高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試 省賽獲獎(jiǎng)

教案課題：專題三化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能掌握平衡計(jì)算的基本方法過程與方法培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合計(jì)算能力情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣重點(diǎn)平衡問題的處理主要是定性法、半定量法難點(diǎn)極端假設(shè)、等效假設(shè)、過程假設(shè)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)1、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系2、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率==3、產(chǎn)品的產(chǎn)率產(chǎn)率==4、計(jì)算模式：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量mn00變化量axbxcxdx平衡量m-axn-bxcxdx5、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化規(guī)律6、氣體密度的變化規(guī)律教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【講解】有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，有濃度(起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、平衡時(shí)各組分的含量以及氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，氣體體積、密度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量等。其常用的關(guān)系有：【板書】1、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系【投影】反應(yīng)物：平衡濃度==起始濃度—轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度==起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！景鍟?、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率==3、產(chǎn)品的產(chǎn)率產(chǎn)率==4、計(jì)算模式：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量mn00變化量axbxcxdx平衡量m-axn-bxcxdx【講解】在這里我們要注意的是，各量的單位必須統(tǒng)一，轉(zhuǎn)化量與計(jì)量數(shù)成比例時(shí)，轉(zhuǎn)化量可以是物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度或速率，但不能是質(zhì)量【投影】例1、在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3：2：5，保持其他條件不變，升溫達(dá)到新的平衡時(shí)，SO2和O2的物質(zhì)的量分別是mol和mol，此時(shí)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量為______【講解】由題意可知，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，起始量3x2x5x變化量2yy2y平衡量3x+2y2x+y5x-2y則：3x+2y==2x+y==X=y=n(SO3)=5x-2y==mol【投影】例2、恒溫下，將AmolN2與BmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻T時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為13mol，氨氣的物質(zhì)的量為6mol則A==____(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積為716.8L，(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))25%，計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量(3)原混合氣體與平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量之比為______(4)原混合氣體中，A：B==_____(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比_____(6)平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)==_______解：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量AB0變化量平衡值136A=16mol(2)n====32moln(NH3)==32*25%==8mol(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量AB0變化量X3X2X平衡值A(chǔ)-3XB-3X2X==8X==4A-3X+B-3X+2X==32A+B==4032:40==4:5(4)B=24A:B==2:3(5)α(N2)==x/Aα(H2)==3x/Bα(N2):α(H2)==1:2(6)(a-x):(b-3x):2x==12:12:8==3:2:2【隨堂練習(xí)】1、某溫度下，密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)。若開始時(shí)只充入2molE(g)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，若開始時(shí)，只充入2molM和1molN的混合氣體，則達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為________2、在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（）A、15mol25%B、20mol50%C、20mol75%D、40mol80%【板書】5、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化規(guī)律【投影】以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)氣體平均摩爾質(zhì)量M==平衡前后，m不變，則：若m+n==p+q則M不變?nèi)鬽+n>p+q，平衡正向移動(dòng)，則n減小，M增大若m+n<p+q，平衡正向移動(dòng)，則n增大，M減小【講解】我們要注意的是，有固體、液體參加的反應(yīng)，平衡前后總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都發(fā)生變化，則M有可能增大也有可能減小。【板書】6、氣體密度的變化規(guī)律【投影】以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若恒容條件，則密度不變?nèi)艉銐簵l件，則體積增大，密度減小【講解】我們要注意的是，當(dāng)混合氣體在平衡移動(dòng)前后總質(zhì)量發(fā)生變化，且恒容時(shí)，密度與m總成正比。若m總變化，且恒壓時(shí)，P與M成正比。【小結(jié)】解化學(xué)平衡計(jì)算的重要思維方法是極值法、差量法、守恒法。對(duì)于可逆反應(yīng)，可利用不歸零原則，一般可用極限分析法推斷：即假設(shè)反應(yīng)不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少，有無反應(yīng)物剩余，余多少。極值點(diǎn)不可達(dá)到的，可以用來確定范圍。也稱之為一邊倒原則【自我評(píng)價(jià)】1、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化規(guī)律：可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?),△H>0,隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷中正確的是()A、B和C可能都是固體B、B和C一定是氣體C、若C為固體，則B一定是氣體D、B和C可能都是氣體2、極限法在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2,達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為，再通入4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為()A等于B等于1molC大于mol小于1molD大于1mol3、假設(shè)法(過渡態(tài)方法)一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g).該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為L(zhǎng)。在恒溫下將密閉容器擴(kuò)大到原來的2倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為L(zhǎng),則下列敘述正確的是()A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、x+y>zC、C的體積分?jǐn)?shù)降低D、B的轉(zhuǎn)化率提高4、守恒法溫度一定，在一個(gè)密閉容器內(nèi)，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3。若充入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積百分含量為W%。若改變開始時(shí)投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積百分含量仍為W%，則：若溫度、容器體積恒定a=b=0，c=若溫度、壓強(qiáng)恒定a＝b=0，c 若溫度、容器體積恒定a=，b=，c=若溫度、壓強(qiáng)恒定a