高三化學(xué)-物質(zhì)的量及其有關(guān)計(jì)算專題復(fù)習(xí)

物質(zhì)的量及其有關(guān)計(jì)算一、物質(zhì)的量（amountofsubstance）

表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的基本物理量。符號為n。說明：①物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一②微粒：指原子、分子、離子、電子等及它們的某種的特定的組合資料國際單位制（SI）的7個基本單位

物理量

單位名稱

單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時(shí)間秒S電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd物質(zhì)的量摩[爾]mol表示含有一定數(shù)目粒子的物理量物質(zhì)的量是一個專用名詞，不能拆開理解2物質(zhì)的量描述的對象是粒子集合體判斷下列說法是否正確，并加以說明理由1、1mol米2、1molO3、1molNaCl4、1mol氧5、1mol水6、1mol分子氧7、1mol鈉元素8、12克碳所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)不對，指代不明，可以是指氧原子也可指氧分子對，特定組合不對，研究對象是微觀粒子或特定組合對，指氧原子對，水代表水分子不對，指代不明不對，指12克12C

概念辨析不對，指代不明物理量單位單位符號摩爾mol物質(zhì)的量質(zhì)量千克kg物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系÷NA×NANn微粒數(shù)物質(zhì)的量練習(xí)：(1)1molH2O約含有_________水分子；0.5molH2O約含有________個水分子，1molH2O含有___mol質(zhì)子_______mol電子______mol原子。(2)1molH2SO4分子約含有_________個H2SO4分子；______mol氫原子；約_________個硫原子______mol氧原子；和_____molCO2分子所含有的氧原子數(shù)相等。6.02×10233.01×1023101036.02×102326.02×102342粒子個數(shù)比：

1116.02×10236.02×10236.02×1023

物質(zhì)的量比：

1mol1mol1mol質(zhì)量之比：

12g32g44g四、摩爾質(zhì)量（M）

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。1、物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、質(zhì)量（m）之間的關(guān)系粒子相對原子或（分子）質(zhì)量一個粒子的真實(shí)質(zhì)量（g/個）1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)(個）1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)C121.993×10-266.02×102312Fe569.302×10-266.02×102356S325.31×10-266.02×102332H2SO4981.63×10-266.02×1023982、摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量（或式量）的關(guān)系

②單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對原子質(zhì)量、式量的單位為1，一般不寫出。說明：二者聯(lián)系：在數(shù)值上相等。二者區(qū)別：①概念不同2、摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量（或式量）的關(guān)系

1、微粒數(shù)、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系小結(jié)小結(jié)2、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾的關(guān)系

標(biāo)準(zhǔn)物理量單位氣體摩爾體積(一).氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm單位：L/mol或m3/mol等公式：Vm=——對象：任何氣體（純凈或混合氣體）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm約22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度：0oC、壓強(qiáng)1.01×105PaVn思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為22.4L?幾點(diǎn)注意：1、狀態(tài)：氣體2、狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況3、定量：1mol4、數(shù)值：22.4L5、通常狀況:200C、1atm6、氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類無關(guān)。7、結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0°，一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。8、有關(guān)計(jì)算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

V=n×22.4L/mol（n---氣體的物質(zhì)的量）決定物質(zhì)體積大小的微觀因素微粒大小微粒間距微粒多少決定固體和液體體積大小的主要微觀因素微粒大小微粒多少決定氣體體積大小的主要微觀因素微粒間距微粒多少溫度壓強(qiáng)對氣體分子間距及體積的影響溫度壓強(qiáng)間距分子個數(shù)氣體體積相同相同相同相同相同相同多少同大小同阿伏加德羅定律PV=nRTPV=mRT/MPM=ρRT

1．定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

2．推論：

(1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即V1：V2＝n1：n2。

(2)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比：P1：P2＝＝n1：n2。

(3)同溫同壓下，兩種不同氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，即ρ1：ρ2＝M1：M2。阿伏加德羅定律推論：

推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量

。V2n2n1V1推論2：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量

。

P2n2n1P1之比之比推論3：同溫同壓同體積時(shí)，氣體的質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量

。

m2M2M1m1推論4：同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，氣體的體積之比等于相對分子質(zhì)量

。

V2M1M2V1之比的反比推論5：同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量

。

ρ2M2M1ρ1之比推論6：同溫同體積同質(zhì)量時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于相對分子質(zhì)量

。

P2M1M2P1的反比二、概念間的基本運(yùn)算關(guān)系：物質(zhì)的質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol氣體的體積VL粒子數(shù)目N物質(zhì)的量濃度CB

mol/L×M÷M×Vm÷Vm×NA÷NA÷V（aq）×V（aq）以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關(guān)系判斷正誤1、18g水為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L2、1mol任何氣體的體積約為22.4L3、22gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L4、在常溫常壓下11.2LCl2所含的原子數(shù)目為NA二、氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃1.01×105Pa)，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L

①②③④物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)氣體體積÷ρ各量之間的轉(zhuǎn)換×ρ÷M×M×NA÷NA×Vm÷VmM=Vm×ρ練習(xí)1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10gH2的體積為_____L；6.72LCO2(標(biāo)況)質(zhì)量為______g。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A、物質(zhì)的量①＜②＜③B、體積①＜③＜②C、質(zhì)量①＜③＜②D、氫原子數(shù)②＜③＜①解：

①6.72LCH4n=0.3molm=4.8g②3.01×1023個HCl分子n=0.5molm=18.25g③13.6gH2Sn=0.4mol答案：A3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.20升的容器中含某氣體0.25克，求該氣體的式量。解：氣體的密度為，ρ=0.25/0.20＝1.25g/L

氣體的摩爾質(zhì)量，M=Vm×ρ＝22.4×1.25=28g/mol

故，該氣體的式量為28。1.二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A．112mLB．224mLC．336mLD．448mLD練習(xí)：

2.室溫下，某密閉容器中盛有甲烷與氧氣的混合氣體。已知混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%，將此混合氣體點(diǎn)燃引爆后，冷卻至原溫度，此時(shí)反應(yīng)容器中的混合氣體對氫氣的相對密度約為（）

A．20B．23C．15D．22A3.在amol·L-1CaCl2溶液（密度為bg·cm-3）中，Cl-和H2O個數(shù)比是

。36a/(1000b-111a)

物質(zhì)的量濃度

100mL20％的CuSO4溶液和100mL20％的NaOH溶液反應(yīng)，求反應(yīng)后生成的Cu(OH)2的質(zhì)量是多少?

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

因此，采用一定體積的溶液內(nèi)含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度是具有實(shí)際意義的。化學(xué)實(shí)例應(yīng)用：一、定義

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：cB

物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積

數(shù)學(xué)表達(dá)公式：cB=

物質(zhì)的量（nB）單位：mol溶液的體積（V）單位：L物質(zhì)的量濃度（cB

）

單位：mol/LnBV

幾種濃溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

與物質(zhì)的量濃度的對比

濃硝酸濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%37％98%物質(zhì)的量濃度（mol/L

）161218.4練習(xí):1.58.5gNaCl溶于1L水中，得到的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L。判斷以上說法是否正確?3.現(xiàn)有500mL2mol/LNaCl溶液，按照下列操作，溶液中NaCl的物質(zhì)的量及其物質(zhì)的量濃度怎樣變化？1）從中取出100mL；2）向其中加水稀釋；3）加熱濃縮。換成鹽酸??4.0.5L1mol/L的下列各組溶液中所含溶質(zhì)的微粒的數(shù)目是否相同？A.蔗糖（C12H22O11）溶液B.酒精(C2H5OH)溶液C.NaCl溶液D.MgCl2溶液4.0.5L1mol/L的下列各組溶液中所含溶質(zhì)的微粒的數(shù)目是否相同？A.蔗糖（C12H22O11）溶液B.酒精(C2H5OH)溶液C.NaCl溶液D.MgCl2溶液答案：A、B相同，與C、D不同。5.下列溶液中的NO3-濃度與500mL，1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是A.100mL2mol/LNH4NO3溶液B.1L0.5mol/LKNO3溶液C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液D.150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液答案：D。6.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，求NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量濃度之比。解析：等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，說明三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量之比即為物質(zhì)的量濃度之比，答案為6：3：2。7.將100mL0.2mol/L的CuSO4溶液與100mL0.6mol/L的NaOH溶液混合，求反應(yīng)后生成的Cu(OH)2的質(zhì)量是多少?混合后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓0.02mol0.06mol0.02molm[Cu(OH)2]=0.02×98=1.96gc(Na+)=0.6÷2=0.3mol/L相關(guān)實(shí)驗(yàn)

精確量取蒸餾水和無水酒精各50mL混合均勻，總體積并不是100mL，而只是96.7mL。實(shí)驗(yàn)（1）50mL＋50mL<100mL

向50mL冰醋酸（CH3COOH）中加入50mL苯（C6H6），混合后總體積大于100mL。實(shí)驗(yàn)（2）50mL＋50mL>100mL結(jié)論:不同溶液的體積不具有加和性。8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解700體積的氨氣，若所得溶液的密度是0.9g/mL，計(jì)算這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。解：設(shè)水為1L，NH3的體積為700Lm(NH3)=700÷22.4×17=531.25gNH3%=531.25÷(1000+531.25)≈34.7%n(NH3)=700÷22.4=31.25molV(溶液)=（1000+531.25）÷0.9≈1701.4mLc(NH3)=31.25÷1.7014≈18.37mol/L1.有關(guān)氣體體積的計(jì)算⑴.S.T.P下，含n個氯原子的氯氣體積為VL，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為ABCDnNm×M×NA×VmC×VV三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算2.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算

⑵.某固體A一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體：2A=B+2C+2D，測得產(chǎn)生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量是（）A.2dB.2.5dC.5dD.0.8d1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體：2.同溫、同壓下的氣體：3.求平均相對分子質(zhì)量：說明：有關(guān)單一氣體的計(jì)算公式同樣適用于混合氣體的計(jì)算。

⑶.用向上排氣法收集一燒瓶氯化氫氣體，其相對分子質(zhì)量是35，現(xiàn)將燒瓶置于水中，最后進(jìn)入燒瓶的溶液的體積約占燒瓶體積的：（）A.0B.C.D.4/5

⑷.1molCO和1molH2O混合,在一定條件下反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2,達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣密度的()A.44倍B.30.67倍C.23倍D.11.5倍D

2.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算

⑸.(高考題)已知某混合氣體的成分按體積分?jǐn)?shù)分別為80.0%的CH4、15.0%C2H4、5.0%C2H6。試計(jì)算：⑴0.500mol該混合氣體的質(zhì)量。⑵該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。2.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算

⑺.將H2、O2、N2三種氣體分別放入不同容器中，當(dāng)溫度和密度完全相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)（P）的大小關(guān)系是（）A.p(H2)=p(O2)=p(N2)B.p(H2)>p(N2)>p(O2)

C.p(O2)>p(N2)>p(H2)D.p(O2)>p(H2)>p(N2)⑹.同溫同壓下，某容器充滿O2時(shí)重116g,充滿CO2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)重114g，則該氣體的式量是（）A.28B.60C.32D.44AB3、有關(guān)阿伏伽德羅定律的考查（08海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C．0.012kg12C所含的原子數(shù)D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)BC(二).阿伏加德羅常數(shù)

基礎(chǔ)知識：

1mol的任何粒子的粒子數(shù)目，稱為阿伏加德羅常數(shù)，常用NA表示，其單位為mol-1。注意：

阿伏加德羅常數(shù)是一個精確值。6.02×1023是一個近似值，它是通過實(shí)驗(yàn)測定的，常用于計(jì)算，不能用于有關(guān)概念中。高考考點(diǎn)分析：

以阿伏加德羅常數(shù)為載體而設(shè)計(jì)的高考選擇題，大多與化學(xué)量有關(guān)。比較和判斷化學(xué)量時(shí)應(yīng)注意以下幾個方面：⒈物質(zhì)狀態(tài)。水在標(biāo)況下為液態(tài)或氣態(tài)，SO3在標(biāo)況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)況下，碳原子數(shù)大于4而小于16的烴一般為液態(tài)（新戊烷除外）。⒉某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。⒊一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有SiO2、SiCH4、P4。⒋特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。⒌較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2+H2O⒍要用到氣體摩爾體積22.4L·mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。⒎某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變。⒏“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2＝N2O4”等。

上屬8項(xiàng)也往往是命題者有意設(shè)置的干擾性因素，并常為考生疏忽之處。（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC（08四川卷）下列說法不正確的是（）A．1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3（08上海卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NACD（08廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（）A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NABC（08山東卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同A4、有關(guān)溶液組成的物理量的換算設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(單位：g/mol)，溶液密度為(單位：g/cm3)，溶質(zhì)的溶解度為S(單位：g)(某溫度)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。則：1.2.（某溫度的飽和溶液）練習(xí)：1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a%的硫酸溶液和a%的硫酸溶液等體積混合，若混合后溶液的密度為yg·cm-3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度（）。

A.等于B.小于

C.大于D.無法判斷2.有一摩爾質(zhì)量為ag·mol-1的可溶性鹽，在一定溫度下，將bg該鹽完全溶于cmL水中恰好飽和，所得溶液的密度為dg·cm-3

，則此溫度時(shí)，該鹽的溶解度是

；該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

。C練習(xí)：

3.將0.3mol的KCl溶液、0.2molK2SO40.1molZnSO4溶液和1L水混合得某種營養(yǎng)液，若以KCl、0.2K2SO4

、ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，則需三種溶質(zhì)的質(zhì)量各為、、。

7.45g52.2g13.6g20．（10分）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的分式表示。（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為

。（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為

mol·L-1（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為

L。（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需知道

。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積（V）范圍是

。20．（10分）（1）84∶100（2分）（2）

（3）或（4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（2分）（5）1．（08四川卷）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為()A．

B．

C．

D．例：怎樣配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？七字：計(jì)量溶冷洗定搖五、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制選擇儀器配制溶液誤差分析步驟

計(jì)算：Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

則Na2CO3質(zhì)量=0.05mol×106g/mol=5.3克稱量：（天平的使用）溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移、洗滌：移入500mL容量瓶，洗滌燒杯