能層 能級 構造原理

依據核外電子的能量不同：離核遠近：近

遠

能量高低：低高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ三.能層與能級1.能層（1）定義：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。（2）表示方法及各能層所容納的最多電子數：（學與問1）每一個能層最多可容納的電子數為2n2個。2.能級（1）定義：在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級。（2）表示方法及各能級所容納的最多電子數：（學與問2）任一能層的能級數等于該能層的序數。（學與問3）不同能層中，符號相同的能級中所容納的最多電子數相同。以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數依次為1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14。能層一二三四五六七符號能級最多電子數KLMNOPQ電子能量高在離核遠的區(qū)域內運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內運動

，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成能級。1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P…

226261026101426…注:在每一能層中,能級符號的順序是nsnpndnf….(n代表能層），每一個能層最多可容納的電子數為2n2個，任一能層的能級數等于該能層的序數。【課堂達標測試】1、以下能級符號正確的是（）A6sB2dC3fD7p2、下列各能層中不包含p能級的是（）A.NB.MC.LD.K3、原子核外P能層和p能級可容納的最多電子數分別為（）A32和2B50和6C72和6D86和10ADDC4.下列有關認識正確的是（）A．各能級上最多的電子按s、p、d、f的順序分別為2、6、10、14B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C．各能層含有的能級數為n—1D．各能層含有的電子數為2n25、下列各組微粒中，各能層電子數均達到2n2個的是（）

A.Ne和Ar B.H-和Na+C.Ne和Cl- D.F-和S2-AB構造原理與能量最低原理

構造原理：隨原子核電荷數遞增，原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個排布順序被稱為構造原理。構造原理中排布順序的實質

------各能級的能量高低順序

1)相同能層的不同能級的能量高低順序：ns<np<nd<nf2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d3)不同層不同能級可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數)構造原理的應用---書寫原子的電子排布式（1）根據構造原理，電子所排的能級順序為：_______________________________________1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…（2）原子的電子排布式：用數字在能級符號右上角表明該能級上的排布的電子數。氫H鈉Na鉀K1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s1【練習】（3）原子的簡化電子排布：[Ne]3s1請仿照鈉的簡化電子排布式寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎？上式方括號里的符號的意義是：該元素前一個周期的惰性氣體電子排布結構O：[He]2s22p4

Si：[Ne]3s23p2Fe：[Ar]3d64s2鈉Na的簡化電子排布：短周期核外電子的排布電子填充順序：1S→2S→2P→3S→3PH1S1He1S2Li1S22S1Be1S22S2B1S22S22P1C1S22S22P2N1S22S22P3O1S2S22

2P4F1S22S22P5Ne1S22S22P6Na1S22S22P63S1Mg1S22S22P63S2Al1S22S22P63S23P1Si1S22S22P63S23P2P1S22S22P63S23P3S1S22S22P63S23P4Cl1S22S22P63S23P5Ar1S22S22P63S23P63.能量最低原理:現代物質結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。這樣的電子排布是基態(tài)原子的電子排布。從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構造原理？【知識拓展】

元素電子層排布CuAgAu元素周期表構造原理結論

3d104s14d105s15d106s1

3d94s24d95s25d96s2有少數元素的基態(tài)原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如Cu、Ag、Au等。1.構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)【課堂達標測試】2．下列能級的能量大小比較，正確的是（）A．E(4s)＞E(3d)B．E(6p)＞E(5f)C．E(6s)＜E(5p)D．E(4d)＜E(5p)

AA3．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p2 D4．由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是（）

A．1s2B．3s23p1

C．2s22p6D．ns2np3

B基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜與能量最低原理概念

1、能量最低原理：原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。

2、基態(tài)原子：處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。

3、激發(fā)態(tài)原子：當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。

4、原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。1．下列說法正確的是（）A．自然界中的所有原子都處于基態(tài)B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量C．無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現出較強的還原性2．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現象的主要原因（）A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質D．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應3．科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數目及核電荷的數目有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是（）A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產生的光譜不同D．兩粒子都達8電子穩(wěn)定結構，化學性質相同4．以下現象與核外電子的躍遷有關的是（）①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦5．電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取（）

A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜

C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜6．以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（）

A．1s22s22p63s13p3

B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s1

D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

7．下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_____________是原子由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖____________-是原子由激發(fā)態(tài)轉化為基態(tài)時的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。S能級的原子軌道電子云輪廓圖----原子軌道S能級的原子軌道是球形對稱的.電子云與原子軌道S能級的原子軌道圖*S能級的原子軌道是球形對稱的.*能層序數n越大,原子軌道半徑越大P能級的原子軌道是紡錘形的,每個P能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示.

P能級的原子軌道P能級的原子軌道P能級的3個原子軌道Px,Py,PZ合在一起的情形.d能級的原子軌道有5個.d能級的原子軌道1、每個原子軌道上最多能容納____個電子，且自旋方向_______。研究原子結構CNO2、當電子排在同一能級時有什么規(guī)律？當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是___________________，而且自旋方向______?！樘匾?guī)則2不同

—泡利原理首先單獨占一個軌道相同1、S、P、d能級分別