能層 能級(jí) 構(gòu)造原理

依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：近

遠(yuǎn)

能量高低：低高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ三.能層與能級(jí)1.能層（1）定義：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。（2）表示方法及各能層所容納的最多電子數(shù)：（學(xué)與問1）每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。2.能級(jí)（1）定義：在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級(jí)。（2）表示方法及各能級(jí)所容納的最多電子數(shù)：（學(xué)與問2）任一能層的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)。（學(xué)與問3）不同能層中，符號(hào)相同的能級(jí)中所容納的最多電子數(shù)相同。以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14。能層一二三四五六七符號(hào)能級(jí)最多電子數(shù)KLMNOPQ電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成能級(jí)。1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P…

226261026101426…注:在每一能層中,能級(jí)符號(hào)的順序是nsnpndnf….(n代表能層），每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)?！菊n堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A6sB2dC3fD7p2、下列各能層中不包含p能級(jí)的是（）A.NB.MC.LD.K3、原子核外P能層和p能級(jí)可容納的最多電子數(shù)分別為（）A32和2B50和6C72和6D86和10ADDC4.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）A．各能級(jí)上最多的電子按s、p、d、f的順序分別為2、6、10、14B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n—1D．各能層含有的電子數(shù)為2n25、下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)的是（）

A.Ne和Ar B.H-和Na+C.Ne和Cl- D.F-和S2-AB構(gòu)造原理與能量最低原理

構(gòu)造原理：隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)

------各能級(jí)的能量高低順序

1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：ns<np<nd<nf2)英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d3)不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))構(gòu)造原理的應(yīng)用---書寫原子的電子排布式（1）根據(jù)構(gòu)造原理，電子所排的能級(jí)順序?yàn)椋篲______________________________________1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…（2）原子的電子排布式：用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上的排布的電子數(shù)。氫H鈉Na鉀K1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s1【練習(xí)】（3）原子的簡(jiǎn)化電子排布：[Ne]3s1請(qǐng)仿照鈉的簡(jiǎn)化電子排布式寫出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式嗎？上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是：該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)O：[He]2s22p4

Si：[Ne]3s23p2Fe：[Ar]3d64s2鈉Na的簡(jiǎn)化電子排布：短周期核外電子的排布電子填充順序：1S→2S→2P→3S→3PH1S1He1S2Li1S22S1Be1S22S2B1S22S22P1C1S22S22P2N1S22S22P3O1S2S22

2P4F1S22S22P5Ne1S22S22P6Na1S22S22P63S1Mg1S22S22P63S2Al1S22S22P63S23P1Si1S22S22P63S23P2P1S22S22P63S23P3S1S22S22P63S23P4Cl1S22S22P63S23P5Ar1S22S22P63S23P63.能量最低原理:現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。這樣的電子排布是基態(tài)原子的電子排布。從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？【知識(shí)拓展】

元素電子層排布CuAgAu元素周期表構(gòu)造原理結(jié)論

3d104s14d105s15d106s1

3d94s24d95s25d96s2有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如Cu、Ag、Au等。1.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)【課堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】2．下列能級(jí)的能量大小比較，正確的是（）A．E(4s)＞E(3d)B．E(6p)＞E(5f)C．E(6s)＜E(5p)D．E(4d)＜E(5p)

AA3．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p2 D4．由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是（）

A．1s2B．3s23p1

C．2s22p6D．ns2np3

B基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜與能量最低原理概念

1、能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。

2、基態(tài)原子：處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。

3、激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。

4、原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。1．下列說法正確的是（）A．自然界中的所有原子都處于基態(tài)B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量C．無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性2．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（）A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)3．科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是（）A．兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同4．以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是（）①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦5．電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接攝?。ǎ?/p>

A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B．原子的吸收光譜

C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜6．以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（）

A．1s22s22p63s13p3

B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s1

D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

7．下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_____________是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖____________-是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。S能級(jí)的原子軌道電子云輪廓圖----原子軌道S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的.電子云與原子軌道S能級(jí)的原子軌道圖*S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的.*能層序數(shù)n越大,原子軌道半徑越大P能級(jí)的原子軌道是紡錘形的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示.

P能級(jí)的原子軌道P能級(jí)的原子軌道P能級(jí)的3個(gè)原子軌道Px,Py,PZ合在一起的情形.d能級(jí)的原子軌道有5個(gè).d能級(jí)的原子軌道1、每個(gè)原子軌道上最多能容納____個(gè)電子，且自旋方向_______。研究原子結(jié)構(gòu)CNO2、當(dāng)電子排在同一能級(jí)時(shí)有什么規(guī)律？當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是___________________，而且自旋方向______?！樘匾?guī)則2不同

—泡利原理首先單獨(dú)占一個(gè)軌道相同1、S、P、d能級(jí)分別