可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法A．干冰晶體是共價(jià)晶體B．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CO2分子CCO212CO2D．干冰升華時(shí)需克服分子間作用力下列性質(zhì)的比較，的是4 3 酸性：H2SO＞HPOC4 3 下列方程式與所給事實(shí)的是32 2 A．SO2＋Cl＋2HBNaHCO32 2 3C．冷凝NO2氣體得到N2O4液體：2NO2(g）

D2HCl＋H2SO4CO2?＋H+323N2O4(l)???＜02322DFe(OH)222

＋2HO

4Fe(OH)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象ⅠⅡ向溴水中滴加少量CCl向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl層顯橙色44，振蕩，CCl層顯紫色4KBrKICClCCl層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后Ⅲ4紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?下列分析的是4 4 CCl層顯橙色，說明4 4 2 Ⅱ中的現(xiàn)象說明I在CCl2 4 2 CCl層顯紫色，說明4 2 中CCl4層變?yōu)槌壬珪r(shí)，水層中仍含有大量I-8．2021年我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如下：下列說法的是2 反應(yīng)①中分解HO制備H2 3反應(yīng)②中C02→CHOH，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化3XD．C6→O—H鍵的斷裂和形成防止鐵管道被腐蝕檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2制備并收集NH3防止鐵管道被腐蝕檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2制備并收集NH3精煉粗銅ABCD測量汽車尾氣中氮氧化物、NO2）含量的方法如下：分解為NOO22 2 2 O3NONO（NO*表示），NONO2 2 2 下列說法的是2A．基態(tài)NO2與NO*具有的能量不同222 2 B．NO2在大氣中形成酸雨＋O＋2HOC．O3與NO發(fā)生反應(yīng)NO22 2

4HNO3D．測得熒光強(qiáng)度越大，說明汽車尾氣中NO含量越高11．聚碳酸酯（L）是滑雪鏡鏡片的主要材料，透明性好、強(qiáng)度高、不易碎，能夠給運(yùn)動員提供足夠的保護(hù)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。已知：L的說法AL的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)B．制備L的每個(gè)單體分子中均含兩個(gè)苯環(huán)C．L中的官能團(tuán)是酯基和醚鍵D．通過蒸餾出苯酚可促進(jìn)L的合成T℃，HCl氣體通過鐵管時(shí)，發(fā)生腐蝕反應(yīng)

。L可由兩種鏈狀單體經(jīng)該反應(yīng)制備下列分析

FeCl2(s)＋H2(g)???（K＝0.33）降低反應(yīng)溫度，可減緩反應(yīng)X的速率HClH2能起到防護(hù)鐵管的作用X???可通過如下反應(yīng)獲得：Fe(s)＋Cl2(g)

FeCl(s)???2122HCl(g)???2實(shí)驗(yàn)裝置ⅠaSO2現(xiàn)象溶液立即變黃，產(chǎn)生乳白色沉淀ⅡO2一段時(shí)間后，溶液略顯渾濁2D．T℃c（HCl）=c（H）=0.5mol·L-1，鐵管被腐蝕13Na2實(shí)驗(yàn)裝置ⅠaSO2現(xiàn)象溶液立即變黃，產(chǎn)生乳白色沉淀ⅡO2一段時(shí)間后，溶液略顯渾濁2下列分析或解釋正確的是A．Na2S溶液呈堿性：S2-＋2H2O 2OH-＋H2SB．實(shí)ⅠⅡ的現(xiàn)象說明的氧化性強(qiáng)于O2C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，通入氣體后，試管中溶液的pH均降D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，Na2S溶液能促進(jìn)SO2氣體的溶解Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色HCl，黃色加深。已知：Fe3+＋4Cl- [FeCl4]-（黃色）；濃度較小[Fe(H2O)6]3+（用Fe3+表示）幾乎無取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對現(xiàn)象的分析的是apH≈1.3Fe3+發(fā)生了水解HCl，H+Cl-Fe3+濃度大小的影響是一致的bAgNO3H+Fe3+水解a滴入沸水中，加熱，檢測有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明加熱能促進(jìn)Fe3+水解第二部分（非選擇題，共58分）15．（9分）以NaOH、CuSO4和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：Cu2+＋2HCHO＋4OH-基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式。根據(jù)反應(yīng)原理分析①鍍銅反應(yīng)中，利用了HCHO的 性。

Cu＋2HCOO-＋2H2O＋H2↑②選擇HCHO進(jìn)行化學(xué)鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是 。HCHOH2O均屬于極性分子HCHO與H2O之間能形成氫鍵c2鍍液中SO2?HCHOHO三種微粒，空間結(jié)構(gòu)為三角形的。24Cu2+OH-EDTACu2+EDTAH+EDTA4-。EDTA4-中除部分O外，還能與Cu2+配位的原子。鎳鍍層能增強(qiáng)材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)Ni位于 區(qū)。聚酰亞胺具有高強(qiáng)度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質(zhì)。某聚酰亞胺具有如下結(jié)構(gòu)特征：上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是：① 。②聚合物有可能與Cu2+配位。16．（12分）以次氯酸鹽為有效成分的消毒劑應(yīng)用廣泛。電解NaCl溶液制備NaClO資料：i．次氯酸鈉不穩(wěn)定：a．2NaClO=↑b．3NaClO=2NaCl＋NaClO3ⅱ．將次氯酸鹽轉(zhuǎn)化為次氯酸能更好地發(fā)揮消毒功能，次氯酸具有更強(qiáng)的氧化性【制備】產(chǎn)生NaClO：①生成NaClO的反應(yīng)包括：2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-、 。②測所得溶液pH，試紙先變藍(lán)（pH≈10）后褪色，說明溶液具有的性質(zhì)。相同溫度下，在不同初始pH下電解NaClNaClO推測NaClO濃度在pH313時(shí)較小的原因：Ⅰ．pH＝13時(shí)，陽極有OH-放電Ⅱ．pH＝3時(shí)，Cl2的溶解度減?、螅畃H＝3時(shí)，HClO濃度增大，促使ClO-被氧化①檢驗(yàn)電解產(chǎn)物，推Ⅰ成立。需要檢驗(yàn)的物質(zhì)。②根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，推Ⅱ合理。依據(jù)的化學(xué)平衡。③經(jīng)檢驗(yàn)，推合理。用方程式解釋。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，電解法制備NaClO溶液，初始pH不宜過小或過大。同樣方法電解CaCl2溶液制備

，由于生覆蓋在電極表面，電解難以持續(xù)。2【測量】取v1mL所得NaClO樣液，加水稀釋。依次加入KI溶液、稀H2SO4。析出的I2amol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3v2。（2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6）樣液中mol·L-1?！颈４妗? 低溫保存、加入Na2CO，NaClO等物質(zhì)能增強(qiáng)NaClO3 17．（10分）從印刷電路板的腐蝕廢液（主要含CuCl

、FeCl

，、FeCl

等）中回收FeCl

、制備CuSO·5H

O的流程如下。

2 3 2

3 4 2上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施。粗品的主要成分是硫酸銅晶體，而不是硝酸銅晶體，分析有兩種可能的原因：①相對于Cu2+，粗液NO?，濃度過小，原因（用離子方程式表示），不能得到硝酸銅晶3體。②粗液NO?濃度較大，但由，不能得到硝酸銅晶體。3測量粗品CuSO4·5H2O中鐵（含F(xiàn)e2+Fe3+）的含量，評定純度等級。Ⅰ．用水溶解一定質(zhì)量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加熱。Ⅱ．待溶液冷卻后，加入試劑X至溶液pH＝11Ⅲ．用稀HCl溶解紅褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀釋至一定體積。將溶液紅色的深淺與標(biāo)準(zhǔn)色階對照，確定含量。已知：Cu2+完全沉淀的pH為6.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為2.8①Ⅰ中將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式。②試劑X。電解：在不同電壓、不同pH（pH＜7）條件下電解0.1mol L-1FeCl2溶液，研究FeCl3溶液的再生條件。序號電壓pH陰極現(xiàn)象陽極產(chǎn)物iV1a無氣泡，少量金屬析出無Cl2 Fe3+，有iiV1b較多氣泡，極少量金屬析出無Cl2 Fe3+，有iiiV2a少量氣泡，少量金屬析出有Cl2 Fe3+，有（V2＞V1，a＞b）①iii中產(chǎn)生的原因有Fe2+-e-=Fe3+、 。②FeCl3溶液再生的合適條件（填實(shí)驗(yàn)序號）。18．（14分）藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線如下所示。已知：i.ii.的反應(yīng)方程式是 。2（2）B的分子式為C11H13NOE的結(jié)構(gòu)簡式是 .2（3）M→P的反應(yīng)類型。（4）M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)M分子中含有的官能團(tuán)。（5）J的結(jié)構(gòu)簡式。（6）W是P的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡式i．包含2個(gè)六元環(huán)，不含甲基ii．WW與NaOHmolW3molNaOH（7）Q的結(jié)構(gòu)簡式是已知：

，也可經(jīng)由P與Z合成。合成Q的路線如下（無機(jī)試劑任選），寫出XYZ的結(jié)構(gòu)簡式。19．（13分）某小組驗(yàn)證“2Fe3+＋2I-從正反應(yīng)方向探究

2Fe2+＋I(xiàn)2”（反應(yīng)A）存在限度，并探究外加試劑對該平衡的影響。實(shí)驗(yàn)．取5mL0.01mol·L-1KI溶液，加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液（pH＝1），溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。①通過檢測，證實(shí)反應(yīng)A存在限度。4②加入CCl，振蕩，平衡移動。4③除反應(yīng)A外，KI還發(fā)（寫方程式），促進(jìn)Fe3+與I-的反應(yīng)。從逆反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)．向碘水（含淀粉）中加入酸性FSO4溶液，無明顯變化。未檢出Fe3+。①甲同學(xué)認(rèn)為加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+與I2的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原理。②驗(yàn)證：加入Ag2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀a，溶液藍(lán)色褪去。能檢出Fe3+。I-Ag2SO4溶液也可能產(chǎn)生沉淀。做對照實(shí)驗(yàn)：直接向碘水（含淀粉）Ag2SO4溶液。產(chǎn)生沉淀，溶液藍(lán)色褪去。查閱資料：3I2＋3H2O實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

5HI＋HIO3。sp sp 已知：K（AgI）=8.5×10-17、K（AgIOsp sp ①Ⅲ中KI溶液的作用。②Ⅳ中KI溶液的作用（用離子方程式表示。abAg2SO4的作用。FeSO4Ag2SO4i．Fe2+I2Ag+的促進(jìn)下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)ⅱ．I2與H2O在Ag+促進(jìn)下發(fā)生的反應(yīng)ⅲ．Fe2+與Ag+的反應(yīng)確認(rèn)是否發(fā)生反ⅲ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后混合物過濾供選擇試劑：稀HNO3Na2S2O3溶液KI溶液已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI難溶于稀HNO3參考答案第一部分（選擇題，共42分）1A 2B 、C A 、C B D 8D 、A D11C 、D D 、B第二部分（非選擇題，共58分）15、（9分）（1）3d104s1①還原 ②abHClO（4）N（5）d（6）①聚酰亞胺在堿性條件下會發(fā)生水解16、（12分）3（1）①Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O 3（2）①O2 ②Cl2+（3）Ca(OH)2（4）av2/2v117、（10分）加熱、攪拌

HCl+HClO ③2HClO+=ClO–+2Cl–+2H+①3Cu++2NO–=3Cu2++2NO4HO 3 2（3）①2Fe2++H2O2+=2Fe3++2H2O （4）①2Fe2++Cl2